江苏省白蒲高级中学2005年上学期期中试卷
高一化学试卷
时间：120分钟 分值：100分 命题人：毛娟
原子量：Na—23 O—16 C—12 H—1 N—14 Cl—35.5 P—31 S—32
K—39 Mn—55 Br—80 Cu—64
一、选择题（每小题仅有一个正确答案符合题目要求）
1、下列物质中，不能导电的是
A、熔融的氢氧化钠 B、炭棒
C、盐酸 D、固态氯化钾
2、下列化学反应属于吸热反应的是
A、镁条在氧气中燃烧 B、铝片与盐酸反应
C、氢氧化钡与氯化铵晶体搅拌 D、氢氧化钠与盐酸反应
3、关于强弱电解质的区分正确的是
A、导电性强的是强电解性，导电性弱的是弱电解质
B、易溶物是强电解质，难溶物是弱电解质
C、离子化合物是强电解质，共价化合物是弱电解质
D、在水溶液中，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质
4、某化学反应的生成物为两种化合物，该反应肯定不属于
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应
A、①② B、①③
C、②③ D、②④
5、在呼吸面具中，Na2O2与CO2发生反应时转移的电子数为6.02×1023个，则生成O2的物质的量为
A、0.25 mol B、0.5 mol
C、1 mol D、2 mol
6、在强酸性溶液中可发生如下反应：
2Mn2++5R2O8x—+8H2O 16H++10RO42—+2MnO4—
这个反应可定性地检验Mn2+的存在，在反应中充当氧化剂R2O8x—中R的化合价为
A、0 B、2 C、8 D、7
7、下列变化一般需要加入适当氧化剂才能实现的是
A、Cl2→Cl— B、HNO3→NO2
C、SO2→H2SO3 D、PCl3→PCl5
8、150℃，碳酸铵(NH4)2CO3完全分解生成气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的n倍，n的值是
A、96 B、48 C、24 D、12
二、选择题（每小题有1~2个正确答案符合题意）
9、下列说法正确的是
A、1 mol任何气体的体积一定是22.4 L
B、同温同压下的两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同
C、1 mol盐酸的质量是36.5 g
D、在标准状况下，体积为22.4 L的物质都是1 mol
10、下列离子方程式中，书写正确的是
A、澄清石灰水中加入足量小苏打：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O
B、碳酸钾溶液中加入足量HCl：CO32—+2H+=H2O+CO2↑
C、硫酸铜溶液中加入钠：Cu2++2Na=2Na++Cu
D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓
11、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A、H+、Na+、SO42—、CO32— B、OH—、K+、Ba2+、NO3—
C、K+、Cu2+、SO42—、Cl— D、Mg2+、SO42—、Cl—、Ba2+
12、下列反应中，水仅作氧化剂的是
A、钠与水反应 B、过氧化钠与水反应
C、氧化钠与水反应 D、电解水制H2和O2
13、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和O2的混合气体（不发生反应），在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A、质量 B、密度 C、物质的量 D、分子数
14、按照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，下列叙述中错误的是
A、原子半径依次增大 B、单质还原性依次增强
C、单质熔点依次降低 D、单质密度依次减小
15、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是
A、常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数为NA
B、常温常压下，钠与水反应生成1 g氢气转移电子数为NA
C、1.9 g H3O+中含有的电子数为1.1 NA
D、2NA个H2SO4分子与196 g H3PO4分子含有相同的氧原子
16、钡和钠相似，也能形成含有O22—的过氧化物。则下列关于过氧化钠和过氧化钡的说法中正确的是
A、过氧化钡的化学式为Ba2O2
B、在过氧化钠和过氧化钡中氧元素的化合价都是－2价
C、过氧化钡和盐酸反应的离子方程式：O22—+4H+=2H2O
D、在过氧化钡与水所发生的反应中，过氧化钡既作氧化剂又作还原剂
17、估计下列溶液中质量分数最大的是
A、4.6 g Na投入45.4 g水中 B、6.2 g Na2O投入43.8 g水中
C、7.8 g Na2O2投入42.2 g水中 D、8 g NaOH投入42 g水中
18、有五瓶溶液分别是：①10ml 0.60 mol/L NaOH水溶液；②20ml 0.50 mol/L H2SO4水溶液；③30ml 0.40 mol/L HCl水溶液；④40ml 0.30mol/L CH3COOH水溶液；⑤50ml 0.20mol/L蔗糖水溶液。以下各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序正确的是
A、①>②>③>④>⑤ B、②>①>③>④>⑤
C、②>③>④>①>⑤ D、⑤>④>③>②>①
高一化学答卷
一、选择题（每小题仅有一个正确答案符合题目要求）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 |
二、选择题（每小题有1~2个正确答案符合题意）
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 |
三、填空题
19、在干燥管A中为块状白色固体，B中为淡黄色粉末，C中为白色固体，并将A、B、C按右图所示连接。
当打开活塞（I）（II）时，D中蜡烛火焰明亮；打开活塞（I）（III）时，D中蜡烛火焰熄灭；关闭活塞（I）时，A中反应可自行停止。
试根据上述实验现象，回答以下各题：
（1）A中发生的化学反应方程式是_________________________________________。
（2）在装置B中的淡黄色粉末是_________________，发生的化学反应方程式是________________________________________。
（3）在干燥管C中的白色固体应为________________________。
20、（1）含相同分子个数的二氧化碳和一氧化碳，其质量比为___________，摩尔质量比为___________，物质的量之比为__________，同温同压下气体的密度比为___________。
（2）物质的量为1 mol的12C中含有12C的数目是____________，它们的质量是__________kg；含有相同数目的H2的物质的量是___________mol；质量是__________kg。
21、（1）鉴别KHCO3溶液和K2CO3溶液的试剂是______________，离子方程式为_________________________________________________。
（2）除去混合在NaCl溶液中的少量NaHCO3杂质的试剂是_____________，离子方程式为___________________________________________________。
（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用______________方法，化学方程式___________________________________________________。
22、已知高锰酸钾和氢溴酸发生反应：
2KMnO4+16HBr=2KBr+2MnBr2+5Br2↑+8H2O
（1）反应中的还原剂_________________；
（2）在原题中用双线桥标出电子转移的方向和数目；
（3）若消耗15.8 g氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是__________mol。
23、某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、CaCl2、NaCl、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：
①用干净的铂丝蘸取混合物在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，可以观察到火焰呈紫色；
②混合物加水得到无色溶液；
③向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀硝酸；
④向③的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
据此，可判断混合物中肯定含有_____________________________，不能肯定是否含有_________________________________________________________（均用化学式填写）。
24、今有一含NaHCO3 16.8g的稀溶液（无其它溶质），若向其中加入某给定的物质，可将其转化为只含Na2CO3 21.2g的水溶液。有多种物质均可满足“给定的物质”的条件。请完成下列各小题：
（1）你从课本知识中学到的能够满足给定条件的物质就有4种，
它们是：①___________②__________③__________④__________（填化学式）
（2）在实现上述转化的过程中，溶液中碳（C）元素的质量均___________（填“增加”、“不变”或“减小”）
（3）在（1）中填写的各种物质中，溶液前后质量的变化[△m(aq)]相同的质量是___________和___________（填写化学式）。其相对应的质量变化值[△m(aq)]等于___________。
三、计算题
25、铜粉与稀硝酸间发生如下反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。若有6.4 g铜完全反应，则被还原的硝酸是多少克？反应过程中转移了多少摩电子？
26、将NaHCO3和Na2O2的均匀混合物粉末等分为2份，其中1份与足量稀硫酸反应放出气体2.24 L，将此气体通入另一份混合物中充分反应，气体体积变为2.016 L（均为标准状况），求原混合物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比是多少？
高一化学参考答案
一、选择题（每小题仅有一个正确答案符合题目要求 3×8=24分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | D | C | D | B | B | D | D | D |
二、选择题（每小题有1~2个正确答案符合题意 3×10=30分）
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | B | AB | BC | A | CD | D | BD | D | C | D |
三、填空题
19、⑴CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
⑵ Na2O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ ⑶无水CaCl2或P2O5
20、⑴11︰7 11︰7 1︰1 11︰7 ⑵6.02×1023 0.012 1 0.002
21、⑴Ca2+ 、Ba2+ Ca2+ + CO32－ = CaCO3↓
⑵HCl HCO3－ + H+ = CO2 ↑+ H2O
⑶加热 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2
+ H2O
22、 ⑴HBr
⑵ 2KMnO4+16HBr=2KBr+2MnBr2+5Br2↑+8H2O
⑶0.5
23、KNO3、Na2CO3 NaCl
24、⑴NaOH Na Na2O Na2O2 ⑵不变 ⑶Na2O Na2O2 6.2g
25、解：n（Cu）=6.4g/64g·mol－1=0.1mol
n（被还原的HNO3）= 0.1mol×（2/3）×63 g·mol－1=4.2g （3分）
n（e－）= n（Cu）×2=0.2 mol （3分）
26、解：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
气体0.1mol ，变为2.016L/22.4L·mol－1 =0.09 mol，差量0.01 mol
所以，Na2O2过量时，CO2为0.02mol，
即O20.08mol，Na2O20.16mol；n（Na2O2） n（NaHCO3）=8︰1 （3分）
同理，CO2过量时，Na2O2为0.02mol，
即O20.01mol，Na2 HCO30.09mol；n（Na2O2） n（NaHCO3）=2︰9 （3分）