高一化学段考考试试卷
2003年11月
命题：鲁启芳 审题：吴建新
可能用到的相对原子质量数据：H：1 O：16 C：12 Na：23 Mg：24 S：32
N：14 Al：27 Fe：56 Cu：64 Cl：35.5 Zn：65 Ca：40 Ba：137
一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意，请将答案写在后面的表格中）
1.下列物质中属于弱电解质的是
A．NH3 水 B．CH3COOH C．C2H5OH D．BaSO4
2.下列物质中不属于化石燃料的是
A.氢气 B.煤 C.天然气 D.石油
3.氧化还原反应的实质是
A.得到或失去氧原子 B.化合价的升降
C.有无新物质生成 D.得失电子(或电子对的偏移)
4.下列说法正确的是
A.需要加热的反应一定是吸热反应
B.吸热反应一定需要加热
C.燃烧相同质量的H2,生成气态水比生成液态水放出的热量多
D.反应物和生成物所具有的总能量决定了该反应是放热还是吸热反应
5.实现下列变化需要加入氧化剂的是
A. KClO3 → O2 B. CO2→CO
C．Fe3O4 →Fe（NO3）3 D.CaCO3→CO2
6.下列反应既是氧化还原反应,又是离子反应的是
A.钠在氯气中燃烧
B.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
C.锌粒放入稀硫酸中
D.二氧化碳通入澄清的石灰水中至过量
7.在3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O中,被氧化的和被还原的原子的物质的量之比为
A.2:1 B.1:1
C.1:2 D.2:3
8.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是
A．Na+. Zn2+. Cl-. SO42-
B．Ca2+. Mg2+. HCO3-. SO42-
C. K+. Na+. OH-. S2-
D．Na+. Cu2+. CH3COO-. NO3-
9.下列叙述正确的是
A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物.
B.易溶于水的电解质不一定是强电解质.
C.两种溶液中,导电能力强的一定是较强的电解质.
D.强电解质溶解在水中都能全部电离成离子.
10.能用Ba2++SO42-=BaSO4表示的反应是
A.硫酸钾与氢氧化钡 B.硫酸与氢氧化钡
C.硫酸与碳酸钡 D.硫酸氢钠与氢氧化钡
11.对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2,有下列叙述 ,①氢气是还原剂;②水是氧化剂;③CaH2既是氧化剂,又是还原剂;④CaH2中氢元素被还原;⑤被氧化的氢原子与被还原的氢原子的个数比为1:1.以上叙述中正确的是
A.①③⑤ B.②④
C.②⑤ D.②④⑤
12.设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列说法中不正确的是
A.23克Na变成钠离子时失去的电子数为NA.
B.11.2L氯气中含有的氯原子数为NA.
C.在通常条件下,某金属从盐酸中置换出0.1g氢气,发生转移的电子数为0.1NA.
D.在标准状况下,22.4L氢,氧混合气气体中含有的分子数为NA.
13.在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5CL2+8H2O反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A.1:8 B.8:1 C.1:5 D.5:1
14.与0.1mol硫酸中含有的氢原子数目相同的是
A.0.15mol硝酸 B.0.2mol氯化氢
C.6.02X1023个氨分子 D.18毫升水(4℃)
15.欲使10个水分子中含有1个钠离子,则90g水中应溶解氢氧化钠的质量为
A.10g B.20g C.40g D.0.5mol
16.等质量的CO和CO2相比较,正确的是
A.所含碳原子数目之比为1:1
B.所含氧原子数目之比为1:2
C.所含氧原子的质量之比为11:14
D.所占体积之比为11:6
17.下列说法正确的是
A.1mol氮原子的质量是28g
B.硫酸根离子的摩尔质量为96g
C.氯化氢的相对分子质量为36.5g
D.1摩尔氧分子的质量为32g
18.在反应aXO4-+bY-+cH+=dX2++eY2+8H2O中,化学计量数b,d分别为
A.5和6 B.10和2 C.6和2 D.10和5
19.0.1molNa2CO3.10H2O溶于180ml水中,溶液中Na+和H2O的物质的量之比为
A.1:25 B.1:55 C.2:55 D.1:110
20.一种不纯的铁样品,已知它含有Cu,Al,Mg,Zn中的一种或几种杂质,取5.6g这样的铁与足量的稀硫酸完全反应,固体全部溶解,并产生标准状态下的氢气2.24L.则此铁样品中一定含有的金属杂质为
A.Zn B.Al C.Mg D.Cu
请将选择题选项填入下列表格中：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 选项 | ||||||||||
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 选项 |
二、填空题（每空1分，共28分）
21．摩尔是 的单位，每摩尔任何物质中都含有 个粒子，约为 。
22．硫酸钠的摩尔质量为 ，0.4molNa2SO4的质量为
克，其中含Na+的数目约为 个，所含氧原子数与 克CO2中氧原子数相等。在水溶液中，此Na2SO4能与 克BaCl2恰好完全反应。
23．标准状况是指 ，在标准状态下，有1mol H2和O2的混合气体，该混合气体的体积为 L，若混合气体的密度为1.25g.L-1，则它的摩尔质量为 。
24．9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为 ，该金属的相对原子质量为 ，该氯化物在水溶液中的电离方程式为
。其溶液中阳离子与阴离子的数目之比为 。
25.某溶液中仅含Na+、Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-（H+、OH-忽略不计），若该溶液中n（Na+）=0.2mol、n(Al3+)=0.3mol、n(SO42-)=0.6mol、n(Cl-)=0.4mol、则n(Mg2+)= 。
26．物质的量一定时，固态或液态物质的体积主要取决于 ，1mol不同的固态或液态物质的体积是 （填“相等”或“不相等”）。
27.物质的量一定时,气体物质的体积主要取决于 ，在相同温度和压强下，各种气态物质的分子间的 是相等的。当温度升高或压强减小时，气态物质间的距离将 ，因此要比较气体的体积 就必须在
下进行比较。
28.阅读下列材料后回答问题：
一个体重50kg的人，体内约有2g Fe元素，该元素是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价亚铁离子容易被人体所吸收。给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如FeSO4。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体的吸收。
①
(1)在人体内进行Fe2+ = Fe3+的转化时，①中的Fe2+作 剂，②中的Fe3+作
剂。 ②
(2)服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+这句话中，维生素C在这一反应中充当
剂，具有 性。
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体的胃酸（主
要为盐酸）的作用下转化为亚铁盐，写出该反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转
移的方向和数目。
三、实验题：（每空2分、共16分）
29．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检
验其成分做了如下实验：
（1） 将固体混合物溶于水，搅拌，得无色透明溶液。
（2） 向此溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。
（3） 过滤，将沉淀物放入足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
试回答：
（1）固体混合物中肯定含有 ，肯定没有 ，可能含有 。
（2）写出上述转化中发生的化学反应的离子方程式。
； 。
（3）对于可能存在的物质，可采用在滤液中滴加 溶液的方法来检验。若（填反应现象） ，则证明它的存在。
（4）在过滤的实验操作中，可能要用到的实验仪器和物品有：
四、计算（6分）
30．已知3Cu+ 8 HNO3（稀） = 3 Cu（NO3）2 + 2NO ↑+4H2O，若将20g 含96%Cu的粗铜与足量的稀硝酸完全反应（设杂质不反应）。
求：（1）被还原的HNO3的物质的量是多少？
（2）反应过程中产生的的NO在标准状态下的体积为多少升？
（3）反应过程中转移的电子的物质的量是多少？
31．有NaCl和CaCl2的混合物，其中Na2+与Ca2+的数目之比为1：2，则：
（1）该混合物中，NaCl的质量百分数为多少？
（2）若混合物中Na+的物质的量为1mol，则该混合物的质量为多少？
（3）若混合物中Cl-有1mol，则该混合物的质量又为多少？
高一化学段考试题参考答案
一、选择题
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 选项 | B | A | D | D | C | C | C | A | B/D | A |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 选项 | C | B | C | B | B | C | D | B | B | A |
二、填空题
21．物质的量, 阿拂加德罗常数, 6.02x1023
22.142g.mol-1, 56.8g, 0.8NA, 35.2g, 83.2g
23. 0℃、101kPa，22.4L，28g.mol-1
24.95g.mol-1, 24, MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-, 1:2
25.0.25mol
26.粒子本身的大小, 不相等
27.微粒间的平均距离, 距离, 增大, 相同条件或同温同压
28.(1)还原剂, 氧化剂
(2)还原剂, 还原性
(3)Fe +2H+ = Fe2+ + H2↑
三、实验题
（1） Na2CO3， Na2SO4、CuSO4、CaCl2， NaCl
（2） CO32- +Ba2+ = BaCO3↓； BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑+H2O
（3） AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀或浑浊
（4） 漏斗、滤纸、铁圈、铁架台含铁夹、玻璃棒、烧杯
四、计算题
30．（1）0.2mol (2)4.48L (3)0.6mol