江苏省苏州中学2005－2006学年度第一学期期末考试
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两卷，满分100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷将正确的选项涂在答题卡的相应位置上，第Ⅱ卷直接做在答案专页上。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 S:32
Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137
第Ⅰ卷（选择题，共30分）
一、选择题（每小题有1个选项正确，每小题2分，共16分）
1、氮肥的生产、金属的冶炼和汽车等交通工具的大量使用等，使大量氮氧化物排放到空气中。下列污染不是由氮氧化物造成的是（ ）
A、酸雨 B、光化学烟雾 C、臭氧空洞 D、粉尘
2、下列物质不属于弱电解质的是（ ）
A、HClO B、BaSO4 C、Mg(OH)2 D、H2SO3
3、自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ）
①AgNO3；②FeCl3；③Na2SO3；④AlCl3；⑤FeCl2；⑥Na2CO3；⑦NaOH
A、①②⑥ B、③④⑦ C、②④ D、⑤⑥⑦
4、某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为：2A
B＋2C＋2D，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（ ）
A、2d B、10d C、5d D、0.8d
5、下列说法中错误的是（ ）
A、二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
B、二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色
C、将足量二氧化硫通入酸性高猛酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
D、二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色
6、托盘天平的两盘中各放一只盛有足量稀硫酸的烧杯，此时天平平衡。若分别在两烧杯中放入2.3g钠和2.4g镁，待反应完全后，天平两盘：
A、仍平衡 B、盛钠的一端下沉 C、盛镁的一端下沉 D、不能确定
7、下列保存物质的方法不正确的是（ ）
A、单质铝可敞口保存于空气中 B、硅酸钠溶液放在带玻璃塞的无色试剂瓶里
C、少量金属钠可存放在煤油里 D、浓硝酸放在带玻璃塞的棕色试剂瓶里
8、“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应或化工设备，尽可能地节约能源，或尽可能减少对环境的负作用，下列选项中不符合绿色化学概念的是（ ）
A、消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O
B、消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
C、用废铜屑制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D、工业生产硫酸、硝酸的设备中安装热交换器
二、选择题（每小题有1－2个选项正确，每小题3分，共30分）
9、下列说法正确的是（ ）
A、同温同压下，11.2 L的氨气和11.2 L的氯化氢气体混合，得22.4 L的混合气体
B、普通玻璃的组成可用Na2O·CaO·6SiO2表示，是纯净物，明矾属于复盐，是混合物
C、由于氧化铝熔点很高，故可用作耐火材料
D、在钢铁表面镶嵌比铁活泼的金属，能防止钢铁腐蚀
10、某无色透明溶液中，放入铝片，立刻有大量H2生成，则下列离子在该溶液中可能大量存在的是（ ）
A、OH－ NO3－ Ba2+ Cl－ B、H+ Ba2+ Mg2+ NO3－
C、H+ Cu2+ Al3+ SO42－ D、Na+ K+ MnO4－ Cl－
11、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72+和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（ ）
A、3.0 mol B、1.5 mol C、1.0 mol D、0.75 mol
12、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A、用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH－＋CO2 === CO32－＋H2O
B、FeBr2中通入少量氯气：Fe2+＋Cl2 === Fe3+＋2Cl－
C、硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+＋SO42－ ==== BaSO4↓
D、硫酸溶液加入氢氧化钠溶液：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－==== BaSO4↓＋H2O
13、在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入：纯净的NH3、含有少量空气的NH3、NO2和O2的混合气体(V(NO4) : V(O2)＝4 : 1)。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A、21 : 12 : 4 B、5 : 5 : 4 C、5 : 5 : 1 D、无法确定
14、下列除杂质的操作中正确的是（ ）
A、铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤
B、SO2中混有HCl：将其通入水中
C、Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液
D、Al(OH)3中混有Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
15、将a mol金属铜和含有b mol硝酸的溶液恰好完全反应，则反应中起酸性作用的硝酸的物质的量为（ ）
A、(b－2a) mol B、(b－2a/3) mol C、2a mol D、缺条件，无法计算
16、盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两支试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（ ）
A、甲、乙两试管都有白色沉淀生成
B、甲试管无白色沉淀生成，而乙试管有白色沉淀生成
C、甲、乙两试管都无白色沉淀生成
D、甲试管有白色沉淀生成，而乙试管无白色沉淀生成
17、将1.12g铁粉加入到25mL 2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后其结果是（ ）
A、铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度保持不变
B、往溶液中滴无色KSCN溶液，溶液呈红色
C、Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6 : 1
D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 1
18、在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断不正确的是（ ）
A、NaOH的浓度为0.6 mol/L B、在a点处溶液中的溶质为NaCl
C、在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 D、图中线段oa : ab＝5 : 1
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
三、填空题
19、(1) 工业上制取玻璃所用原料是 ，设备名称为 ，盛放氢氧化钠溶液试剂瓶不能用玻璃塞原因（用化学方程式表示为） 。
(2) 工业上制硫酸所需三个设备的名称依次为 、 、 。
20、(1) 写出下列反应的离子方程式
①大理石与盐酸反应 。
②铜与稀硝酸反应 。
③铝与氢氧化钠溶液反应 。
(2) 标出下列反应的电子转移方向和数目：2FeCl3＋H3S===2FeCl2＋S↓＋2HCl
该反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
(3) 写出下列化学反应方程式
①NaAlO2溶液与过量盐酸反应 。
②氢氧化亚铁与潮湿的空气反应 。
③氨气在空气中催化氧化 。
四、实验题
21、某溶液中可能含有Na+、K+、Br－、SO42－、CO32－等离子中的全部或其中的几种，为确定其成分，现进行以下的连续操作：a、用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；b、溶液中通入氯气，溶液由无色变为橙色；c、为检验溶液中是否含有SO42－离子，往溶液中加入过量的稀硫酸后，无气体放出；再加入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀。试填写下列空白：
(1) 原混合液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。
(2) 上述a～c的操作中， 是错误的，应改为加 以确定 离子是否存在。
(3) 为确定 离子是否存在，应补充的操作是 。
22、今有两瓶失去标签的浓H2SO4和H2SO4，现有以下物质：浓HCl、NaOH溶液、Na2O2、Cu、Al、Pt、火柴、水、BaCl2溶液、胆矾、NH3，请用以上物质用4种简便易行的方法鉴别浓H2SO4和稀H2SO4，写出每一种方法鉴别时，所用的试剂、简单操作步骤、现象和结论：
| 过程 方法 | 试剂 | 简单操作步骤 | 现象和结论 |
| 1 | |||
| 2 | |||
| 3 | |||
| 4 |
五、推断题
23、有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种（每种离子只能用一次）
(1) 若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色
(2) 若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体放出。根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：
A 、B 、C 、D 。
24、现有A、B、C、D、E五种钠的化合物。其中有一种为浅黄色，其余均为白色或无色粉末，已知五种物质间有如下转化关系：
①B＋H2O＋CO2→A ②D＋H2O→C＋O2↑ ③A＋C→B＋H2O ④E＋H2O→C
六、计算题
25、在加热的条件下，用铜与足量浓硫酸反应，制得二氧化硫0.56L（标准状况）。
(1) 需要消耗铜多少克？
(2) 还原的硫酸的物质的量是多少？
26、14g铁粉完全溶于某稀硝酸溶液中，二者恰好完全反应，放出一氧化氮，得到溶液1L，所得溶液比原稀硝酸增重8 g，求：
(1) 所得溶液中金属离子的物质的量浓度；
(2) 该稀HNO3的物质的量浓度（反应过程中溶液体积变化忽略不计）。
