高一年级上学期期末化学模拟试题
一、选择题
( )1、下列物质为纯净物的是:
A、液氯 B、纯净的盐酸 C、浓硫酸 D、漂白粉
( )2、不能通过单质直接化合得到的是:
A、FeCl3 B、Na2S C、FeCl2 D、NaCl
( )3、下列物质在空气中久置变质,并且在变质过程中,既有氧化还原反应发生,又
有非氧化还原反应发生的是:
A、苛性钠溶液 B、漂白粉 C、碳酸钠 D、稀硫酸
( )4、下列气体中,不能用浓硫酸干燥的是:(1)O2(2)CO2(3)Cl2(4)NH3
A、只有(4) B、(1)和(4) C、(3)和(4) D、(1)(2)(4)
( )5、设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是:
A、标准状况下,5.6 L氧气含有n个O2,则NA为4n
B、常温常压下,1 mol氦气含有的原子数为2NA
C、常温下,1 mol氯气与足量的烧碱反应,转移的电子数为2 NA
D、18 g水中所含的电子数为8 NA
( )6、下列关于氯水的叙述,正确的是
A、新制的氯水中只含Cl2和H2O
B、新制的氯水可使兰色的石蕊试纸先变红后褪色
C、光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2
D、氯水放置数天后酸性将增强
( )7、二氧化硫能使浸过溴水的滤纸腿色,这说明了:
A、SO2的漂白性 B、溴的挥发性 C、SO2的氧化性 D、溴的氧化性
( )8、碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一问题,我国已
经开始实施“智力工程”,最经济可行的措施是
A、大量食用海带 B、食用加碘盐 C、面包加碘盐 D、注射含碘药剂
( )9、下列物质见光易分解的盐是
A、KClO3 B、HClO C、 AgBr D、NaBr
( )10、下列关于氯气的叙述正确的是
A、氯气由氯原子构成 B、氯气是一种强氧化剂,无还原性
C、点燃是氯气和氢气化合的唯一条件 D、液氯和氯水不是同一物质
( )11、同温同压下,下列溶液中吸收氯气的量比同体积的水吸收氯气的量更多的是:
A、HCl B、NaCl C、H2SO4 D、Na2SO3
( )12、下列叙述不正确的是:
A、氧化性:F2> Cl2>Br2>I2 B、还原性:HF<HCl<HBr<HI
C、热稳定性:HF<HCl<HBr<HI D、熔点:F2< Cl2< Br2< I2
( )13、下列无色透明溶液,能大量共存的是:
A、K+、Na+、Cl—、HCO3—、OH— B、Cl—、NO3—、MnO4—、K+、Na+
C、SO42—、K+、Mg2+、Cl—、NO3— D、H+、Cl—、Br—、HS—、K+
( )14、在盐酸中不可能大量存在的离子是:
A、H— B、Br— C、HCO3— D、Ag+
( )15、等质量的①CH4,②H2,③HCl,④SO2,在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是
A、②>①>③>④ B、④>③>①>②
C、③>②>④>① D、①>④>②>③
( )16、除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体,可选的试剂是:
A、酸性高锰酸钾溶液 B、NaOH溶液 C、饱和NaHCO3溶液 D、石灰水
( )17、下列说法正确的是:
A、0.5 mol任何气体的体积都是11.2 L
B、氢气的摩尔质量是2 g,则1g氢气在标准状况下约是11.2 L
C、1 mol氢气和1 mol水所含分子数相 同,因而在相同状况下的 体积相同
D、等物质的量的盐酸和硝酸与足量的烧碱反应,所生成的水质量相等
( )18、既能用浓硫酸,又能用碱石灰干燥的潮湿气体是
A、NH3 B、CO2 C、CH4 D、SO2
( )19、下列反应中,氧化产物为有色单质的是:
A、Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+ SO2↑+2H2O
B、2KI+Cl2===2KCl+I2
C、2H2S+ SO2===3S+2H2O
D、2NaCl+2H2SO4(浓)=== Na2SO4+ 2HCl↑
( )20、能正确表示下列反应的离子方程式是:
A、硫化亚铁与盐酸反应:FeS+2H+ ===Fe2+ + H2S↑
B、氯气与水反应: Cl2+ H2O===2H+ + Cl— + ClO—
C、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2+ + SO42— === BaSO4 ↓
D、金属铁放入稀硫酸中金属:2Fe + 6H+ ===2Fe3+ + 3H2↑
( )21、关于NaHCO3性质的说法正确的是
A、只能与酸反应,不能与碱反应
B、医疗可用于冶疗胃酸过多
C、与足量的酸反应时放出的CO2比等质量的Na2CO3要少
D、同温度时,碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。
( )22、除去食盐中少量的Ca2+和SO42—,而又不引入新的杂质离子,应依次加入:
A、BaCl2、Na2CO3 B、Na2CO3、BaCl2
C、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl D、BaCl2、Na2CO3、HCl
( )23、下列溶液的c(Cl-)与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液c(Cl-)相等的是
A、150 mL 1 mol·L-1的NaCl B、75 mL 3 mol·L-1的NH4Cl
C、75 mL 2 mol·L-1的MgCl2 D、100 mL 1 mol·L-1的FeCl3
( )24、将0.15 mol的MnO2与过量的12 mol/L的浓盐酸反应,与50 mL12 mol/L的
浓盐酸与过量MnO2反应,两者产生的氯气相比(其它反应条件相同):
A、一样多 B、前者较后者多 C、后者较前者多 D、无法比较
( )25、根据反应式:
(1)2Fe3++2I —===2Fe2+ + I2
(2)Br2 + 2Fe2+ === 2Br— + 2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序:
A、Br—、Fe2+、I— B、I—、Fe2+、Br—
C、Br—、I—、Fe2+ D、Fe2+、I—、Br—
( )26、某无色透明的酸性溶液中能共存的一组离子是
A、NH4+ 、NO3-、Al3+、Cl- B、Na+、HS-、K+、SO42-
C、MnO4-、K+、SO42-、Na+ D、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-
( )27、某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后,经测定发现溶液浓度偏低。
该学生找出以下原因,其中不会使溶液浓度偏低的是:
A、没有用蒸馏水洗烧杯2—3次,并将洗液移入容量瓶中
B、容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干
C、定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。
D、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
( )28、两个体积相同的容器,一个盛有一氧化碳,另一个盛有氧气、氢气、
氮气的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的是
A、原子总数 B、分子总数 C、质子总数 D、质量
( )29、用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A、1 mol金属钠作为还原剂,可提供的电子数为NA
B、标准状况下,22.4 L氯气中所含的原子数为NA
C、HClO的式量与NA 个HClO 分子的质量相等
D、50 mL 1 mol·L-1的硫酸和50 mL2 mol·L-1的盐酸所含的离子数都为
0.2 NA
( )30、在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中,Na+为0.1 mol, Mg2+为0.25 mol,
Cl— 为0.2 mol,则SO42 - 为 :
A、0.5 mol B、0.15 mol C、0.25 mol D、0.2 mol
二、填空题
31、新制氯水是一种复杂的混合物,其中含有的分子有 , , ;
含有的离子为 , , , 。
32、常温常压下,氧气的密度为1.6 g/L,则CO和C2H4混和气体的密度是 。
33、今欲除去KNO3溶液中的KCl,又不引入其它阴、阳离子,其步骤可以是①加入
至 不再产生为止,过滤。②滤液中加入 至 不再产生为止,过滤。③滤液中加入 至 不再产生为止,即可认为KCl被除掉。
34、如右图所示,试管中集满了干燥的氯气,胶头滴管中装有足量的浓氨水。滴入浓氨水,开始时试管内发生的反应有氧化还原反应:
2NH3+3Cl2===N2+6HCl,并产生红光和白烟。请回答:
⑴标志反应全部完成的现象是 ;
⑵反应中产生的白烟是 ;
⑶管中发生的总反应化学方程式 。
35、为了验证烧碱样品中是否含有少量氯化钠,正确的操作是:
⑴ ;
⑵ ;
⑶ 。
三、计算题
36、常温下,将20.0 g14%的NaCl溶液跟30.0 g24%的NaCl溶液混合,得到溶液为1.15 g/cm3的混和溶液。计算:
(1)该混和液的质量分数是多少?
(2)该混和溶液的物质的量浓度?
(3)在1000 g水中需加入多少摩尔氯化钠,才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等?
37、把2.48 gMgCl2和MgSO4的混合物溶于约45 mL水中,滴加0.2 mol·L-1BaCl2溶液40 mL恰好沉淀完全。求原混合物中MgCl2和MgSO4的物质的量之比。
答案:
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | A | C | B | A | A | B、D | D | B | C | D |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | D | C | C | C、D | A | C | D | C | B | A |
题号 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 |
答案 | B | D | B、D | B | B | A、D | B | A、B | A、C | D |
31、Cl2,HClO,H2O;H+,Cl-,ClO-,OH-。32、1.4 g/L。33、AgNO3 沉淀。K2CO3
沉淀。HNO3 气体。34、⑴不再产生红光;⑵NH4Cl;⑶8NH3+3Cl2===N2+6 NH4Cl 。
35、⑴取少量样品溶于适量水中;⑵在上述溶液中滴加AgNO3溶液,观察是否有白色沉淀产生;⑶若有白色沉淀产生,则加入少量稀HNO3,观察沉淀是否溶解;若沉淀溶解则证明烧碱样品中含有少量氯化钠;若沉淀不溶解则证明烧碱样品中不含有氯化钠。36、⑴20.0%⑵3.93mol/L⑶4.27mol。37、2:1。