2004年温州市高一化学竞赛模拟试卷
（考试时间2小时，满分150分）
注意：
1． 将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只上缴答题卷。
2． 考生开始答题前，请先将答题卷上密封线内的项目填写完整。
| H 1.008 | 相对原子质量 | He 4.003 | |||||||||||||||
| Li 6.941 | Be 9.012 | B 10.81 | C 12.01 | N 14.01 | O 16.00 | F 19.00 | Ne 20.18 | ||||||||||
| Na 22.99 | Mg 24.31 | Al 26.98 | Si 28.09 | P 30.97 | S 32.07 | Cl 35.45 | Ar 39.95 | ||||||||||
| K 39.10 | Ca 40.08 | Sc 44.96 | Ti 47.88 | V 50.94 | Cr 52.00 | Mn 54.94 | Fe 55.85 | Co 58.93 | Ni 58.69 | Cu 63.55 | Zn 63.39 | Ga 69.72 | Ge 72.61 | As 74.92 | Se 78.96 | Br 79.90 | Kr 83.80 |
| Rb 85.47 | Sr 87.62 | Y 88.91 | Zr 91.22 | Nb 92.91 | Mo 95.94 | Tc [98] | Ru 101.1 | Rh 102.9 | Pd 106.4 | Ag 107.9 | Cd 112.4 | In 114.8 | Sn 118.7 | Sb 121.8 | Te 127.6 | I 126.9 | Xe 131.3 |
| Cs 132.9 | Ba 137.3 | La-Lu | Hf 178.5 | Ta 180.9 | W 183.8 | Re 186.2 | Os 190.2 | Ir 192.2 | Pt 195.1 | Au 197.0 | Hg 200.6 | Tl 204.4 | Pb 207.2 | Bi 209.0 | Po [210] | At [210] | Rn [222] |
| Fr [223] | Ra [226] | Ac-La | |||||||||||||||
一、选择题（本题包括13个小题，每小题3分，共39分；每小题只有一个选项符合题意。）
1．吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如
等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是
A 还原剂 B 氧化剂 C 既是氧化剂，又是还原剂 D 以上均不是
2．最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制爱滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是
A 与C60中普通碳原子的化学性质不同 B 与14N含的中子数相同
C 是C60的同素异形体 D 与12C互为同位素
3．原子半径可以纳米（nm）为单位。1nm＝10－9m，相当于头发丝的1/10000。下列是氮、镁、氟、氯元素的原子半径数据，其中氟原子半径是
A 0.071nm B 0.075nm C 0.099nm D 0.16nm
4．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别
A 酚酞试液 B 氯化钡溶液 C 氢氧化钠溶液 D 硝酸银溶液
5．用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜方法，这种保存鲜蛋方法的原理是
① 石灰具有强碱性，杀菌能力强 ② Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用 ③ 石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚 ④ 石灰水能渗入蛋内中和酸性物质
A ①② B ①③ C ②③ D ③④
6．在通信网中必不可少的材料是化合物半导体。现在最为普及的有两种化合物半导体，一种是镓砷半导体，它用作为便携电话和无线电通信发射微波的零件。另一种化合物半导体由比镓（Ga）多18个电子的元素A和与砷同族且电子层比砷少一层的元素B组成，它是作为通信电缆中将光信号转变为电信号的中继器零件。则此化合物的化学式为
A GaP B AlP C GaAs D InP
7．将固体MnC2O4·2H2O放在坩锅里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：
| 温度/℃ | 25 | 50 | 75 | 100 | 214 | 280 |
| 固体质量/g | 17.9 | 17.9 | 16.0 | 14.3 | 14.3 | 7.15 |
下列说法错误的是（MnC2O4摩尔质量143g/mol）
A 25℃～50℃，MnC2O4·2H2O未发生变化 B 75℃时，MnCO4·2H2O部分失去结晶水
C 100℃时，坩锅内固体均为MnC2O4 D 200℃时，坩锅内固体为混合物
8．一种离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]；而“复盐”则是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如KAl(SO4)2。据此，下列各化合物中属于混盐的是
A (NH4)2Fe(SO4) B CaOCl2 C BiONO3 D K3[Fe(CN)6]
9．把a升含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液分成两等份，一份加入b摩烧碱并加热，恰好将全部NH4＋转变成NH3放出；另一份需含c摩BaCl2溶液恰能完全沉淀SO42－，则原溶液中NO3－的物质的量浓度是
A (2b－4c)/a摩/升 B (b－2c)/a摩/升 C (2b－c)/a摩/升 D (b－4c)/a摩/升
10．右图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是
①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 ②Y原子半径比氧原子或氢原子都大 ③Z的单质常温下可与铁粉反应 ④Z的原子序数比Y大19 ⑤Z所在的周期中含有32种元素
A 只有③ B 只有①④ C 只有①②③④ D ①②③④⑤
11．已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混和物中，硫元素的质量分数为a%，则混和物中氧元素的质量分数为
A a% B 2a% C 1－0.0175a D 1－0.0075a
12．Inorganic Syntheses一书中，有一如右图所示装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是
A A中装浓硫酸，B中装浓盐酸 B A中装浓盐酸，B中装浓硫酸
C A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水 D A中装浓氟水，B中装氢氧化钠浓溶液
13．把NH4Cl从几乎饱和NaHCO3溶液中分离出来是联合制碱法中的关键。为此，应向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不含NaHCO3的NH4Cl。NH4Cl和NaCl共同存在时的溶解度曲线如右图所示，下列操作正确的是
| 组别 | 通入气体 | 控制温度 |
| A | CO2 | 30℃—40℃ |
| B | CO2 | 0℃—10℃ |
| C | NH3 | 30℃—40℃ |
| D | NH3 | 0℃—10℃ |
二、选择题（本题包括7个小题，每小题4分，共28分；每小题有一个或二个选项符合题意；若有二个选项符合题意，只选一个正确选项，得2分，多选或选错该小题答0分。）
14．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）
A CH3COO－ B SO32－ C CO32－ D HCO3－
15．如果假设12C的相对原子质量为24，且以0.024kg 12C所含有的原子数为阿伏伽德罗常数，则下列数值中肯定不会因此而改变的是
A 标准状况下氧气的密度 B 气体摩尔体积
C 一个Cl原子的质量 D 一定质量硫酸中氧原子的物质的量
16．氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中若含有氡，将对人体健康造成危害。222Rn来自镭而称之为镭射气，220Rn来自钍而称之为钍射气，219Rn来自锕而称之为锕射气。下列有关氡的说法正确的是
A 氡气是双原子分子 B 氡元素有222Rn、220Rn、219Rn三种同素异形体
C 氡气因其化学性质活泼而对人体有害 D 氡的原子核外有6个电子层，最外层有8个电子
17．1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5＋化合物N5AsF6，下列叙述错误的是
A N5＋共有34个核外电子 B N5＋中氮—氮原子间以共用电子对结合
C 化合物N5AsF6中As化合价为＋1 D 化合物N5AsF6中F化合价为－1
18．在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的是
A 原子半径：丙＞乙＞甲＞丁 B 乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是大气污染物
C 气态氢化物的稳定性：甲＞丙 D 最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＞甲
19．有一金属钠和过氧化钠的混和物，与过量水充分反应后，产生2.24L气体（标准状况），用电火花点燃后，恢复到标准状况，体积减少了1.12L，则原混和物中钠与过氧化钠的物质的量之比为
A 1︰3 B 5︰1 C 1︰1 D 1︰2
20．下列离子方程式书写错误的是
A 氨气通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4
B 氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
C 过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－＝6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2
D 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
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三、简答题（包括5小题，共33分）
21．（5分）纳米材料的特殊性质的原因之一是由于它具有很大的比表面积（S/V）即相同体积的纳米材料比一般材料的表面积大很多。假定某种原子直径为0.2nm，则可推算在边长1nm的小立方体中，共有
个原子，其表面有 个原子，内部有______个原子。由于处于表面的原子数目较多，其化学性质应 （填“很活泼”或“较活泼”或“不活泼”）。利用某些纳米材料与特殊气体的反应可以制造气敏元件，用以测定在某些环境中指定气体的含量，这种气敏元件是利用了纳米材料具有的 作用。
22．（6分）一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有 ，肯定没有 。
23．（6分）低标号普通水泥，由于烧结温度不够，致使其中掺杂了一些原料成分。某化工厂用这种水泥修筑了一个贮酸池贮存盐酸，池的内部涂以耐酸涂料，再加上施工质量不理想，贮酸一定时间后，出现了涂料膜与水泥壁之间充满气体，该气体的主要成分是 ，该气体的来源是 。一段时间后测定池内盐酸的浓度降低了但溶液的密度却升高了，取出部分贮存液用氢氧化钠溶液中和至碱性后通入CO2出现大量白色沉淀，试分析贮后酸液密度升高的原因 。
24．（6分）利用利用硫－碘热循环法制取氢也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为2H2O
2H2＋O2，其循环过程分三步进行：
① SO2＋I2＋H2O→A＋B ② A→？＋？ ③ B→？＋？＋？
（1）完成以上三步反应，并确定哪步反应最难进行。
（2）请对硫－碘热循环法制取氢的优劣和前景作一分析。
25．（10分）已知IOH是两性化合物，根据它的性质试回答：
（1）写出IOH的两性电离的方程式：
（2）完成下列化学方程式：
①．IOH＋NaOH：
②．IOH＋HCl：
③．IOH＋H2S：
④．IOH＋KMnO4＋H2SO4：
四、推断题（共1题，共12分）
26．（12分）材料科学是近年来与化学有关的科学研究的热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，下图虚线框外为其生产的过程；虚线框内的其他转化是为探究C的组成而设，G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、M、K均含A元素，其余物质均为中学化学中常见物质。请回答下列问题：
（1）K的化学式是 ，可能所属的晶体类型 。
（2）写出指定物质的化学式：C： ，F： 。
（3）写出图中下列序号的离子方程式：
反应③ ；反应⑤ 。
（4）写出反应④的化学方程式： 。
五、实验题（共2小题，20分）
27．（12分）某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置（如右图所示，其中有1处错误）。请完成下列问题：
（1）该实验目的是 。
（2）该实验的原理是（用化学方程式表示）
。
（3）实验用品：实验仪器除铁架台（带铁夹）、储气瓶（两个）、直管活塞（K1、K2）、止水夹（K3）、橡皮管、橡皮塞以及若干玻璃管连件外，还有 ，实验所用试剂为 。
（4）实验步骤：
①按右上图连接好仪器。
②扭开活塞K1和K2，主要现象为 。
③关闭活塞K1和K2，打开止水夹K3，可能出现的现象为 。
（5）指出该套实验装置的错误之处： 。
28．（8分）有Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量浓度的2倍；若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各 100 mL混合反应后，再加入Ba(OH)2溶液100mL，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中只含一种NaOH溶质，其物质的量的浓度为0.9mol/L（不考虑溶液混和时引起溶液体积的变化），试回答：
（1）通过分析，判断原Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质的量的浓度不可能相同？ ，原因是 。
（2）计算Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液可能的物质的量的浓度。
五、计算题（共2小题，18分）
29．（8分）KClO3和MnO2混和物20.95g，加热到质量不再减少时为止，剩余固体16.15g，向剩余物中加入过量浓硫酸可放出气体，该气体与过量KI反应，生成的I2用Na2S2O3溶液吸收：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6。计算当把生成的I2全部吸收时需1mol/L的Na2S2O3溶液多少体积。
30．（10分）将ag H2与bg Cl2充分混合后，点燃使其充分反应。然后将反应后的混合气用足量的氢氧化钠溶液吸收
（1）写出可能发生的反应的化学方程式：
（2）若H2与Cl2恰好充分反应，只生成HCl，则生成NaCl的物质的量为 ，或 。
（3）若H2过量，则剩余气体质量为 ，生成NaCl的质量为 。
（4）若Cl2过量，则生成的NaCl的质量为 。
2004年温州市高一化学竞赛模拟试卷参考答案
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| A | D | A | D | A | D | D | B | A | C | C | B | D | A | A、C | D | C | C | B、D | A、B |
21、125 98 27 很活泼 吸收（各1分）
22、 (NH4)2SO4 (NH4)2CO3（各1分） CaCl2 NaOH（各1分）
23、CO2；水泥中的碳酸盐和盐酸反应；贮后酸液含有氯化钙（各1分）
24、（1）① SO2＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4 ② 2HI＝H2＋I2 ③ 2H2SO4＝2SO2＋O2＋2H2O 反应③最难进行（4分） （2）该循环过程需要很高的热能，也就是说在较高温度下才能进行，生成的SO2和I2可以循环使用，其它产物对环境无污染，但耗能太大，所以此法也不可取，若把太阳能用到上述循环中，该工艺将是合理的。（2分）
25、 （1）I＋＋OH－
IOHH＋＋OI－（2分） （2）①．2IOH＋NaOH＝NaOI＋H2O（1分） ②．IOH＋HCl＝ICl＋H2O（1分） ③．IOH＋H2S＝S↓＋HI＋H2O（1分） ④．10IOH＋8KMnO4＋7H2SO4＝8KIO3＋Mn(IO3)2＋7MnSO4＋12H2O或10IOH＋8MnO4－＋14H＋＝10IO3－＋8Mn2＋＋12H2O（1分）
26、（1）Si3N4 原子晶体（2分） （2）SiCl4 H4SiO4（或H2SiO3）（2分） （3）③Ag＋＋Cl－＝AgCl↓（1分） ⑤SiO2＋2OH－＝SiCl4＋H2O（1分） （4）3Si(NH)4
Si3N4＋8NH3（1分）
27、（1）验证NO与O2反应 NO2与H2O反应（各1分） （2）2NO＋O2＝2NO2 3NO＋H2O＝2HNO3＋NO（各1分） （3）烧瓶（或圆底烧瓶），大烧杯（1分） NO，O2和H2O（1分） （4）②盛NO的烧瓶内出现红棕色 ③出现喷泉（各1分） （5）储气瓶内导管露出瓶口即可（1分）
28、（1）NaHSO4与NaHCO3这两种溶液的物质量的浓度不可能相同（1分）；原因是当这两种物质的物质量的浓度相同时，最后的溶液中必有硫酸根离子，不可能只剩下氢氧化钠（1分） （2）有两种可能。第一种可能是c（Ba(OH)2）＝c（NaHSO4）＝1.8mol/L，c（NaHCO3）＝0.9mol/L。第二种可能是c（Ba(OH)2）＝c（NaHCO3）＝1.8mol/L，c（NaHSO4）＝0.9mol/L。（各组2分）
29、 2KClO3
2KCl＋3O2↑ n（KClO3）＝n（KCl）＝0.1mol（2分） n（MnO2）＝0.1mol
2Cl－＋MnO2＋4H＋＝Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2 I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－ Cl－～S2O32－（4分） n（S2O32－）＝n（Cl－）＝0.1mol 即：100mL（2分）
30、（1）①H2＋Cl2
2HCl ②HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O ③Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（2分） （2）a mol b/33.5mol（2分） （3）2(a/2－b/71)g 58.5b/35.5g（2分） （4）58.5(a/2－b/71)g（2分）