上学期期末测试题
(100分钟100分)
第Ⅰ卷(选择题，共40分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共22分)
1．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤(内含淀粉)给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后为了看清信中的内容，使用的化学试剂是…………………………………………………( B )
A．碘化钾 B．碘酒 C．溴水 D．碘化钾淀粉试液
2．下列物质属于纯净物的是……………………………………………………………( B )
A．漂粉精 B．液氯 C．氯水 D．浓盐酸
3．下列离子中，所含氯元素不能被氧化的是…………………………………………( D )
A．Cl— B．ClO— C．ClO3— D．ClO4—
4．下列叙述正确的是……………………………………………………………………( B )
A．NaCl的摩尔质量是58．5 g B．等质量的H2SO4 和H3PO4所含的分子数相等
C．等质量的CO2 和NO2 所含的氧原子数相等
D．将98 g H2SO4溶解于1L水中，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为1 mol·L—1
5．下列物质中，含有分子数最多的是…………………………………………………( D )
A．22．4 L H2 (标准状况) B．3．01×1023个Cl2
C．9 g H2O D．600mL 2 mol·L—1蔗糖溶液中的溶质
6．在标准状况下，与4 g H2的体积相等的O2的……………………………………( C )
A．质量为4 g B．物质的量为4mol C．物质的量为2mol D．质量为128g
7．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是……………………………( A )
A．2．3 g Na变成Na+时，失去的电子数为0．1NA
B．11．2 L O2中所含的原子数为NA C．28 g N2 所含的原子数为NA
D．标准状况下，2．24 L H2O所含的分子数为0．1NA
8．下列溶液中，Cl—浓度最小的是……………………………………………………( B )
A．1 L 0．2 mol·L—1 KCl溶液 B．0．2 L 0．1 mol·L—1HCl溶液
C．0．1 L 0．1 mol·L—1 AlCl3溶液 D．0．15 L 0．1 mol·L—1MgCl2溶液
9．水在下列反应中表现出还原性的是…………………………………………………( B )
A．2K + 2H2O ＝2KOH +H2↑ B．2F2 +2H2O ＝ 4HF + O2
C．2Na2O2 + 2H2O ＝4NaOH + O2↑ D．CaO + H2O = Ca(OH)2
10．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是……………………………………( A )
A．Ba2+、OH—、Na+、NO3— B．Ag+、NO3—、Br—、H+
C．HCO3-、Na+、H+、K+ D．Ba2+、K+、SO42-、Na+
11．下列物质中的杂质(括号内为杂质)可以加热除去的是……………………………( C )
①KClO3 (MnO2 ) ②NaCl(KI) ③KI(I2 ) ④Na2CO3 (NaHCO3 )
A．①③ B．①③④ C．③④ D．①②③④
二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18分)
12．下列有关物质的性质比较中，正确的是…………………………………………( A )
A．稳定性HF>HCl>HBr>HI B．原子半径F>Cl>Br>I
C．氧化性I2 >Br2 >Cl2 >F2 D．熔点F2 >Cl2 >Br2 >I2
13．下列离子方程式书写正确的是……………………………………………………( C )
A．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应 CO32- + 2H+＝H2O +CO2 ↑
B．碳酸银与稀硝酸反应 CO32- + 2H+＝H2O +CO2 ↑
C．硫酸与氢氧化钡溶液反应 2H+ + SO42- + Ba2+ +2OH—＝BaSO4↓+ 2H2O
D．金属钠与水反应Na + 2H2O ＝Na+ + 2OH—+H2↑
14．已知砹(At)属于卤族元素。下列关于砹及其化合物的叙述中正确的是…………( A )
A．用KAt的水溶液制备砹的化学方程式为：2KAt + Cl2 ＝2KCl + At2
B．AgAt是一种可溶于水的砹化物 C．相同条件下，HAt比HI更稳定
D．At在常温下呈气态
15．在同温同压下，有相同质量的气体X和Y，已知Y的体积大于X，则它们的摩尔质量之间的关系是…………………………………………………………………………( B )
A．M(X)<M(Y) B．M(X)>M(Y) C．M(X)＝M(Y) D．无法确定
16．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为………………………………………………………………………( D )
A．I2O4 B．I3O5 C．I4O7 D．I4O9
17．质量为a g的NaOH固体(密度为b g·cm—3 )溶于体积为c mL的水(密度为1
g·cm—3 )中，得到密度为d g·cm—3 的NaOH溶液，则该溶液中NaOH的物质的量浓度为……………………………………………………………………………………( B )
A．
B．
C．
D．
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
三、填空题(共33分)
18．(9分)卤族元素原子的最外电子层上都有 7 个电子，跟金属反应时容易得到 1 个电子，因此都具有较强的(填“氧化”还原”) 氧化 性，其中非金属性最强的元素是
F 。卤素单质中，与氢气混合后在冷暗处就能发生剧烈反应的是(填化学式) F2 。碱金属元素的原子最外电子层上都只有 1 个电子，在化学反应中容易 失去 电子，因此都可作 还原 剂。碱金属元素(钫除外)中金属性最强的是(填元素名称) 铯 。
19．(8分)配制500mL 0．2 mol·L—1Na2CO3溶液时，需用天平称取 10．6 g无水碳酸钠固体。将其放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，待 冷却至室温 后，将烧杯中的溶液沿 玻璃棒 小心地注入 500mL的容量瓶 中。然后 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次 ，并将 洗涤液全部转移到容量瓶中 ，轻轻振荡，使溶液混合均匀，然后再缓缓注入蒸馏水，直到 液面接近到距刻度线1cm～2cm 时，改用 胶头滴管 滴加蒸馏水到刻度。这时，盖好瓶盖，反复上下颠倒摇匀。
20．(10分)根据下列图示(反应生成的水已略去)推断：
(1)写出图示中下列物质的化学式：
A Cl2 ，C HClO ，E Ca(ClO)2 ，
G CaCO3 [或Ca(HCO3)2] 。
(2)写出图中①②③步反应的化学方程式：
① 2Cl2 + 2Ca(OH)2 ＝CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 。
②Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓+2HClO 或 Ca(ClO)2+2H2O+2CO2 = Ca(HCO3)2↓+ 2HClO 。
③ 2HClO 
2HCl + O2 。
21．(3分)19g某二价金属氯化物(ACl2 )中含0．4mol Cl—，该氯化物的摩尔质量是 95 g·mol—1 ，它的相对分子质量为 95 ，A的相对原子质量是 24 。
22．(3分)在100℃、0．5×105Pa下，有H2O和NH3两种气体。
(1)若体积相同，则二者的分子个数比为 1∶1 ，密度比为 18∶17 。
(2)当二者氢原子数相等时，它们的体积之比是 3∶2 。
四、实验题(共19分)
23．(13分)实验室用下列装置先制取干燥、纯净的Cl2，然后进行有关性质实验，试根据下列装置回答问题：
(1)按气体从左到右流向，上述各装置的连接顺序为(以图中字母A～G表示)：A→ E→ F → C → D → B → G
(2)A装置的反应中氧化剂是 MnO2 ，还原剂是 浓HCl (均填化学式)，制得的Cl2 中所含的杂质气体为 HCl和水蒸气 ；E装置的作用是 除HCl ；D装置中的现象为 布条褪色 ；反应结束后，振荡B装置，静置后出现的现象是下层液为紫红色 。
(3)写出下列装置中反应的离子方程式：
①B装置中： Cl2 + 2I— ＝I 2 + 2Cl— 。
②G装置中：Cl2 + 2OH—＝Cl— + ClO— + H2O 。
24．(6分)某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：
①取一定量混合物加水溶解得无色透明溶液：
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份：
③上述白色沉淀可完全溶解于稀盐酸中：
④往一份滤液中滴加氯水后振荡，溶液颜色无明显变化；
⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
根据以上实验现象，可以判断出混合物中肯定含有 Na2CO3 ；肯定不含有的物质是 CuCl2 、K2SO4 、CaCl2、KI ；不能判断混合物中是否含有的物质是 KNO3 、NaCl
五、计算题(共8分)
25．(4分)将一定体积的密度为1．19 g·cm—3 、HCl的质量分数为36．5％的浓盐酸稀释至100mL时，溶液中的Cl—浓度为1．02 mol·L—1。计算所用浓盐酸的体积。
答案：8．57ml。
26．(4分)某软锰矿石中MnO2 的质量分数为87％，如果其他成分不与浓盐酸反应，则150 g此矿石与足量浓盐酸反应，制得的氯气在标准状况下的体积是多少?
答案：33．61