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普宁市2005～2006年度高一化学月考题

可能用到的相对原子质量：H：1　O：16　 Na：23　Cl：35.5　S：32 　N：14 Mn：55　　

一、选择题（每小题3分，共66分，每小题只有一个选项符合题意）

1．稀硫酸和氢氧化钡溶液混合，反应符合离子反应发生条件的是（　）

①生成难溶的物质②生成难电离的物质③生成挥发性物质

A. ①②　　 B. ①③　　C. ②③　　　D. ①②③

2．下列说法正确的是（　）

A. 焦碳在高温下与水蒸汽的反应是吸热反应

B. 氢氧化钾与硝酸的反应是吸热反应

C. 燃料有足够的空气就能充分燃烧

D. 化学反应的过程都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能

而被释放出来

3．下列反应的离子方程式正确的是（　）

A. 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑

B. 饱和石灰水和稀硝酸反应：Ca（OH）₂+2H⁺═Ca²⁺+2H₂O

C. 向稀氨水中加入稀盐酸：OH^-+H⁺═H₂O

D. 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

4．已知还原性：S^2->I^_>Br^_>Cl^_,则将Cl₂通入到Na₂S、NaI、NaBr的混合溶液中，S、I₂、Br₂生成的先后顺序为（　）

A. Br₂ 、I₂、S　　B. I₂ 、Br₂_，、S　 C. S、I₂_，、Br₂　D. S、Br₂、I₂

5．将ag金属Na投入到bg水中（水过量），反应后所得溶液中溶质的质量分数是（　）

A． a*100 %　 B. 40a*100 %　　 C. 20 a*100 %　　D. 40a *100 %

a+b　　　　　 a+b　　　　　　　　 a+b　　　　　 22a+23b

6．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两中方案：①　　　　　　　　　　　②

Fe　　　 H₂　　　 Cu　　 CuO　　　　CuSO₄　　　Cu，若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较正确的是（　）

A.无法判断　　B.相等　　　 C.①多　　　D.②多

7．金属加工后的废弃溶液中含2%——5%的NaNO₂，它是一种环境污染物。人们用NH₄Cl溶液来处理此溶液，使NaNO₂转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO₂+NH₄Cl=Na Cl+ NH₄ NO₂　

第二步：NH₄ NO₂N₂+2H₂O

下列对第二步反应的叙述中正确的是（　）

① NH₄ NO₂是氧化剂 ② NH₄ NO₂是还原剂 ③ NH₄ NO₂发生了分解反应

_④_{只有氮元素的化合价发生了变化}_⑤ NH₄ NO₂既是氧化剂又是还原剂

A .①③　B. ①_④C. ②③_④D.③_④_⑤

₈_{．下列反应中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原的是（　）}

_{A. 2KNO3+S+3C=K2S+N2}_↑+3CO2↑

B .2KMnO₄_{K2MnO4+MnO2+O2}_↑

_{C .4HNO32H2O+4NO2}_↑+O2↑

_{D .HgS+O2Hg+SO2}

₉_{．物质发生化学变化时：①电子总数 ②原子总数
③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（　　）}

_A._{①②③⑤　 B. ①②⑤　 C. ②⑤⑥　 D. ①④⑤⑥}

阅读下段文字回答10-12题：

某化工厂按如下步骤进行生产：（1）以煤为燃料煅烧石灰石；（2）用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤（1）中产生的CO₂_;(3)_{使步骤（1）中产生的氧化钙跟水反应；（4）消石灰跟碳酸钠反应。}

10．该厂生产过程中涉及的物质有：_{①石灰石，②纯碱，③小苏打，④烧碱，⑤二氧化碳，⑥消石灰。下列叙述正确的是（　　）}

_A._{起始原料是①②⑥　B. 起始原料是②⑥}

_C._{最终产品是④⑤　　D. 最终产品是③④}

₁₁_{．该厂生产过程的优点可能有：①排放的气体对环境无污染；②生产过程的部分产品可作为起始原料使用；③无高温作业，其中正确的是（　　）}

_A._{只有①　B. 只有②　C. ①和③　D. ②和③}

₁₂_{．生产过程中没有涉及的化学反应类型是（　）}

_A._{分解反应　B. 化合反应 C. 置换反应　D. 复分解反应}

13．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（　　）

_A._{加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸}

_B._{加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸}

_C._{加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸}

_D._{加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸}

₁₄_．把4克NaOH固体加入下列100毫升（密度为1g/cm³）液体中，溶液导电性变化不大的是（　　）

_A_{．自来水　B　3．65}%稀盐酸　 _{C 6}%_{的稀醋酸　D．8}%_{稀氨水溶液}

15.在3Cu₂S+22HNO₃=6Cu（NO₃）₂+10NO+3H₂SO₄+8H₂O反应中，转移的电子总数为（ Cu为+1价）　　　　（　　　）

_A_{．3　　　　　B ． 8}　　　　_C_{． 24　　　　 D．30}

₁₆_{．生活中，中毒事件时有发生．2001年5、6月，全国各地发生了多起因混合洁污剂发生氯气中毒事件。根据你的化学知识做出如下判断（这一判断的正确性有待证明）：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是（　）}

_A_{．ClO4- 和ClO3-　　 B．ClO4- 和ClO-}　

_C_{．Cl- 和ClO-　　　 D．ClO3-和ClO-}

17．在下列物质的水溶液中分别加入澄清的石灰水后，原溶液中的阴离子和阳离子都减少的是（　　）

_A_{．CuSO4　B．Ba（NO3）2}　_C_{．Na2CO3　　 D．FeCl2}

₁₈_{．通过下列类型的反应：（1）分解反应；（2）置换反应；（3）复分解反应；（4）化合反应，能产生CO2　的是（　　）}

_A_{．只有（1）（4）　　　　
B．（1）（2）（4）}

_C_{．（1）（2）（3）　　　　
D．（1）（2）（3）（4）}

19．将等质量的钠分别投入下列足量的物质中，放出气体质量最多的是（　）

_A_{．将钠投入碳酸氢铵溶液中}

_B_{．将钠投入食盐水中}

_C_{．将钠投入水中}

_D_{．将钠投入硫酸铜溶液中}

20.能用“CO₃²^－＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O”表示的离子反应是(　　　　 )

A．Na₂CO₃溶于醋酸　　　　　　　B．K₂CO₃溶于稀H₂SO₄

C．BaCO₃溶于盐酸　　　　　　　　D．NaHCO₃溶于稀H₂SO₄

21、下列反应的离子方程式正确的是(　　　　 )

A．Cu(OH)₂溶于盐酸：OH^－＋H^＋＝H₂O

B．小粒金属钠投入稀盐酸中：2Na＋2H^＋＝2Na^＋＋H₂↑

C．Fe粉撒入CuSO₄溶液中：Fe＋Cu²^＋＝Fe³^＋＋Cu

D．小粒钠投入冷水中：Na＋2H₂O＝Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

22、在强酸性的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）

A．SO₄²^－、Cl^－、Na^＋、K^＋B．CO₃²^－、Na^＋、OH^－、K^＋

C．NO₃^－、K^＋、SO₄²^－、Na^＋D．Cl^－、Mg²^＋、NO₃^－、K^＋

二、填空题（本题共有4个小题，共29分）

23、（4分）（1）向NaHSO₄溶液中逐滴中加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式。________________________________（2分）

（2）在上述中性溶液中继续加入Ba(OH)₂溶液，请写出此反应的离子方程式。

　　　　　______________________________________（2分）

₂₄（8分）_{．某化学兴趣小组用图1-26所示的装置做有关CO2气体的实验：}

_CO2

紫色石蕊试液

气球

NaOH溶液

CO₂

_（1）甲同学将收集满_CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中（见装置_A_{），并轻轻振荡试管。}

_{①描述产生的现象：　　　　　
②写出反应的化学方程式　　　　
。}

（2）　乙同学挤压装置B中滴管的胶头，使其中的氢氧化钠溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，系在导气管一端的气球慢慢胀大。产生这一现象的原因是　

离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　

₂₅_．（7分）_{在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O，}

_{②H2O2+I2=2HIO，③H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O}

_{（1）H2O2　在反应③中的作用是（　）}

_A_{氧化剂　B还原剂C 既是氧化剂又是还原剂　D不是氧化剂也不是还原剂}

（2）　 _{有人认为上述反应说明了碘单质是H2O2　分解的催化剂。你认为对吗？　，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　
。}

_26._{（10分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。回答下列问题：}

_{（1）写出丁与乙反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　
；}

_{（2）这四种溶液分别是：甲　　、乙　　
、丙　　　、丁
　　　；}

三、计算题：（本题共5分）

27．取4.35gMnO₂与足量的浓盐酸共热产生氯气,其化学方程式为:

　　　　　　　　 MnO₂＋4HClMnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

计算:(1)浓盐酸中参加反应的HCl的质量是多少克?(2)这些参加反应的HCl中有多少克被氧化?　

班级　　　　　　　　　　　姓名　　　　　　　　　得分　　　　　

普宁市2005～2006年度高一化学月考题

答题卡

一、选择题

1	2	3	4	5	6	7	8

9	10	11	12	13	14	15	16

17	18	19	20	21	22

二、填空题

23．（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24．（1）现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

25．（1）　　　。（2）　　　　，理由　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26．_{（1）离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
；}

_{（2）甲　　　　
、乙　　　　
、丙　　　　、丁
　　　　　；}

三、计算题

27．（1）

　（2）

普宁市2005～2006年度高一化学月考题答案

一．选择题

　1．A　2．A 　３．Ａ４．Ｃ５．Ｄ６．Ｄ７．Ｄ８．Ｄ９．Ｂ１０．Ｄ１１．Ｂ

　１２．Ｃ１３．Ｄ１４．Ｂ１５．Ｄ１６．Ｃ１７．Ａ１８．Ｄ１９．Ａ２０．Ｂ

２１．Ｂ２２．Ｂ

二．填空题

　２３．（１）２Ｈ^＋＋ＳＯ_４^２－＋Ｂａ^２＋＋２ＯＨ^－＝ＢａＳＯ_４＋２Ｈ_２Ｏ

（２）ＳＯ_４^２－＋Ｂａ^２＋＝ＢａＳＯ_４

　２４．（１）现象：液面上升．石蕊试液变红

方程式：ＣＯ_２＋Ｈ_２Ｏ＝Ｈ_２ＣＯ_３

　　　　（２）原因：氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内气压小于外界大气压，导致外界气体进入瓶内

　　　　　离子方程式为：２ＯＨ^－＋ＣＯ_２＝ＣＯ_３^２－＋Ｈ_２Ｏ

　２５．（１）Ｂ（２）对，理由是碘参与反应，但反应前后质量与性质不变

　２６．（１）ＣＯ_３^２－＋２Ｈ^＋＝ＣＯ_２＋Ｈ_２Ｏ

　　　　（２）ＣａＣｌ_２　Ｎａ_２ＣＯ_３　　ＡｇＮＯ_３　　ＨＣｌ

　２７．７．３ｇ　　３．６５ｇ