高一化学第一学期物质的量单元检测

《物质的量》单元测试题

说明：本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ卷选择题的答案填入题后括号内，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。共100分，考试时间45分钟。

可能用到的原子量:H-1 C-12 O-16　Na－23　K－39　Cl－35.5　Fe-56　Al-27 Zn-65

第Ⅰ卷(选择题　每小题6分 共48分)

1．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（ 　　）

A．温度相同、体积相同的O₂和N₂　　 B．质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄

C．体积相同、密度不相等的CO和C₂H₄　 D．压强相同，体积相同的O₂和H₂

2．设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　 （　　 ）

A．1.8g铵根离子所含的电子数为1.1N_A B．1mol白磷分子中所含共价键数为4N_A

C．标准状况下22.4L乙醇所含的分子数必定为N_A D．0.1mol含个电子

3．由CO、H₂和O₂组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对空气的相对密度为1.293，则原混和气体中H₂所占的体积分数为（　　）

　　　 A．　　　　　　　　　　 B．　　　　　　　　　　 C．　　　　　　　　　　 D．

4．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm³，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（　　　）

A．　 B． C． D．100VρM（MV+2240）

5．M（NO₃）₂加热分解化学方程式为：2M（NO₃）₂2MO+4NO₂↑+O₂↑，加热29.6g M（NO₃）₂使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（　　 ）

A．64g/mol　　　 B．24g/mol　　　 C．65g/mol　　　D．40g/mol

6．V mL Al₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺a g，取V mol溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S0₄^2－的物质的量浓度是（　　 ）

A．mol/L　　　B．mol/L　　　C．mol/L　　 D．mol/L

7用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（　　 ）

A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出　　　　B．样品中含有少量Na₂O杂质

C．容量瓶使用前未干燥　　　　　　　　　  D．定容时仰视容量瓶刻度线

8．在密闭容器中，充入H₂O和H₂的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的2.5倍，此时测得容器内的压强为P₁；该容器是具有固定容积的容器，若在该容器中加入足量的Na₂O₂,并不断用电火花引燃容器内的气体直至反应完全，仍恢复至开始的温度，又测得容器内的压强为P₂，则P₁与P₂之间的关系正确的是　　　　

A.P₁=8P₂　　　　　　 B. P₁=4P₂ C. P₁=2P₂  D. P₁=P₂

 第Ⅱ卷（非选择题　共52分）

9．（10分）已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol.

（1）写出该反应配平的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（2）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　 。

（3）阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）　　　　　　　　  。

10．（12分）在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I^－氧化，例如KIO₃（IO₃^－→I₂）、H₂O₂(H₂O₂→H₂O)、FeCl₃(Fe³⁺→Fe²⁺)、K₂Cr₂O₇(Cr₂O₇^2－→Cr³⁺)。请根据题目要求填空：

　 （1）写出在醋酸存在的条件下KIO₃溶液与KI溶液反应的离子方程式　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 （2）在酸性条件下（足量），各取1 L浓度为1 mol·L^－1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应,则需要溶质的物质的量之比为n(KIO₃):n(H₂O₂):n(FeCl₃):n(K₂Cr₂O₇)

=　　　　  :　　　　 :　　　　 :　　　　.（要求写出最简比）

11．（15分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题  （1）实验步骤为：

①　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 ②

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ④

⑤

（2）所需仪器为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？为什么？

①为加速固体溶解，可稍加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　  

　　②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

12．（15分）已知Cl₂在70ºC的NaCl水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中的NaClO与NaClO₃的物质的量为4：1。现有4.97gCl₂,将其通入足量70ºC的NaOH水溶液中，反应完全后得50ml溶液。

（1）写出Cl2在70ºC的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式。

（2）计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（除水外）。

《物质的量》单元测试题参考答案

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案	B	D	A	B	C	C	B	B

9．（1）3NH₃+3Cl₂　 6NH₄Cl+N₂ （4分）（2）3:2 （3分）（3）（3分）

10．（1）IO^－₃+5I^－+6CH₃COOH　　3I₂+3H₂O+6CH₃COO^－　（6分）

（2）6 : 15 : 30 : 5（6分）

11.(1)①计算  ②称量  ③溶解转移  ④洗涤转移  ⑤定容摇匀 （每空1分）(2)500mL 容量瓶　托盘天平 烧杯 药匙  玻璃棒  胶头滴管 （每空1分）

 (3)①偏高　因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL （每空1分）

②降低 因为溶液体积大于500mL（每空1分）

12.世纪金榜P₆₉第5题。