氧族元素练习题
班级_______姓名________得分________
1. 下图为固体物质A及其产物发生的一系列反应的框图，每一个方框内表示有一种反应物或生成物(反应条件及反应所需和生成的水均已略去)，其中A、G为反应物，C、F在常温下均为气体:
(1)试写出B和C的分子式： 。
(2)写出把F通入到E物质的水溶液中所发生的反应④的离子方程式:
________________________________________________________________.
2. 将x摩尔H2S和1摩尔O2置于一个容积可变的容器内进行反应，维持容器内气体的压强不变(101千帕)，在常温下测得反应前后容器内气体密度分别为d1和d2，若x的取值不同，则H2S的氧化产物可能有以下三种情况(忽略气体的溶解):
(1)全部是SO2，此时的x的取值范围是 ，且d1 d2(填大于、等于、小于)
(2)全部是S，此时x的取值范围是
(3)部分是S，部分是SO2，此时x的取值范围是 ，容器内气体的物质的量为 摩(用含x的关系式表示).
3. 某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:
(A)氯化钠、(B)硫化钠、(C)亚硫酸钠、(D)硫代硫酸钠、(E)硫酸钠、(F)碳酸钠。
向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色沉淀析出，同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题:
(1)不能使品红试液褪色，说明该气体中不含 (填分子式)。
(2)此无色溶液至少存在哪几种盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母):
第一种情况是： ；
第二种情况是： ；
第三种情况是： ；
第四种情况是： 。
4. 有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比1︰1组成的化合物，其他元素形成的单质(仍用a、b、c表示)和组成的化合物之间的反应关系如下(未配平):
Ⅰ、b＋c→Y Ⅱ、a＋c→Z Ⅲ、X＋Y→m Ⅳ、X＋Z→c＋n Ⅴ、Y＋Z→c＋n
(1)上述反应中，最有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是 (填反应编号).
(2)如果m是一种无色粘稠油状液体化合物，则X、Y、Z的化学式分别是:
、 、 。
(3)Ⅲ步反应的化学方程式是 。
(4)Ⅳ步反应的化学方程式是 。
5. 近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，第一步是用Na2SO3吸收SO2；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸汽副产品，试写出上述两步反应的化学方程式。
6. 有两种无机盐A和B，其分子量都是120，为了确定A和B，将它们分别溶于水制成溶液，进行下列实验:
①将两种溶液混合立即产生一种易溶于水、易液化的气体；
②在两种溶液中分别加入氯化钡溶液，A溶液无沉淀产生，B溶液里有白色沉淀析出；
③在两种溶液里分别加入过量的氢氧化钡溶液均有白色沉淀产生。
则A B两种盐分别为 和 (写物质名称)。
7. 某种铁的硫化物6克，在空气中完全燃烧生成铁的氧化物和二氧化硫，将生成的二氧化硫通入碘水中可将25.4克碘元素还原为I－，由此可知，这种铁的硫化物的分子式为 。
8. 19.6克铁粉和8克硫粉混合后放入密闭容器中加热,充分反应后冷却，再加入250毫升一定物质的量浓度的盐酸恰好完全反应。试求:
(1)反应后可生成标准状况下的气体多少升?
(2)所加盐酸的物质的量浓度为多大?
9. m克铁粉和n克硫粉混和共热后(不考虑Fe与O2)的反应,将反应混和物溶于足量的稀盐酸中，则标况下可产生气体。
10. 取50毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入过量氯化钡溶液后得到14.51克白色沉淀，用过稀硝酸处理后沉淀减少到4.66克，并有气体放出.试计算:
(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量的浓度；
(2)产生的气体在标准状况下的体积。
11. 常温下某淡黄色固体单质A，与它的气态氢化物B和氧化物C之间，有如右图的转变关系，试回答:
(1)A是 、B是 、C是 。
(2)B的物质的量为x，氧气的物质的量为y，则当B跟氧气恰好反应，完全转化为A时，x与y的数值关系为 ；若当B转化为C时，反应后，常温下体系中只有C一种气体，x与y的数值关系是 。
12. 有一混和物由硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠组成，经测定含硫25.6%，求该混和物中氧元素的质量分数。
13. 在常温常压下，100毫升H2S与O2的混和气体在一定条件下完全反应，恢复到原状态时，最后得到气体25毫升，试求最后得到的气体是什么?原混和气体中两种气体各占多少毫升?
14. 有一长期放置的亚硫酸钠固体，其中已有一部分被氧化成为硫酸钠，经定量分析已知含硫的质量分数为25%，求该样品中亚硫酸钠的质量分数和氧化率及钠、氧的质量分数。
15. 把29克铁和硫的混和物在密闭条件下加热反应，冷却至室温，再加入足量稀硫酸后，放出的气体在标准状况下为8.4升，则混和物中硫和铁的物质量之比为 。
16. 将a摩H2S和1摩O2置于一个密闭容器中在120℃时反应，a的取值范围是________；反应后生成SO2和H2O(气)的物质的量之和为_______摩。
17. 现有硫酸和硫酸钠的混和溶液200L，其中硫酸的浓度为1mol/L，硫酸钠的浓度为0.5mol/L，要使硫酸和硫酸钠的浓度变为2mol/L和0.2mol/L，应加入55.8%的硫酸溶液(d＝1.35g/L)多少升后再加蒸馏水配制?
18. 焙烧1.10克黄铁矿，将形成的焙砂在氢气流中加热使其充分反。这样得到的物质在加热下用过量盐酸处理，向此溶液中加入双氧水并用氨饱和。定量地分离出形成的沉淀，将其溶解在盐酸中，加入过量的碘化钾。为了使得到的溶液褪色，准确地消耗了50升0.1摩/升的硫代硫酸钠溶液。
(1)写出所有的化学反应方程式；
(2)计算黄铁矿中杂质的含量(假设所有反应都是定量进行的)。
19. 某空气污染监测仪是根据SO2和Br2的定量反应来监测空气中SO2含量的。其中Br2来自一个装满有酸性(H2SO4)溴化钾溶液的电解槽阳极上的氧化反应，电解槽阳极室与阴极室是隔开的。测某地区空气中的SO2含量时，空气经过机械除尘以1.5×10－4米3/分的流速进入电解槽的阳极室 ，电流计上测得每秒通过的电子是8.56×10－11摩，能保持溴浓度恒定并恰好与SO2完全反应，若被测空气中不含有其它与溴反应的物质:
(1)写出监测过程中所发生的主要反就的化学方程式 ；
(2)计算该地区空气中SO2的含量(克/米3空气)
20. 常温常压下，50毫升H2S与60毫升O2混和点燃充分反应后恢复到原状态，可生成SO2多少毫升？
21. 某工厂排出的废水中含有氯气，为了除去废水中的游离氯，且使废水变为中性，有人提出如图所示的方案：在废水排出管的A B处分别注入一定量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液，已知氯气和亚硫酸钠溶液的反应如下：Cl2＋Na2SO3＋H2O＝Na2SO4＋2HCl
(1)A、B处应加入的物质的化学式依次为 和 ；
(2)A、B处发生的反应的离子方程式是:A ；B ；
22. 已知氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(固体)
Ca2＋＋2OH－。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等，为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。
(1)写出上述反应的两个化学方程式:
①在空气中的SO2与碳酸钙悬浊液反应 ，
②在空气中的SO2与熟石灰悬浊液反应 。
(2)试说明通常用熟石灰悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由:
(3)在英国进行的一个研究表明：高烟囱可以有效地降低地面SO2浓度。在20世纪60—70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建高烟囱使地面SO2浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？
23. 某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中，在锻烧黄铁矿时损失硫为5%(质量分数)；在SO2的催化氧化时有92%的二氧化硫转化为三氧化硫；在吸收塔中损失SO3为0.6%(质量分数)。现有含FeS2 95%的黄铁矿(杂质不含硫元素)100t，问可制得98%的浓硫酸多少吨？
24. 将8.8g FeS固体置于200 mL 2.0 mol/L的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10 mol/L，假定溶液体积不变，试计算:
(1)收集到H2S气体的体积(STP)；
(2)溶液中Fe2＋和H＋的物质的量浓度。
25. 接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。
(1)某硫酸厂每天排放的10000m3尾气中含有0.2%(体积百分数)的二氧化硫，问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到 kg石膏(CaSO4·2H2O)。
(2)如果将一定体积的尾气通入100mL 2mol/L的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液含有16.7g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。
[1] （1）B为FeSO4 C为H2S （2）SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
[1] （1）x≤2/3 d1＜d2 （2）x≥2 （3）2/3＜x＜2
[1] （1）SO2 （2）B、C、F B、D、F
[1] （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ （2）H2O2 SO2 H2S （3）H2O2＋SO2＝H2SO4 （4）H2O2＋H2S＝S↓＋2H2O
[1] Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3、2NaHSO3＝Na2SO3＋SO2↑＋H2O
[1] A 亚硫酸氢钾；B 硫酸氢钾
[1] FeS2
[1] （1）7.84升 （2）2.8摩/升
[1] 0.4m升
[1] （1）c（Na2SO4）＝0.40摩/升；c（Na2CO3）＝1摩/升 （2）1.12升
[1] （1）S H2S SO2 （2）y＝x/2 x/2＜y≤3x/2
[1] 37.6%
[1] 当硫化氢过量时，硫化氢与氧气的体积分别是75毫升和25毫升；当最后得到的气体是二氧化硫时，两种气体的体积都是50毫升
[1] 39.06%
[1] 硫︰铁＝3︰2
[1] （1）2/3＜a＜2 （2）1＋a/2
[1] 104.1升
[1] （1）4FeS2＋11O2＝2Fe2O3＋8SO2 Fe2O3＋3H2＝2Fe＋3H2O Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 2FeCl2＋H2O2＋4NH3＋4H2O＝2Fe(OH)3↓＋4NH4Cl Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O 2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋I2＋2KCl I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI （2）45.4%
[1] 1.096×10－3克/米3
[1] 35毫升
[1] （1）Na2SO3 NaOH （2）Cl2＋SO32－＋H2O＝SO42＋＋2H＋＋2Cl－ H＋＋OH－＝H2O
[1] （1）①2SO2＋O2＋2CaCO3＝2CaSO4＋2CO2 ②2SO2＋O2＋2Ca(OH)2＝2CaSO4＋2H2O （2）Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2浓度较小，熟石灰悬浊液含Ca(OH)2较多，吸收SO2的量多，速度也快 （3）不可取。因SO2的排放总量并未减少，产生的酸雨仍会造成全球性的危害
[1] 142.55t
[1] （1）1.8L （2）0.50mol/L 1mol/L
[1] （1） （2）NaHSO3 0.1mol；Na2SO3 0.05mol （3）x≤1/2 0；1/2＜x＜1 2n(SO2)－n(NaOH)；n≥1 n(NaOH)