高一化学第六章测试

《硫和硫的化合物、环境保护》单元测试题

一。选择题（18×3=54分，每小题有1个答案符合题意）

1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（　　）

（A）二氧化硫　　  （B）氮的氧化物　　　（C）二氧化碳　　  （D）悬浮颗粒

2．下列有关臭氧的说法错误的是(　　)

（A）臭氧和氧气是氧的同素异形体

（B）具有强氧化性可做脱色剂、消毒剂

（C）在高压放电条件由氧气制备

（D）臭氧层中臭氧含量很高，可以吸收紫外线，是人类和生物的保护伞

3．下列对硒元素的有关叙述、正确的是（　  ）

（A）硒化氢较硫化氢稳定 　　　　　　（B）单质硒是一种半导体材料

（C）碲酸的酸性比硫酸的酸性强　 　　（D）2Fe+3SeFe₂Se₃

4．吸进人体内的O₂，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用含硒化合物Na₂SeO₃清除人体内的活性氧。在消除活性氧时，Na₂SeO₃的作用是（　　）

（A）还原剂　　　　 　　　　　　　　　 （B）氧化剂

（C）既是氧化剂，又是还原剂　　　　　  （D）以上均不是

5．下列变化中可以说明SO₂具有漂白性的是（　 ）

（A）SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去

（B）SO₂通入品红溶液红色褪去

（C）SO₂通入溴水溶液中红棕色褪去

（D）SO₂通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去

6．下列对硫酸的叙述正确的是（　 ）

（A）因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气

（B）浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放

（C）浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性

（D）浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸

7．下列反应硫酸表现氧化性的是（　 ）

（A）实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体

（B）将KI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生

（C）浓硫酸与氧化亚铁反应，会生成硫酸铁

（D）用浓硫酸在木制品上“烙”字画

8．向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是（　）

（A）浓硫酸具脱水性　　　　 （B）浓硫酸具有吸水性

（C）盐酸具有挥发性　　　　 （D）气态物质的溶解度随温度的升高而降低

9．在某无色溶液中，加入BaCl₂溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是（　　）

（A）一定有SO₄^2- 　　　　　　　　　（B）一定有CO₃^2－

（C）一定有Ag⁺　　　　　　　　　  （D）可能有SO₄^2-或Ag⁺

10．有一瓶Na₂SO₃溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（　）

（A）Na₂SO₃已部分被空气中的氧气氧化

（B）加入Ba(NO₃)₂溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO₄

（C）加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO₄

（D）此实验不能确定Na₂SO₃是否部分被氧化

11．下列有关过氧化氢的说明不正确的是（　）

（A）H₂O₂是极性分子　　　　　　　　　 （B）H₂O₂具有弱酸性

（B）H₂O₂既具有氧化性，又具有还原性　 （D）H₂O₂易分解生成H₂和O₂

12．下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（　 ）

（A）HClO　　（B）H₂O₂　　（C）SO₂　　 （D）O₃

13．下列反应的离子方程式可用“H⁺+OH^-=H₂O”来表示的是（　 ）

（A）次氯酸和氢氧化钾　　　　 （B）硫酸和氢氧化钡

（C）硫酸氢钠和氢氧化钠　　　 （D）氢氧化镁和盐酸

14．向X盐中通入过量的Cl₂无现象，再滴入BaCl₂有白色沉淀产生，最后加入稀HNO₃仍有沉淀，则X是（　 ）

（A）Na₂SO₃　　 （B）AgNO₃　　 （C）Na₂S　　 （D）CaCl₂

15．为方便某些化学计算，有人将98%的浓H₂SO₄表示成下列形式，其中合理的是（　）

（A）H₂SO₄·2H₂O　 （B）H₂SO₄·H₂O　 （C）H₂SO₄·SO₃　 （D）SO₃·H₂O

16．在一定体积的的18mol·L^-1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol,则浓硫酸的实际体积为（　）

（A）等于50 mL　 （B）大于50 mL　 （C）等于100 mL　 （D）大于100 mL

17．已知由NaHS、MgSO₄、NaHSO₄组成的混合物，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（　）

（A）a%　　 （B）2a%　　 （C）1-1.75a%　　 （D）1-0.75a%

18．为除去CO₂中混有的SO₂和O₂，下列试剂使用顺序正确的是（　）

①饱和的Na₂CO₃溶液、②饱和的NaHCO₃溶液、③浓硫酸、④灼热的铜网、⑤碱石灰

（A）①③④　　（B）②③④ 　 （C）②④③　　（D）③④⑤

二．填空题(21×2=42)

19．（1）实验证明铜不能在低温下与O₂反应，也不能与稀H₂SO₄共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H₂SO₄中并通入空气来制备CuSO₄溶液。

铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为________________________________________。

（2）在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中，加入铜片常温下就生成蓝色溶液。写出有关化学方程式__________________________________________________。

20．硫酸具有以下(A)-(E)所示的性质，试选择正确答案编号填在①-②所示变化的相应空格处：

（A）在水中电离，并呈强酸性；（B）高沸点难挥发；（C）浓硫酸具有吸水性；（D）浓硫酸具有脱水性；（E）浓硫酸具有强氧化性；（F）浓硫酸溶于水入出大量热。

①铜片与浓硫酸共热产生二氧化硫气体______________________。

②将稀硫酸滴在一张纸片上，再烘干（纸片不接触灯焰），发现纸片中滴过酸液的部位先变黑最后留下一个洞_________________________。

③蔗糖晶体中滴入适量的浓硫酸，再在滴有浓硫酸处加滴2-3滴水。发现加水处立即黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味气体产生。_________。

21．过氧化氢具有漂白性。某同学研究过氧化氢跟水的反应，进行如下实验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直至气体不再放出，加水稀释，将所得溶液平均盛放在两支试管中。一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞试液，溶液变红，持久不褪色，请写出：

（1）根据以上实验分析，过氧化钠跟水反应的反应可能是分两步发生的，写出第一步反应的化学方程式：____________________________________。

（2）加入二氧化锰后发生反应的化学方程式_____________________________，反应中二氧化锰的作用________________________________。

22．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO₂生成______________________。

根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成________________________。

写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_____________________________。

（2）你在实验室中进行这个实验时，除了（1）小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种：____________________________________、___________________________________。

（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式___________________________________。

23．根据下图回答问题：

（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。_______________________________。

（2）写出浓硫酸和木碳粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_____________

（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：

A中加入的试剂和作用是____________。B中加入的试剂和作用是_________________。

D中加入的试剂和作用是_______________。

（4）实验时，C中应观察到的现象是___________________________________。

三．计算题

24．SO₂是一种大气污染物，它可以在一定条件下通过下列反应来消除：

2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂

如果SO₂的转化率为97%，当消除6.6gSO₂时，生成CaSO₄的质量是多少？

答　 案　 卷

班级________________学号（后三位数字）_______姓名__________________________

一．（54分）

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18

二．（42分）

19．（1）____________________________________________________________________。

（2）_______________________________________________________________________。

20．①___________________。②____________________。③_____________________。

21．（1）____________________________________________________________。

（2）______________________________________________，________________________。

22．（1）___________________________。__________________________________。

_________________________________________________________________________。

（2）_________________________________、_______________________________。

（3）______________________________________________________________________。

23．（1）__________________________________________________________________。

（2）__________________________________________________________

（3）

A___________________________________________________________________。

B___________________________________________________________________。

D___________________________________________________________________。

（4）___________________________________________________________________。

三．计算题

24．

参考答案

1C。2D。3B。4A。5B。6D。7C。8A。9D。10D。11D。12C。13C。14A。15D。16D。17C。18B。

19．（1）2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O。（2）Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O。

20．①A和E。②BDE。③C、F、D、E。

21．（1）Na₂O₂+2H₂O===2NaOH+H₂O₂。

（2）2H₂O₂====2H₂O+O₂↑；催化作用（或催化剂）。

22．（1）乙中品红褪成无色；甲中溶液显蓝色。Cu+2H₂SO₄(浓)=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。

（2）装置甲试管内溶液变黑色浑浊；装置甲中试管上部有白雾；反应开始时铜片表面变黑并有气泡产生……

（3）Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂↑

23．（1）反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气。

（2）2H₂SO₄（浓）+C2H₂O+2SO₂+CO₂

（3）A：无水硫酸铜。检验水。B：品红溶液。检验二氧化硫。D：澄清石灰水。检验二氧化碳。

（4）酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽。

24．13.6g。