南昌市八一中学高一年级化学竞赛测试题
命题人：江明辉 2005.01.
可用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Mg-24, P-31,S-32, Cl-35.5,K-39,Mn-55,Ba-137
一、选择题（共48分，每题3分，每题只有一个答案，答案填在第2面的表格内）
1．2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是
A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D．节约能源，提高能源利用率
2．下列叙述正确的是
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
3．下列有关溶液性质的叙述，正确的是
A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化气体
B．20℃，100 g水可能溶液34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D．将10.6gNa2CO3固体溶解于1000mL蒸馏水，得到0.1mol·L－1的Na2CO3溶液
4．人在剧烈运动以后，血液中产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。表示此反应的化学方程式书写正确的是
A．C3H6O3＋O2＝CO2＋H2O B．C3H6O3＋3O2＝3CO2＋3H2O
C．C3H6O3＋3O2＝3CO2↑＋3H2O D．2C3H6O3＋6O2＝6CO2＋6H2O
5．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol 电子转移
C．FeS2只作还原剂 D．产物中的SO
离子有一部分是氧化产物
6．下列说法不正确的是
A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
C．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L
D．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
＋1 －2 ＋6 ＋1
7．有H、O、S、K四种元素,按指定化合价（H、O、S、K）组合，最多可以组成化合物的种数是
A．7种 B．6种 C．5种 D．4种
8．将40mL1.5mol·L－1的CuSO4溶液与30mL3mol·L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，此时溶液中c(Cu2＋)和c(OH－)都已变得很小，可忽略。则生成沉淀的组成可表示为
A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu(OH)2
C．CuSO4·2Cu(OH)2 D．CuSO4·3Cu(OH)2
| 化合物 | x | y | z |
| 相对分子质量 | 60 | 90 | 96 |
| R％ | 40％ | 40％ | 50％ |
9．有x、y、z三种含R元素的化合物，已知下列数据
（其中R％表示R元素在化合物中所占的质量分数），
则R元素的相对原子质量为
A．48 B．24 C．12 D．36
10．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是
A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11
11．假定把12C的相对原子质量改为24，以0.024kg12C所含原子数为阿伏加德罗常数，那么下列说法中不正确的是
A．标准状况下，44gCO2的体积仍为22.4L
B．阿伏加德罗常数的近似值仍为6.02×1023/mol C．16O相对原子质量为32
D．常用密度为1.84g/cm3的98％浓硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
12．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4－→Mn2＋；Cl2→Cl－；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．MnO4－ B．Fe3＋ C．Cl2 D．HNO2
13．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是
A．肯定有KNO3、肯定无Na2CO3 B．肯定有KNO3可能还含有Na2CO3
C．肯定没有Ba(NO3)2、可能有KNO3 D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
14．已知35% NaOH溶液的密度为1.38g.cm－3，5% NaOH溶液的密度为1.05 g.cm－3，若将上述两种溶液等体积混合,所得NaOH溶液的质量分数是
A．大于20% B．等于20% C．小于20% D．无法估算
15．下列指定微粒的个数比为2∶1的是
A．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子B．
原子中的中子和质子
C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D．Be2＋离子中的质子和电子
16．现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。根据表格中它们两两间相互反应的实验记录，推断a、b、c、d的顺序正确的是
| a | b | c | d | |
| b | 无明显现象 | —— | 有气体生成 | 有沉淀生成 |
| c | 有气体生成 | 有气体生成 | —— | 有沉淀生成 |
A．H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl B．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2
C．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2 D．NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
二、填空题（共27分）
17．（8分）
⑴ 1摩尔高锰酸钾在240－300oC加热释放出19.2 g 氧气，写出反应方程式。
（已知K2MnO4 640oC分解，K3MnO4 800oC分解。）
⑵ 铀主要以三种同位素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别是
0.005%、
0.72%、
99.275%。请列出计算U元素近似原子量的计算式（不必算出具体数值）：
⑶ 将4.74gK2SO4·Al2(SO4)3·nH2O的样品溶于水，配制成250mL溶液，取出20mL与浓度为0.064mol·L－1的氯化钡溶液25mL恰好完全反应生成沉淀。则K＋的物质的量浓度为 ，n值为 。
18．（14分）根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：
⑴ 由反应①产生的A、B混合物的工业名称是 。
⑵ 写出框图中D、E的化学式：D ；E
⑶ 如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是_ L，同时反应中转移电子总数是 NA。（NA表示阿佛加德罗常数）
⑷ 如果A、B混合气体7.8g（平均摩尔质量10g·mol－1），在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重 g，并得到O2 mol。
19．（5分）常温下甲、乙两种气体组成的混合气体（甲的式量小于乙的式量），经分析得知其中只含氮、氢两种元素，而且不论甲乙以何种比例混合，氮和氢的质量比种大于14∶3。由此可知，甲为 ，乙为 ，理由是 。若上述混合气体中氮和氢的质量比为7∶1，则在混合气体中甲和乙的物质的量之比为 ，甲在混合气体中的体积分数为 。
三、实验题（共8分）
20．某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
[实验原理]：Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2 ↑
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求
得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的
质量分数。
[实验装置]：如图
[实验步骤]：①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。
②称量并记录B的质量(m1)。 (称量时注意封闭B的两端。)③按动鼓气球，持续约1分钟。
④连接上B、C。⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。
⑥
⑦称量并记录B的质量(m2)。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）⑧计算。
⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是 ，若去掉该装置测定结果将 (填偏高、偏低或无影响)；干燥管C的作用是 ，E装置的作用是 。
⑵步骤③中鼓气的目的是 ；步骤⑥的操作是（填在横线上），其主要目的是 ；本实验不能同时省略③、⑥两个步骤，原因是 。
四、计算题（共17分）
21．（8分）现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a(g)与100mL盐酸反应．题中涉及的气体体积均为标准状况下，填空时可以用带字母的分式表示．
⑴ 该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为____________．
⑵ 如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为___________mol·L－1．
⑶ 如盐酸过量，生成CO2的体积为_____________L
⑷ 如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还须知道______________，说明原因： 。
22．（9分）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中
Ba(OH)2·nH2O的含量。
⑴ 称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。
⑵ 另取5．25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3．09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
⑶ 试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为 。
| 题 号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答 案 | B | C | A | B | D | C | A | D |
| 题 号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答 案 | C | D | B | A | B | A | D | C |
17．（8分）
⑴5KMnO4 K2MnO4 + K3MnO4 + 3MnO2 + 3O2↑
⑵（234×0.005 + 235×0.72 + 238×99.275）×10-2 ⑶0.04mol/L，24
18．（14分）⑴水煤气；⑵CO2，NaOH；⑶22.4，2；⑷7.8，0.39
19．（5分）NH3；N2；纯净的NH3中，m(N)：m(H)＝14：3，而混合气体中恒在m(N)：m(H)＞14：3，因此必为NH3和N2的混合气体，且NH3的式量小于N2；4∶1；80％
20．（8分）
⑴ 除去鼓入的空气中的二氧化碳；偏高；防止空气中的二氧化碳和水进入B中影响实验结果；防止D中的水蒸气进入B中.
⑵ 用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳；按动鼓气球，持续约1分钟；用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳全部赶入B中；空气中的二氧化碳含量与反应后体系中的二氧化碳含量不同
21．（8分）
⑴ 二者以等物质的量混合，设NaHCO3质量为x g，则
含KHCO3为(a—x)g，则
，x＝
即m(NaHCO3)：m(KHCO3)＝84∶100 （2分）
⑵ 设盐酸物质的量浓度为z(mo1·L－1)，则
NaHCO3 + HCl＝NaCl + H2O + CO2↑
84g 1mol
⑶ 设盐酸过量时生成CO2的体积为V(L)，则：
NaHCO3 + HCl＝NaCl + H2O + CO2↑
84g 22.4L
⑷ 盐酸的物质的量浓度；如果盐酸不足量，则应该以HCl的量为计算标准，这就须知道盐酸物质的量浓度．(各1分)
22．（9分）
⑴ 0.01mol ⑵ 样品总量为⑴的1.5倍
H2O的物质的量为 
⑶ 