高一化学第一学期期末考试2

高一年级第一学期期末考试化学科试卷

(考试时间90分钟  满分150分)

第1卷(选择题共  84分)

可能用到的相对原子质量：H：1　D：2　C：12　N：14　O：16　F：19　Na：23　

Mg：24　A1：27　S：32　C1：35．5　Fe：56　Zn：65　Br：80

一、选择题(本题包括11小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共44分。)

1．下列物质中含有氯分子的是(　)

  A．氯化钠溶液　　　　  B.新制氯水　　　　  C．漂白粉　　　　  D．盐酸

2．往盛氯水的试管里滴入少量紫色石蕊试液，观察到的现象是(　　  )

  A紫色石蕊试液显蓝色　　　　　　　  B．紫色石蕊试液显红色

  C．紫色石蕊试液的颜色消失　　　　   D．紫色石蕊试液先显红色，后红色消失

3．下列气体不能用浓H₂SO₄干燥的是(　　  )

　　A．C0₂　　　　　　　  B．H₂S　　　　　　 C．S0₂　　　　　  D．HCl

4．下列操作属于萃取的是(　　　)

　 A.向溴的煤油溶液里加入苯后振荡　　　　 B．向溴水里加入四氯化碳后振荡

　 C.向硫的CS₂溶液里加水后振荡　　　　　  D．向碘水里加酒精后振荡

5．N_A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是(　)

　 A．2.3g钠由原子变为离子时，失去的电子数为0.1N_A

　 B．18克重水(D₂O)所含的原于数为10N_A

　 C．28克氯气所含的原子数为N_A

　 D．在20℃，1个大气压时，11.2升氧气所含的原子数为N_A

 6．下列物质中原子数最多的是(　)

　　A．4克H₂　　　　  B．3.01×10²³个O₂　  C．0.8mo1NH₃　　　D．4克NaOH

 7．与阿佛加德罗定律无关的因素是(　)

　　A．温度　　　　  B．压强　　　　  C．物质的聚集状态　　 D．物质的种类

8．下列各组仪器中，能用来准确地配制100mL lmo1/L浓度的稀盐酸的一组是(

　 A．容量瓶、烧杯、玻棒　　　　　　 

B．100mL容量瓶、烧杯、玻棒、天平、胶头滴管

C．量筒、100mL容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管　

D．1升容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、量筒

9．除去SO₂中混有的SO₃气体，可选用的试剂是(　　　)

　 A．石灰水　　　B．浓H₂SO₄　　  C．饱和NaHSO₃溶液　　  D．KMnO₄溶液

10．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　　)

A．Ba(OH)₂与稀H₂SO₄反应：Ba²⁺十OH^—十H⁺十SO₄^2—＝BaSO₄↓十H₂O

B．饱和碳酸钠溶液中通入足量CO₂：CO₃^2—十H₂O十CO₂==2HCO₃^—

C．C1₂与NaOH溶液反应：Cl₂十2OH^—==C1^—十C1O^—十H₂O

D．硫化亚铁与稀盐酸反应：S^2—十2H⁺==H₂S↑

11．下列贮存药品的方法，正确的是(　　　)

A．少量锂贮存在煤油中　　　　　　　 B．少量白磷贮存在CS₂中

C．水玻璃贮存在带玻璃塞的试剂瓶中　 D．盛溴的试剂瓶里加一些水来贮存溴

二、选择题(本题包括10小题，每小题有1—2个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分；选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。共40分)

12．下列说法中，正确的是(　)

A．漂白粉的有效成分是次氯酸钠　　　 B．氯化氢在空气中呈现白雾

C．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝　　　　 D．氟气(F₂)通入水中有氧气(O2)生成

13．已知能发生下列反应

①2Fe³⁺十2I^—＝2Fe²⁺十I₂　  ②2Fe²⁺十Br₂==2Fe³⁺十2Br^—

③2Fe(CN)₆^4—十I₂＝2Fe(CN)₆^3—十2I^— 试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是(　)

A．Fe³⁺＞Br₂＞I₂＞Fe(CN)₆^3—　　　　  B．Br₂＞I₂＞Fe³⁺＞Fe(CN)₆^3—　

C．Br₂＞Fe³⁺＞I₂＞Fe(CN)₆^3—　　　　  D．Fe(CN)₆^3—＞Fe³⁺＞Br₂＞I₂

14．下面关于阿佛加德罗定律的说法正确的是(　　  )

A．同温同压，相同体积的任何物质，所含的分子数一定相等

B．同温同压，相同质量的任何气体，所含的分子数相等

C．同温同压，任何气体物质的量之比等于体积比，等于分子数比

D．任何气态物质，物质的量相同时，分子数相等、体积也相等

15．下列物质能使品红溶液褪色的是(　　　)

①干燥的C1₂　　②Na ₂O₂　 ③NaClO　　④活性炭　 ⑤SO₂

A．除①之外其它都可能　　　　　　　　　  B．只有①、②、③、⑤

C．只有③、④、⑤　　　　　　　　　　　  D．全都可以

16．将标准状况下的aLHCl(气)溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg/cm³，则该盐酸的物质的量浓度是(　 )

A ．mol·L^—1 　　　　　　　　　　 B．mol·L^—1

C．mol·L^—1 　　　　　　　 D．mol·L^—1

17．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是(　　)

A．容量瓶中原有少量蒸馏水　　　　　　   B．有少量KOH溶液残留在烧杯中

C．定容时观察液面俯视　　　　　　　　　 D．定容时观察液面仰视

18．溴化碘的分子式为IBr，它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应，它跟水反应的化学方程式为：H₂O十IBr＝HBr十HIO，下列关于溴化碘的叙述中，不正确的是(　　　)

A．固态IBr是分子晶体

B．把0．1mo1IBr加入水中配成500mL溶液，所得溶液中Br^—和I^—的物质的量浓度均为 0．2m01／L

C．IBr跟水反应是一个氧化还原反应　　 

D．在化学反应中，IBr可以作为氧化剂

19．同温同压下，某容器充满O₂重116克，若充满CO₂重122克，现充满某气体重114克，则该气体式量为(　　)

A．28 　　　　　　　 B．60　　　 　　　　 C．32　　　　　　  D．44

20．由钠、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应生成的氢气在标况下为11．2升，则混合物中一定含有的金属是(

A．钠　　　　　　　  B．铁　　　　　　　  C．铝　　　　　　　D．镁

21．1mo1O₂和36.5gHCl气体相比较，前者和后者的体积关系是(　　)

A．前者大　　　　　  B．后者大　　　　  C．相等　　　　   D．无法判断

第1卷答题卡

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
选项	B	D	B	B	A	A	D	C	C	C	D
题号	12	13	14	15	16	17	18	19	20	21
选项	BD	C	C	D	D	BD	BC	A	C	D

第Ⅱ卷(非选择题　　共66分)

题　 号	三	四	五	六
选　　项

三、(本题包括两小题，共16分)

22．(3分)回答下面问题：

在进行分液操作时，要取出分液漏斗中上层液体和下层液体，该如何操作。

答：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23．(13分)现有某混合物的白色粉末，取出少量溶于水，用铂丝蘸取溶液做焰色反应实验，焰色呈黄色，再透过钴玻璃观察，焰色呈浅紫色；另取少量粉末加热无明显现象，冷却后加入稀盐酸，则逸出无色无味气体。该气体不能使品红溶液褪色，但能使澄清石灰水变浑浊。继续向原反应液中加盐酸至过量，再滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生。

 (1)原来的白色粉末中肯定含有的离于是：　　　　　　　　　　　　　　 

 (2)写出有关的离子反应方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

四、(本题包括两小题，共20分)

24．(10分)(1)分别写出O₂与其它物质在一定条件下生成下列物质的化学反应方程式。

 ①SO₃　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　 ②S　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　 ③Na₂O₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 ④Na₂O　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

 (2)指出氧在下列各物质中的化合价。

　　Na₂O₂　　　　　　　　　　　Na₂O　　　　　　　

25．(10分)甲、乙、丙三位学生设计了下述3个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确定试液中有S0₄^2—。

　甲：试液　白色沉淀　　　　　 沉淀

　乙：试液  无沉淀　　　　　　白色沉淀

　丙：试液　　 无沉淀　　　白色沉淀　

　试评价上述各种方案是否严密，若不严密请说明理由。

　答：甲：　　　　  ，理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　乙：　　　　  ，理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　丙：　　　　  ，理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

五、(本题共14分)

26．配平下列方程式，并标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

口Cu十口HNO₃(稀)——口Cu(NO₃)₂十口NO十口H₂O

氧化剂　　　　　  还原剂　　　　  　氧化产物　　　　   还原产物　　

口Na₂O₂+口CO₂——口Na₂CO₃+口O₂

氧化剂　　　　　  还原剂　　　　  　氧化产物　　　　　  还原产物　　

六、(本题包括2小题，共16分)

27．(6分)浓度为20％的盐酸20克与2克锌起反应，能产生氢气多少克？

28．（10分）在200℃时，将11.6克CO₂和H₂O(气)的混合气体通过足量的Na₂O₂,反应充分完全后,固体质量增加3.6克,求混合气体的平均分子量。

参考答案

一、选择题

1、B　 2、D　 3、B　 4、B　 5、A　 6、A　 7、D　 8、C　 9、C　 10、C　11、D

二、选择题

12、BD　13、C　14、C　15、D　16、D　17、BD　18、BC　19、A　20、C　21、D

三、

22、打开分液漏斗上的玻璃塞或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，（1分）

　　使下层液体慢慢流出，（1分）

　　待下层液体取完后，上层液体从分液漏斗上口倒出。（1分）

23、 （1）Na⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

（2）CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑　 (3分)

　　 CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O　 (3分)

　　 SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓　　(3分)

四、

24、（1）①2SO₂+O₂ 　　　　　 2SO₃　 ②2H₂S+O₂　　　　　　 2S+2H₂O

③2Na+O₂　　　　　  Na₂O₂　　④　4Na+O₂　　　　　　  2Na₂O

(方程式每个2分)

（2）—1（1分）；—2（1分）

25、甲：不严密（2分）；溶液中有Ag⁺ 同样能有此现象（2分）

乙：严密（2分）

丙；不严密（2分）；因加入了稀H₂SO₄，因此无论原溶液中是否存在SO₄^2- 都有此现象（2分）

五、

26、3；8；3；2；4；（3分）；

HNO₃；Cu；Cu(NO₃)₂；NO；（各1分）

2；2；2；1；（3分）；

Na₂O₂；Na₂O₂；O₂；Na₂CO₃；（各1分）

六、

27、盐酸过量，生成H₂ 0.061克(6分)

28．（10分）在200℃时，将11.6克CO₂和H₂O(气)的混合气体通过足量的Na₂O₂,反应充分完全后,固体质量增加3.6克,求混合气体的平均分子量。

2Na₂O₂+2CO₂——2Na₂CO₃+O₂ 　　　　　　2Na₂O₂+2H₂O——4NaOH+O₂

2*78　 2*44　 2*106　　　56　　　　 2*78　2*18　4*40　　　 4

　　　　　 X　　　　　　　　　　　　　　　　　 56X/2*44　　　　　Y　　　 4Y/2*18

X+Y==11.6

56X/2*44+4Y/2*18==3.6

解之得：X==4.4　　　　　　　  Y===7.2

　　  11.6/0.5===23.2g/mol