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学科：化学 |
| 教学内容：高二化学盐类的水解 |
【基础知识精讲】
要点1： 盐类水解的实质是：在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH-生成弱电解质(弱酸或弱碱)，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸碱性.
要点2： 盐类水解的规律为“遇弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性”.如强酸强碱盐不水解；弱碱强酸盐水解显酸性；强碱弱酸盐水解显碱性.
要点3： 盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应，一般水解进行到一定程度达到平衡状态，影响水解平衡的因素有浓度、温度等.浓度越小，则水解程度越大；升高温度，水解程度增大.
要点4： 盐类水解离子方程式的书写方法，除了遵循离子方程式的书写原则外，还应注意：①反应物中写出参加水解的离子和水，②单水解用“
”号，完全双水解才用“=”，③多元弱酸根离子的水解应分步写，④单水解产物不应打“”或“”
要点5：知识网络
要点6：方法引导
1.理论联系实际，学以致用，如可归纳出盐类水解有以下几方面的应用
(1)判断盐溶液的酸碱性，或解释某些盐溶液呈酸碱性.
(2)比较盐溶液中离子浓度大小或离子数多少.
(3)判断盐溶液中离子种类的多少.
(4)配制或贮存易水解的盐溶液.
(5)制备胶体或解释某些盐有净水作用.
(6)某些盐不能用蒸发方法结晶或不能用复分解反应制得.
(7)判断酸碱中和至PH=7时酸碱的用量.
(8)某些化肥不能混合施用.
(9)某些活泼金属与盐溶液作用产生氢气(如Mg与NH4Cl、FeCl3溶液的反应).
(10)判断离子能否大量共存.
(11)某些显酸性的盐溶液和某些显碱性的盐溶液的反应.
2.守恒原理的运用
(1)电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等.
(2)物料守恒(原子守恒)：即原子在变化过程(水解、电离)中数目不变.
(3)质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中由水电离出的H+与OH-离子守恒.(可由电荷守恒及质量守恒推出).
例1：在0.01mol/LNaHS溶液中
①电荷守恒：
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
②硫守恒：c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.01mol/L
或c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=c(Na+)
③水电离出的H+和OH-守恒：
c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
例2：在0.1mol/L Na2CO3溶液中
①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(
)
②质量守恒：c(
)+c()+c(H2CO3)=0.1mol/L
③水电离出的H+和OH-守恒：
c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)
【重点难点解析】
重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱与强碱弱酸盐的水解规律
难点：盐类水解方程式的书写与分析
例1：酸式盐液中溶液的酸碱性是怎样的?
分析： (1)强酸强碱形成的酸式盐只电离，不水解，水溶液显酸性.如
(2)多元弱酸和强碱作用生成的酸式盐，是弱酸氢根离子在水溶液中既可电离又可水解.
如NaH2PO4=Na++H2PO-4存在如下平衡：
电离平衡：H2PO-4H++
水解平衡：H2PO-4+H2OH3PO4+OH-
由于电离是H3PO4的第二步电离，水解是
的第三步水解，电离趋势大于水解趋势，故溶液显酸性.
(3)当水解趋势大于电离趋势时，溶液显碱性，如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS等.
例2：怎样判断溶液中离子能否大量共存?
分析：应从以下几方面进行分析，①看离子间是否生成难溶(或微溶)的物质，若能生成，这些离子就不能大量共存.如Fe3+和OH-，Ba2+和
，Ca2+和
等.
②看离子间是否生成气体或挥发性物质.
如H+和CO2-3，H+和S2-等不能大量共存.
③若离子间能生成难电离物质，这些离子便不能大量共存，如H+和F-，NH+4和OH-，H+和OH-等.
④若离子间能发生氧化-还原反应，这些离子便不能大量共存，如Fe3+和S2-，MnO-4和I-，S2-和ClO-等.
⑤看离子间在水溶液中能否发生双水解反应.
如Al3+和AlO-2，NH+4和SiO32-，Fe3+和等.
⑥看离子间能否发生络合反应，如Fe3+和SCN-，此外还需要注意外加条件的暗示，如无色透明溶液即不含有色离子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、
等，PH=1含有大量H+等.
例3：哪些离子间可发生双水解?
分析：Al3+与，
，S2-，HS-，AlO-2等.
Fe3+与，
、AlO2-等.双水解反应要写“=”，生成物中沉淀应打“↓”，气体应标“↑”
如Al3++3HCO-3=Al(OH)3↓+3CO2↑
2Fe3++3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
【难题巧解点拨】
例1：欲使0.1mol/L的Na2CO3溶液中c(Na+)接近2c(CO2-3)，应采取的措施是( )
A.适当加热 B.适量加水
C.适量加盐酸 D.适量加KOH
分析：在Na2CO3溶液中，由于发生了如下的水解反应：
①CO2-3+H2OHCO-3+OH-
②HCO-3+H2OH2CO3+OH-
因此溶液中的CO2-3被消耗了一小部分，故使得c(Na+)大于2倍的c(CO2-3)，因此要使溶液中c(Na+)=2c()就应设法抑制Na2CO3的水解，由于Na2CO3水解后显碱性，所以应提供OH-离子抑制其水解，故D选项中KOH符合要求
答案：D
2.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，PH为4.7，下列说法错误的是( )
A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
分析：在混合溶液中存在着下列平衡：
CH3COOHH++CH3COO-
①
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- ②
因两种物质以等物质的量混合，且知溶液显酸性，所以据以上二式分析，显然①式产生的H+多于②式产生的OH-，故A正确，B不正确.而在两式中都存在CH3COO-、CH3COOH两种物质，所以CH3COOH的电离必受到CH3COO-的抑制，而CH3COO-的水解也受到CH3COOH的抑制.
答案：A
【典型热点考题】
例1：在25℃时，1mol/L的(NH4)2SO4，(NH4)2CO3，(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得c(NH+4)分别为a,b,c(单位为mol/L)，下列判断正确的是( )
A.加入纯Cu将Fe2+还原
B.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
C.在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节PH为4～5
D.在溶液中通入Cl2，再加入NH3调节PH为4～5
分析：三种溶液中均在水解平衡：NH+4+H2ONH3·H2O+H+，对于(NH4)2CO3，因+H+HCO-3上述平衡向右移动；对于(NH4)Fe(SO4)2，Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，c(H+)增大，抑制NH+4水解.
例2：在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是( )
A.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)
C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
D.c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)
分析：判断溶液中微粒之间的关系，一般用到电荷守恒、物料守恒再结合离子的水解、电离等平衡关系进行分析即可得出答案.
答案：B
【同步达纲练习】
一、选择题：
1.下列物质中由于水解使溶液的PH小于7的是( )
A.NaHCO3 B.NH4Cl C.Na2SO4 D.NaHSO4
2.在Na2S水溶液中c(Na+)与c(S-2)的关系是( )
A.c(Na+)=2c(S2-) B.c(Na+)＜2c(S2-)
C.c(Na+)＞2c(S2-) D.2c(Na+)＞c(S2-)
3.在溶液中不能发生水解的离子是( )
A.HS- B.
C.Fe3+ D.Br-
4.关于酸性溶液的叙述中正确的是( )
A.PH小于7的溶液 B.一定是酸的水溶液
C.溶液中c(H+)＞c(OH-) D.不含有OH-离子的溶液
5.加热条件下，能使下列平衡向正反应方向移动的是( )
A.N2(气)+3H2(气) 2NH3(气)
B.FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
C.NH3·H2O+HCl NH4Cl+H2O
D.2NO2(气)N2O4(气)
6.在CH3COONa溶液中，各种离子浓度从小到大的顺序是( )
A.c(H+)＜c(OH-)＜c(CH3COO-)＜c(Na+)
B.c(H+)＜c(OH-)＜c(Na+)＜c(CH3COO-)
C.c(H+)＜c(CH3COO-)＜c(OH-)＜c(Na+)
D.c(OH-)＜c(CH3COO-)＜c(H+)＜c(Na+)
7.某溶液经测定PH=1，溶液中还存在Ba2+、Fe2+，此溶液中可能大量存在的离子是( )
A. C.CO-3 B.
D.Br-
8.下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是( )
A.HCO-3+H2OH3O++
B.HS-+H2OH2S+OH-
C. 
+H2O+H3O+
D. +OH-H2O+
9.有三种一元酸HA、HB、HC的钠盐分别为NaA、NaB、NaC，它们的物质的量浓度相同时，溶液的PH依次为9,10,8.则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是( )
A.HA＞HB＞HC B.HB＞HA＞HC
C.HC＞HB＞HA D.HC＞HA＞HB
10.下列说法正确的是( )
A.酸式盐的水溶液一定显碱性
B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性
C.纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和OH-离子的物质的量浓度相等
D.NaHCO3溶液的PH大于Na2SO4溶液的PH
11.浓度为0.1mol/L的某物质的水溶液，且PH=5.1，则此物质应是下列中的( )
A.H2SO4 B.NH4Cl C.NaHCO3 D.CH3COONa
12.下列物质在水中能促进水的电离的是( )
A.Na2SO3 B.NaOH C.NaHSO4 D.CH3COONa
13.相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(NH+4)的浓度大的是( )
A.NH4NO3 B.NH4Cl C.(NH4)2CO3 D.NH4HSO4
14.在下列各组离子中，能大量共存的是( )
A.Ag+、NO-3、Na+、Cl- B.K+、HCO-3、Cl-、Al3+
C.NO-3、Fe2+、H+、Br- D.K+、
、Cl-、
15.下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是( )
A.NH+4+H2ONH3·H2O+H+
B.HS-+H2OH2S+OH-
C.Br2+H2OHBr+HBrO
D.H2S+H2OH3O++HS-
16.能表明氨水是弱电解质的叙述是( )
A.NH3·H2O的导电性比NaOH溶液弱得多
B.0.1ml/L的NH3·H2O，是PH小于12，大于7
C.NH4Cl的水溶液，是PH小于7
D.5ml1ml/L的NH3·H2O跟10ml0.5mol/L的HCl恰好完全反应
17.已知ROH为强碱，HM为弱酸，使其完全反应后的RM溶液中，各种离子浓度由小到大的顺序是( )
A.c(OH-)＜c(H+)＜c(M-)＜c(R+) B.c(H+)＜c(M-)＜c(R+)＜c(OH-)
C.c(H+)＜c(OH-)＜c(M-)＜c(R+) D.c(R+)＜c(M-)＜c(H+)＜c(OH-)
18.下列各组离子中，因相互促进水解，而不能大量共存的是( )
A.OH-、Na+、K+、
B.H+、、Fe3+、Cl-
C.H+、HS-、Na+、
D.Al3+、、
、Cl-
19.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是( )
A.MgCO3 B.NH3·H2O C.Na2CO3 D.NaOH
20.在室温下，将等体积的酸溶液和碱溶液混合，其溶液的PH一定大于7的是( )
A.PH=2的盐酸跟PH=12的氢氧化钠溶液
B.PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钾溶液
C.PH=2的硝酸跟PH=12的氢氧化钡溶液
D.PH=2的硫酸跟PH=12的氨水
21.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅抖后溶液中阴离子数目最多的是( )
A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4
22.用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中C(CN) -小于c(Na+)，则下列判断正确的是( )
A.c(H+)＞c(OH-)
B.c(HCN)＞c(CN-)=0.2mol/L
C.c(HCN)＞c(CN-)
D.c(CN-)＞c(OH-)=0.1mol/L
23.判断下列溶液的酸碱性，并写出有关的离子方程式
(1)Na2SO4溶液 (2)NH4Cl溶液
(3)
溶液
(4)AlCl3溶液
(5)Na2CO3溶液 (6)NaHCO3溶液
(7)NaHSO4溶液 (8)Cu(NO3)2溶液
二、填空题
24.将Na2CO3溶液中三种阴离子，按照物质的量浓度由大到小排列 .
25.向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳为止，则此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是(A)逐渐减小 (B)逐渐增大 (C)先逐渐增大，而后减小 (D)先逐渐减小，而后增大.你的选择是 ，试用离子方程式和简要文字表述理由 .
26.在配制CuSO4溶液时，会出现浑浊现象，其原因是 .
27.明矾的水溶液呈 性，可用做净水剂的原因是 .
28.把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，且原因是 .
29.在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是 .
其原因是 .
30.①碳酸钾的水溶液蒸干得到固体物质是 ，原因是 .
②KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 .
③碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 .
④亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 .
⑤氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 .
⑥盐酸与硫酸各1mol/L的混合酸10ml，加热浓缩至1ml，最后的溶液为 ，原因是 .
31.浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl其溶液的PH由小到大的顺序是 .
32.有盐AmBn的溶液
(1)若为强酸弱碱盐，是水解的离子方程式是
(2)若为弱酸强碱盐，是水解的离子方程式是
33.100ml盐酸与CaCl2混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的体积之间的关系如图，已知氯化钙的物质的量浓度为0.025mol/L，①则原混合溶液的PH为 .
②原有CaCl2的质量为 .
【素质优化训练】
1.NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是( )
A.NH3·D2O和HD2O+ B.NH3·HDO和D3D+
C.NH2D·D2O和DH2O+ D.NH2D·HDO和D3O+
2.在常温下，将PH=11的某碱溶液和PH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法正确的是( )
A.若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐
B.若所得溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应
C.若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应
D.若所得溶液的PH=5，则可能是强碱与弱酸溶液反应
3.已知HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2，下列关系正确的是( )
A.n1=n2 B.n1＞n2 C.n1＜n2 D.c(F-)＞c(CN-)
4.常温用水稀释0.1mol/l的醋酸钠溶液，溶液中增大的是( )
A.c(H+) B.c(OH-)·c(H+)
C.c(OH-) D.
5.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述正确的是( )
A.H2Y在电离时：H2Y+H2OHY-+H3O+
B.在该盐的溶液中，离子浓度为：
c(Na+)＞c(HY-)＞c(Y2-)＞c(OH-)＞c(H+)
C.在该盐的溶液中，离子浓度为：
c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
D.HY-水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+
6.用物质的量浓度均是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa配成1L溶液，c(Na+)＜c(CH3COO-)下列判断正确的是( )
A.c(OH-)＜c(H+) B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L
7.已知某温度下0.1mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H+)＞c(OH-)，则下列关系一定正确的是( )
A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) B.c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-)
C.c(H+)·c(OH-)=10-14 D.溶液的PH等于1
8.在PH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀而Fe3+几乎完全沉淀.工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解.欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是( )
A.加入纯Cu将Fe2+还原
B.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
C.在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉未调节PH为4～5
D.在溶液中通入Cl2，再加入NH3调节PH为4～5
9.化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10ml水的锥形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出.
(1)根据上述实验，写出SOCl2与水反应的化学方程式 .
(2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是 .
10.25℃时，若体积为Va,PH=a的某一元强酸与体积为Vb，PH=b的某一元强碱混合，恰好中和.且已知Va＜Vb和a=0.5b，请填写下列空白：
(1)a值可否等于3(填“可”或“否”) .
其理由是 .
(2)a值可否等于5(填“可”或“否”) .
其理由是 .
(3)a的取值范围是
11.从某些方面看，氨和水相当.试回答：
(1)用简要的文字和相应的电离及化学方程式解释，为什么在液氨体系中可用NH4Cl去和NaNH2反应?
(2)氮可形成多种离子，其中N2H5+，N2H62+是由中性分子结合质子(即H+)形成的(类似NH+4)，因此有类似于NH+4的性质，试写出N2H62+在强碱性溶液中反应的离子方程式 .
(3)已知40℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下：
溶解度 AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2
H2O(液) 170g 9.2g 1.5×10-4g 33.3g
NH3(液) 80g 97.2g 0.8g 0
上述四种物质在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式为 .
12.已知A，B，C，D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如下关系：
(1)如果A，B，C，D均是10电子的微粒，请写出：
A的结构式 ；D的电子式
(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式 .
②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示) .
13.某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3+)反应制取AgNO3，步骤如下：
依据上述步骤，完成下列填空
(1)溶液中的硝酸应该用 硝酸(填浓或稀)，原因是
a减少过程中产生NOx的量 b减小原料Ag的消耗量
c有利于硝酸充分反应，降低溶液中c(H+)
(3)步骤C是为了除去Fe3+，Cu2+等杂质，冲稀静置时发生的化学反应是
a置换反应 b水解反应 c氧化—还原反应
(4)产生的沉淀的化学式为：
14.植物对离子的选择吸收表现在：①植物对外界环境中离子的吸收具有选择性；②对同一种无机酸盐的阳离子和阴离子吸收的差异性.如我们把(NH4)2SO4称为生理酸性盐，而把NaNO3称为生理碱性盐.
(1)试从生物学上解释为什么(NH4)2SO4是生理酸性盐?
(2)在化学上(NH4)2SO4溶液呈现酸性，而NaNO3呈中性，其原因是
(3)硝酸铵的阳离子和阴离子被植物吸收时的吸收量 (填“相等”，“不相等”)，所以我们称之为 盐.
参考答案：
【同步达纲练习】
1.B 2.C 3.D 4.C 5.B 6.A 7.D 8.B 9.D 10.CD 11.B 12.AD 13.C 14.D 15.D 16.BC 17.C 18.BD 19.A 20.D 21.C 22.BC 23.略
24.CO2-3＞OH-＞HCO-3 25.C 首先CO2-3+H+=HCO-3，使HCO-3浓度增大，随着HCl的加入，H+过量.则HCO-3+H+=H2CO3，H2CO3分解成CO2和H2O，故HCO-3浓度又逐渐减小
26.Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+
27.酸 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，可吸附水中的悬浮杂质，故可做净水剂.
28.Al2O3 Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+-Q
加热、平衡右移，HCl挥发，平衡右移，致使水解平衡趋于完全，最后Al(OH)3受热分解可得Al2O3
29.产生白色沉淀，且红色褪去
在纯碱溶液中
水解：+H2O+OH-
加入BaCl2后Ba2++=BaCO3↓(白色)，由于浓度减小，水解平衡左移，OH-浓度减小，酚酞褪色.
30.①K2CO3；尽管加热过程促进K2CO3水解，但生成的KHCO3和KOH反应后仍为K2CO3.
②明矾；尽管Al3+水解，由于H2SO4为高沸点酸，最后仍然是明矾.
③BaCO3；碳酸氢钡在溶液中受热分解.
④Na2SO4；亚硫酸钠在蒸干过程中不断被空气氧化而生成Na2SO4.
⑤Al2O3;Al3+水解，HCl挥发，得Al(OH) 3，Al(OH)3分解为Al2O3
⑥H2SO4溶液；HCl挥发后剩余为H2SO4溶液.
31.②①③⑧⑦⑥⑤④
32.①An++nH2OA(OH)n+nH+ ②Bm-+H2OHB(m-1)-+OH-
33.①PH=1 ②0.2775g
【素质优化训练】
1.B 2.AD 3.BD 4.AD 5.A 6.A 7.B 8.C 9.(1)SOCl2+H2O=SO2+2HCl
(2)SOCl2与水反应既减少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解.
10.(1)否 若a=3，则b=6溶液显酸性，与题意不符故a≠3
(2)否 若a=5，则酸中c(H+)=10-5mol/L
则b=10 碱中c(OH-)=10-4mol/L
=10＞1与题意不符.
(3) 
＜a＜
11.略 12.
(2)①H2S+OH-=H2O+HS-
或HS-+OH-=S2-+H2O
②OH-＞S2-(或HS-)
13.(1)稀 a.c (2)a,c (3)b (4)Fe(OH)3 Cu(OH)2
14.(1)由于植物的根吸收NH+4比吸收
多.而植物的根在吸收NH+4时，就要以吸附在根细胞表面的H+和NH+4交换，这样有许多H+残留在溶液中，久而久之溶液就逐渐酸化，故称之为生理酸性盐.
(2)由于NH+4水解使溶液显酸性，NaNO3是属于强碱强酸盐，不发生水解，故溶液显中性.
(3)相等 生理中性盐