黄山市2005-2006学年度第一学期期末考试
高一化学试题
| 题号 | 一 | 二 | 三 | 四 | 总分 |
| 得分 |
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5
第I卷（选择题，共46分）
一、 选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共46分）
1.下列情况可能引起大气污染的是①煤的燃烧；②工业废气的任意排放；③燃放鞭炮；④飞机、汽车尾气的排放
A.只有①② B.只有②④ C.只有①②③ D. ①②③④
2.下列容易导电的物质属于强电解质的是
A．熔融的氯化钠 B.铜 C.硫酸溶液 D.无水乙醇
3.少量下列化学药品应用水液封保存的是
A.金属钾 B.碘 C.液溴 D.过氧化钠
4.２００４年４月２２日是第３５个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是
Ａ.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所制取的物质
Ｂ.大量开采地下水，以满足社会对水的需求
Ｃ.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的含氟氯化合物
Ｄ.节约能源，提高能源利用率
5.2004年4月15日晚19时重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件，消防人员采用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释，稀释后的水进入了天原化工总厂的下水道，有全面的消毒措施。下列适用于消毒的碱是
A.浓氨水 B.
溶液 C. 
D. 
6.下列说法正确的是
A.漂白粉的有效成分是次氯酸钠 B.氟化氢在空气中呈现白雾，这种白雾无毒
C.碘化钾的水溶液能使淀粉变蓝 D.氟气通入水中有氧气生成
7.下列说法中不正确的是
A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同
C．在常温常压下，1
氦气含有的原子数数目为6.02×1023
D． 0.5一氧化碳分子所占体积是11.2
8.下列说法中不正确的是
A．碱金属元素单质的密度随着核电荷数的增加逐渐增大
B．卤化氢的还原性随着核电荷数的增加逐渐增强
C．卤族元素阴离子半径随着核电荷数的增加逐渐增大
D．卤素单质的熔点和沸点随着核电荷数的增加逐渐升高
9.下列离子方程式正确的是
A.澄清的石灰水与稀盐酸反应
B.钠与水的反应
C.铜片插入硝酸银溶液中
D.大理石溶于醋酸的反应
10.已知在酸性溶液中，下列物质氧化
时，自身发生如下变化：
；
；
；
。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的，得到
最多的是
A. 
B. 
C. 
D. 
11.在两个容积相同的容器中，一个盛有
气体，另一个盛有
和的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数
12.依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是
A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D.同温同体积下两种气体的摩尔质量之比等于压强之比
13.在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入 烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯c中的液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是
| ａ（干燥气体） | ｂ（液体） | |
| A. |
| 水 |
| B. |
| 水 |
| C. |
| 水 |
| D. |
| 饱和食盐水 |
14.根据反应式:(1) 
(2) 
可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
A.
、
、
B.、、
C.、、 D.、、
15.下列各组离子
（1）、
、
、
（2）
、
、
、
（3）、
、
、 （4）、
、、
（5）、、、
（6）
、
、、
在水溶液中能大量共存的是
A.(1)和(6) B.(3)和(4) C.(2)和(5) D.(1)和(4)
16.设计四种制备气体的方案：①用稀硝酸与锌粒反应制备氢气；②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；③用稀硫酸和大理石反应制备二氧化碳气体；④加热氯酸钾和高锰酸钾混合物制备氧气。不宜采用的方案有哪些？
A.①③ B.②④ C.①②③ D.①②③④
17.用98%的浓
（
）配制1
的稀100
，配制过程需用到的仪器，且先后顺序正确的是
①100量筒 ②10量筒 ③50烧杯 ④托盘天平 ⑤100容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A.①③⑤⑥⑦ B.②③⑦⑤⑥ C. ②③⑤⑥⑦ D. ④③⑦⑤⑥
18.鉴别下列各组物质，只能采用焰色反应的是
A.
和
B. 
和
C. 和
D. 和
19.b
某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a氢气（标准状况），则该金属的相对原子质量为
A.
B. 
C. 
D.
20.将
配平后，离子方程式中
的化学计量数是
A.2 B.4 C.6 D.8
21.在无土栽培中，需配制一定量含
、
和
的营养液。若用、
和
三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为）
A.2、64、24 B.64、2、24 C.32、50、12 D.16、50、24
22.将 a g 含样品溶解在 b 0.l 的硫酸中，再加入 c 0.1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中的纯度是
A. 
B. 
C．
D．
23.将标准状况下的a氯化氢气体溶于1000水中，得到的盐酸的密度为b
，则该盐酸的物质的量的浓度是
A.
B.
C.
D.
二、（本题包括2小题，共27分）
24.（11分）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是、
、
、
、
中的一种。
① A与B反应有气体生成 ② B与C反应有沉淀生成
③ C与D反应有沉淀生成 ④ D与E反应有沉淀生成
⑤ A与E反应有气体生成 ⑥ 在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 。
（2）A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。
（3）A与E反应的离子方程式是 。
D与E反应的离子方程式是 。
25.（16分）某中学学生将过氧化钠与水的反应作为研究性学习的课题。经过查资料、提出假设、进行实验设计，并通过实验得到验证结论。下面是他们的实验方案及实验现象。
| 实验序号 | 实验程序 | 实验现象 |
| 1 | 将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，配制成溶液，用带火星的木条检验生成的气体 | 反应激烈，有大量气体产生，能使该木条复燃 |
| 2 | 将实验1所得溶液分成两份。一份加入紫色石蕊试液 | 溶液变蓝且长时间不褪色 |
| 一份加入无色酚酞试液 | 溶液显红色，半分钟内褪色 | |
| 3 | 若把实验1所得溶液分成两份。一份加热至沸1 ~ 2 | 溶液显红色，但仍很快褪色 |
| 另一份加热至沸1 ~ 2 | 溶液显蓝色且很快褪色 | |
| 4 | 在变为蓝色的石蕊试液中滴加 | 蓝色褪去 |
| 5 | 若把实验1所得溶液中加入少许 | 溶液变红且不再褪色 |
| 一份加入紫色石蕊至沸 | 溶液变蓝且不再褪色 | |
| 6 | ①称取3.9 | 测得氧气体积为170 |
| ②等不再产生气体约10 | 又产生大量氧气，至反应完全以后，又测得产生了395 |
，再滴入酚酞试液
溶液加热至沸请仔细阅读有关内容后回答：
（1）写出过氧化钠与水反应的化学方程式： ，根据实验分析，过氧化钠与水反应除了课本所介绍的上述反应外存在另一反应，其化学方程式为 。
（2）写出实验5中“加入少许
产生气体”时所发生反应的化学方程式 ，其中的作用是
。
（3）从以上实验结果分析。石蕊分子与酚酞分子相比较，它们的稳定性 （填“相等”或“前者大”或“后者大”）。
（4）综合分析上述实验，指出使变红的酚酞褪色的物质是 。
（5）若测定过氧化钠的含量（含氧化钠)，气体流向从左到右，将完成实验6所需仪器从下图选择并连接好。
上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：
或 。
为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，还应在盛过氧化钠样品的仪器中加 ，以确保氧化钠与水反应生成氧气，并在读取反应量具中液面的读数、求其体积的过程中，应注意 和 （填写字母编号）
a.视线与凹液面最低处相平
b.等待片刻，待测定液体体积的容器中液面不再上升时，立刻读数
c.读数时应上下移动一仪器，使两边液面相平
d.读数时不一定使两边液面相平
三、（本题包括2小题，共20分）
26.（8分）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应，完成配平化学反应方程式并回答问题：
其中还原剂是 。若消耗0.1氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是
，转移电子个数为 。
27.（12分）按下述实验过程填空：
⑴ａ ，ｂ ，ｃ ，ｄ 。
⑵分层后的分离操作为 。
⑶写出上述反应的离子方程式
① ；
② ；
③ 。
四、（本题包括1小题，共7分）
28. （7分）标准状况下，用一定量的水吸收氯化氢气体后制得浓度为11. 2、密度为1.12
的盐酸。试计算1体积水吸收多少体积的氯化氢可制得上述盐酸。（本题中氯化氢的式量以36.5计，水的密度以1.00计）
高一化学参考答案
一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共42分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
| 答案 | D | A | C | B | C | D | D | A | D | B | A | C |
| 题号 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | |
| 答案 | B | B | B | C | B | D | C | C | B | A | D |
二、（共27分）
24.（11分）
(1) AgCl (2分)
(2) Na2CO3 ；HCl ；AgNO3 ；BaCl2 ；NaHSO4 (5分)
(3) 
＋2H+＝CO2＋H2O (2分) 
(2分)
25.（16分）
（1）2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑（2分）
Na2O2 + 2H2O ==== 2NaOH + H2O2 （2分）
（2）2H2O2
2H2O + O2 ↑ （2分） 催化作用（1分）
（3）前者大（1分）
（4）①H2O2 （1分）
（5）（1分），⑤⑦或⑤④③⑩（4分）， ａ ｃ（2分）
三、（20分）
26.（8分）2，5，16，5，2，2，8（2分），（1分），
（1分），0.5（2分），
（2分）
27.（12分） ⑴ａ黄色，ｂ橙色，ｃ蓝色，ｄ紫色。（4分）
⑵萃取（2分）
⑶ ①
；（2分）
②；（2分）
③
。（2分）
四、（7分）
28.（7分）
解 设制得盐酸溶液体积为1.00L。
1.00L该盐酸中含氯化氢的质量为：
1.00L×11.2mol·L-1×36.5g·mol-1＝408.8ｇ（1分）
其体积在标准状况下为：1.00L×11.2mol·L-1×22.4L·mol-1＝250.88L（1分）
1.00L该盐酸中含水的质量为：1.00L×1120g·L-1-408.88g＝711.2ｇ（1分）
其体积为：
＝0.7112L（2分）
则标准状况下1体积水吸收氯化氢气体的体积为
（2分）
若直接列出总式，同样给分。