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高一化学上学期期末模拟试题

2014-5-11 0:31:09下载本试卷

高一年级上学期期末化学模拟试题

、选择题

(  )1下列物质为纯净物的是:

       A、液氯    B、纯净的盐酸   C、浓硫酸   D、漂白粉

(  )2不能通过单质直接化合得到的是:

       A、FeCl3 B、Na2S    C、FeCl2    D、NaCl

(  )3下列物质在空气中久置变质,并且在变质过程中,既有氧化还原反应发生,又

有非氧化还原反应发生的是:

       A、苛性钠溶液   B、漂白粉  C、碳酸钠   D、稀硫酸

(  )4下列气体中,不能用浓硫酸干燥的是:(1)O2(2)CO2(3)Cl2(4)NH3

A、只有(4) B、(1)和(4) C、(3)和(4) D、(1)(2)(4)

(  )5设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是:

       A、标准状况下,5.6 L氧气含有n个O2,则NA为4n

B、常温常压下,1 mol氦气含有的原子数为2NA

C、常温下,1 mol氯气与足量的烧碱反应,转移的电子数为2 NA

D、18 g水中所含的电子数为8 NA

(  )6下列关于氯水的叙述,正确的是

A、新制的氯水中只含Cl2和H2O

B、新制的氯水可使兰色的石蕊试纸先变红后褪色

C、光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2

D、氯水放置数天后酸性将增强

(  )7二氧化硫能使浸过溴水的滤纸腿色,这说明了:

       A、SO2的漂白性  B、溴的挥发性 C、SO2的氧化性 D、溴的氧化性

(  )8碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一问题,我国已

经开始实施“智力工程”,最经济可行的措施是

A、大量食用海带  B、食用加碘盐  C、面包加碘盐 D、注射含碘药剂

(  )9下列物质见光易分解的盐是

A、KClO3     B、HClO     C、 AgBr    D、NaBr

(  )10下列关于氯气的叙述正确的是

A、氯气由氯原子构成         B、氯气是一种强氧化剂,无还原性

C、点燃是氯气和氢气化合的唯一条件 D、液氯和氯水不是同一物质

(  )11同温同压下,下列溶液中吸收氯气的量比同体积的水吸收氯气的量更多的是:

       A、HCl     B、NaCl    C、H2SO4             D、Na2SO3

(  )12下列叙述不正确的是:

       A、氧化性:F2> Cl2>Br2>I2               B、还原性:HF<HCl<HBr<HI

C、热稳定性:HF<HCl<HBr<HI D、熔点:F2< Cl2< Br2< I2

(  )13下列无色透明溶液,能大量共存的是:

       A、K+、Na+、Cl、HCO3、OH                      B、Cl、NO3、MnO4、K+、Na+

C、SO42、K+、Mg2+、Cl、NO3 D、H+、Cl、Br、HS、K+

(  )14在盐酸中不可能大量存在的离子是:

       A、H      B、Br      C、HCO3    D、Ag+

(  )15等质量的①CH4,②H2,③HCl,④SO2,在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是

A、②>①>③>④    B、④>③>①>② 

C、③>②>④>①    D、①>④>②>③

(  )16除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体,可选的试剂是:

       A、酸性高锰酸钾溶液     B、NaOH溶液    C、饱和NaHCO3溶液   D、石灰水

(  )17下列说法正确的是:

       A、0.5 mol任何气体的体积都是11.2 L

B、氢气的摩尔质量是2 g,则1g氢气在标准状况下约是11.2 L

C、1 mol氢气和1 mol水所含分子数相 同,因而在相同状况下的 体积相同

D、等物质的量的盐酸和硝酸与足量的烧碱反应,所生成的水质量相等

(  )18既能用浓硫酸,又能用碱石灰干燥的潮湿气体是

A、NH3   B、CO2   C、CH4   D、SO­2

(  )19下列反应中,氧化产物为有色单质的是:

A、Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+ SO2↑+2H2O

B、2KI+Cl2===2KCl+I2

C2H2S+ SO2===3S+2H2O

D、2NaCl+2H2SO4(浓)=== Na2SO4+ 2HCl↑

(  )20能正确表示下列反应的离子方程式是:

       A、硫化亚铁与盐酸反应:FeS+2H+ ===Fe2+  + H2S↑

B、氯气与水反应: Cl2+ H2O===2H+  + Cl—  + ClO

C、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2+  + SO42—   === BaSO4

D、金属铁放入稀硫酸中金属:2Fe + 6H+ ===2Fe3+  + 3H2

(  )21关于NaHCO3性质的说法正确的是

A、只能与酸反应,不能与碱反应 

B、医疗可用于冶疗胃酸过多

C、与足量的酸反应时放出的CO2比等质量的Na2CO3要少

D、同温度时,碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。

(  )22除去食盐中少量的Ca2+和SO42,而又不引入新的杂质离子,应依次加入:

       A、BaCl2、Na2CO3               B、Na2CO3、BaCl2

C、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl       D、BaCl2、Na2CO3、HCl

(  )23下列溶液的c(Cl)与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液c(Cl)相等的是

A、150 mL 1 mol·L-1的NaCl    B、75 mL 3 mol·L-1的NH4Cl

C、75 mL 2 mol·L-1的MgCl2    D、100 mL 1 mol·L-1的FeCl3

(  )24将0.15 mol的MnO2与过量的12 mol/L的浓盐酸反应,与50 mL12 mol/L的

浓盐酸与过量MnO2反应,两者产生的氯气相比(其它反应条件相同):

       A、一样多   B、前者较后者多    C、后者较前者多 D、无法比较

(  )25根据反应式:

(1)2Fe3++2I ===2Fe2+ + I2

               (2)Br2 + 2Fe2+ === 2Br + 2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序:

       A、Br、Fe2+、I           B、I、Fe2+、Br

C、Br、I、Fe2+           D、Fe2+、I、Br

(  )26某无色透明的酸性溶液中能共存的一组离子是

A、NH4+ 、NO3、Al3+、Cl    B、Na+、HS、K+、SO42

C、MnO4、K+、SO42、Na+    D、Mg2+、Al3+、SO42、NO3

(  )27某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后,经测定发现溶液浓度偏低。

该学生找出以下原因,其中不会使溶液浓度偏低的是:

       A、没有用蒸馏水洗烧杯2—3次,并将洗液移入容量瓶中

B、容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干

C、定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。

D、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

(  )28两个体积相同的容器,一个盛有一氧化碳,另一个盛有氧气、氢气、

氮气的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的是

A、原子总数  B、分子总数  C、质子总数  D、质量

(  )29NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A、1 mol金属钠作为还原剂,可提供的电子数为NA

B、标准状况下,22.4 L氯气中所含的原子数为NA

C、HClO的式量与NA 个HClO 分子的质量相等

D、50 mL 1 mol·L-1的硫酸和50 mL2 mol·L-1的盐酸所含的离子数都为

0.2 NA

(  )30在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中,Na+为0.1 mol, Mg2+为0.25 mol,

Cl  为0.2 mol,则SO42 - 为 :

A、0.5 mol      B、0.15 mol     C、0.25 mol     D、0.2 mol

二、填空题

31新制氯水是一种复杂的混合物,其中含有的分子有            

含有的离子为                    

32常温常压下,氧气的密度为1.6 g/L,则CO和C2H4混和气体的密度是     

33今欲除去KNO3溶液中的KCl,又不引入其它阴、阳离子,其步骤可以是①加入

          不再产生为止,过滤。②滤液中加入       不再产生为止,过滤。③滤液中加入           不再产生为止,即可认为KCl被除掉。

34如右图所示,试管中集满了干燥的氯气,胶头滴管中装有足量的浓氨水。滴入浓氨水,开始时试管内发生的反应有氧化还原反应:

2NH3+3Cl2===N2+6HCl,并产生红光和白烟。请回答:

⑴标志反应全部完成的现象是              

⑵反应中产生的白烟是          

⑶管中发生的总反应化学方程式              

35为了验证烧碱样品中是否含有少量氯化钠,正确的操作是:

                            

                                 

                                  

三、计算题

36常温下,将20.0 g14%的NaCl溶液跟30.0 g24%的NaCl溶液混合,得到溶液为1.15 g/cm3的混和溶液。计算:

(1)该混和液的质量分数是多少?

(2)该混和溶液的物质的量浓度?

(3)在1000 g水中需加入多少摩尔氯化钠,才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等?

   

37把2.48 gMgCl2和MgSO4的混合物溶于约45 mL水中,滴加0.2 mol·L-1BaCl2溶液40 mL恰好沉淀完全。求原混合物中MgCl2和MgSO4的物质的量之比。

答案:

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

C

B

A

A

B、D

D

B

C

D

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

C

C

C、D

A

C

D

C

B

A

题号

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

答案

B

D

B、D

B

B

A、D

B

A、B

A、C

D

31、Cl2,HClO,H2O;H+,Cl-,ClO-,OH-。32、1.4 g/L。33、AgNO3 沉淀。K2CO3

沉淀。HNO3 气体。34、⑴不再产生红光;⑵NH4Cl;⑶8NH3+3Cl2===N2+6 NH4Cl 。

35、⑴取少量样品溶于适量水中;⑵在上述溶液中滴加AgNO3溶液,观察是否有白色沉淀产生;⑶若有白色沉淀产生,则加入少量稀HNO3,观察沉淀是否溶解;若沉淀溶解则证明烧碱样品中含有少量氯化钠;若沉淀不溶解则证明烧碱样品中不含有氯化钠。36、⑴20.0%⑵3.93mol/L⑶4.27mol。37、2:1。