黄冈市高一下学期化学第一轮测试题
说明：本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ卷选择题的答案填入题后括号内，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。共100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量： C:12 H:1 O:16 Na:23 N:14 Ba:137
K:39 S:32 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5
Ⅰ卷（共60分）
一、单项选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题2分,共30分。请将答案填在答题卡上）。
1.下列各组比较不正确的是（ ）
A. 熔点：
B．碱性：
C．还原性：
D．氧化性：
2.下列关于铷的叙述中，不正确的是（ ）
A．原子半径比钾的大 B．碳酸铷加热易分解为氧化铷和二氧化碳
C．氯化铷属于离子化合物 D．铷的盐类大多易溶于水
3．下列物质中属于共价化合物的是（ ）
A．Na2O2 B．NaHSO4 C． HNO3 D．I2
4、已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系式错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）
A.单质熔沸点逐渐降低 B.卤素离子的还原性逐渐增强
C.气态氢化物稳定性逐渐增强 D.单质氧化性逐渐增强
6. 下列说法中，不正确的是( )
A．氟、氯、溴、碘原子的最外层都有7个电子
B．氟、氯、溴、碘原子的核外电子总数依次增多
C．氟、氯、溴、碘的原子结构相同
D．氟、氯、溴、碘离子的电子层结构分别与惰性气体氖、氩、氪、氙原子的电子层结构相同
7. 氯化氢是（ ）
A．离子化合物，极易溶于水
B．共价化合物，密度稍大于氯气
C．离子化合物，溶于水能电离
D．共价化合物，在水中能电离
8．下列元素中原子半径最大的是（ ）
A．Mg B．Al C．F D．Cl
9．元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是 （ ）
A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y2 D．X2Y
10．据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为：（ ）
A、111 B、161 C、272 D、433
11．下列各组微粒中，互为同位素的是：（ ）
A、O2和O3 B、
和
C、D2O和H2O D、
和
12．下列物质中，具有非极性键的离子化合物是（ ）
A．H2O2 B．MgF C．NaOH D．Na2O2
13．下列叙述正确的是（ ）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在气态单质分子中一定存在共价键
C．在共价化合物中一定存在共价键
D．离子化合物中只含有离子键
14．下列变化中，不需要破坏化学键的是 （ ）
A．加热氯化铵 B．干冰气化
C．食盐溶于水 D．氯化氢溶于水
15．下列分子的电子式书写正确的是（ ）
二．不定项选择题（下列各题只有1—2个选项符合题意。每小题3分,共30分。请将答案填在答题卡上）。
16．各组元素原子半径逐渐变小,氧化性逐渐增强的是 （ ）
A. K、Na、Li B. P、S、O C. Si、P、O D. O、S、Cl
17. 下列各组离子中， 全组离子均与氖原子电子层结构相同是 ( )
A．Na+、Mg2+、Al3+、K+、Ca2+ B．Li+、Na+、F-、O2-、Cl-
C．Na+、Mg2+、Al3+、O2-、F- D．S2-、Cl-、K+、Ca2+、Na+
18.某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为4，下列叙述正确的是
（ ）
A．R一定是第4周期元素 B．R的气态氢化物化学式为RH4
C．R的气态氢化物化学式为H2R D．R的气态氢化物水溶液显碱性
19.原子（
E）的核外电子中,K层和L层电子数之和等于M层电子数的2倍, 则Z的数值是 ( )
A.12 B.15 C.16 D.17
20.原子序数大于4的主族元素X、Y的离子
、
核外电子层结构相同，则关于X、Y两元素的叙述正确的是（ ）
A．X的原子序数小于Y的原子序数
B.X、Y的核电荷数之差是（m－n）
C．Y元素的族序数与X元素的族序数之差是8－（m＋n）
D．X和Y处于同一周期
21．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 （ ）
A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤
22.下图是周期表中短周期的一部分．若X原子最外层电子数目比次外层电子数目少3个，则下列说法中不正确的是（ ）
A．X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是Z＞Y＞X
B．X的氢化物比Z的氢化物不稳定
C．X、Y、Z各元素最高正价和最低负价的绝对值的和为8
D．原子半径的大小顺序是Z＞Y＞X＞W
23.我国合成一种含铊(Tl)的超导用的材料, 铊原子核外电子排布为2、8、18、32、18、3。下列说法不正确的是( )
A．它的最高氧化物水化物的化学式为Tl(OH)3
B．其水化物的水溶液呈两性
C．它的单质比Al单质的熔点要低 D．它不能置换酸中的氢
24.据报道,1994年兰州近代物理研究所研制出首批氧－18气体.氧－18(18O2)又称重氧,下列有关叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) ( )
A. 11.2 L重氧所含分子数为0.5NA B. 36g重氧气体所含原子数为2NA
C. 2g重氧水(H218O)所含中子数为NA D.1.8g重氧气体的物质的量为0.1mol
25.某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是 ( )
A．K2S B．MgS C．MgO D．NaF
黄冈市高一下学期第一轮化学测试题
第Ⅰ卷答题卡（共６０分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
| D | B | C | D | B | C | D | A | B | A | D | D | C |
| 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
|
| C | B | BC | C | C | B | C | C | D | BD | A | AC |
|
第 Ⅱ卷（共40分）
三．填空题（共28分）
26．（9分）下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
|
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | A |
|
|
|
|
|
|
|
| 2 |
|
|
| D | E |
| G | I |
| 3 | B |
| C |
| F |
| H |
|
(1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的
(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 .
27．（7分）书写电子式或用电子式回答下列问题
①写出下列物质的电子式。
NaOH H2O N2 有
②用电子式表示下列物质的形成过程。（4分）
氯气
氯化镁
28．（4分）有下列四种微粒：①
、②
、③
、④
。
试用①、②、③、④回答：
（1）按原子半径由大到小顺序排列的是 。
（2）微粒中质子数小于中子数的是 。
（3）在化合物中呈现的化合价的数值最高的是 。
（4）能形成X2Y2型化合物的是 ，能形成X3Y2型化合物的是 。
29.（8分）
A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸则：
（1）A、B、C、D分别是 、 、 、 。
（2）分别写出以下反应的化学方程式。（4分）
①A与水的反应：
②D与水的反应：
四．计算题（12分）
30.有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有 12个中子的二价金属，当2.4g C于足量热水反应时，在标准状况下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。
(1)A、B、C、D各是什么元素？
(2)写出B、C、D最高价氧化物对应水化物的分子式，并比较它们的酸碱性。
(3)比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性。