高二化学复习练习（二）
电离平衡
一、选择题
1、下列物质属于强电解质的是 （ ）
A、BaSO4 B、CH3COOH C、Cu(OH)2 D、NH3•H2O
2、下列电离方程式正确的是 （ ）
Ａ、H2SO3 
2H+
+ SO
B、NaHCO3
Na+ + HCO
C、NH3•H2O NH4+ + OH
D、NaHSO4 Na+
+ HSO
3、下列各组物质的溶液中，均存在电离平衡的是 （ ）
Ａ、氨水、氯水 Ｂ、硝酸、亚硝酸
Ｃ、H2SO3、H2SO4 D、Ba(OH)2、BaSO4
４、足量镁粉与一定量的盐酸反应，能产生一定量的氢气。由于反应太快，不易操作。为减慢反应速度，但不影响H2的总量，可以加入下列物质中的 （ ）
A、KNO3溶液 B、NaOH固体 C、Na2CO3 D、CH3COONa
5、在同体积0.3mol/L的硫酸、盐酸、硝酸、醋酸溶液中，加入足量的Zn，下列说法正确的是 （ ）
A、硫酸中放出的氢气量最多 B、醋酸中放出氢气的量最多
C、盐酸中放出的氢气量最多 D、盐酸和硝酸中放出的氢气相等
6、在常温下，某溶液中，由水电离出的c（H+）= 1×1012mol/L，则该溶液的pH可能是
A、12 B、7 C、6 D、2 （ ）
7、常温下，将PH=8和PH=10的两强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为 （ ）
A、8.3 B、9 C、9.7 D、无法确定
8、下列溶液的PH相同时，其物质的量浓度最小的是 （ ）
A、H2SO3 B、H2SO4 C、CH3COOH D、HNO3
9、体积相等、PH相同的盐酸和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液中和时两者消耗的氢氧化钠的物质的量 （ ）
A、相同 B、盐酸多 C、醋酸多 D、无法比较
10、常温下，下列离子能使纯水中H+数目增加的是 （ ）
A、CH3COO
B、NH
C、HCO D、NO
11、常温时，在浓度为1mol/L（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，测得C(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是 （ ）
A、a=b=c B、a>b>c C、a>c>b D、c>a>b
12、0.1mol/L的NaHCO3、和Na2CO3溶液，其pH相比较（相同温度下） （ ）
A、前者大 B、相等 C、后者大 D、不能确定
13、下列各组中的离子，都能发生水解的是 （ ）
A、Na+、Cu2+、Cl、ClO B、Ca2+、、Zn2+、、SO
、S2
C、Fe2+、Sn2+、F、CH3COO
D、K+
、Ba2+、SO、I
14、在蒸发皿中加热并灼烧（低于4000C）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（ ）
A、氯化铁 B、碳酸氢钠 C、硫酸镁 D、高锰酸钾
15、下列各反应式中，属于水解反应的是 （ ）
A、H2O + H2O H3O+ + OH
B、HCO + OH H2O + CO
C、H2O + CO H2CO3
D、H2O
+ CO HCO + OH
16、在Na2S溶液中，c(H+)与c(S2)的关系是
（ ）
A、c(Na+) = c(S2) B、c(Na +)∶c(S2)=1∶2
C、c(Na +)∶c(S2)＞2∶1 D、c(Na +)∶c(S2)＜2∶1
17、物质的量浓度相同的三种盐NaX，NaY和NaZ的溶液其pH依次为8、9、10，则HX，HY和HZ的酸性由强到弱的顺序是 （ ）
A、HX，HZ，HY B、HZ，HY，HX C、HX，HY，HZ D、HY，HZ，HX
18、用标准盐酸滴定未知浓度的碱溶液时，若测得浓度偏低，产生的误差原因可能
A、用蒸馏水洗净的锥形瓶中取一定体积的碱液 是（ ）
B、滴定过程中，由于锥形瓶振荡得太剧烈，以致有些溶液飞溅出来
C、滴定完毕，玻璃尖嘴外有少量液滴
D、滴定前俯视读数，滴定终点时仰视读数
19、下列有关滴定操作的顺序正确的是 ①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤 （ ）
A、⑤①②③④ B、③⑤①②④ C、⑤②③①④ D、②①③⑤④
20、下列溶液一定呈碱性的是 （ ）
A、溶液中C(OH)> C(H+) B、滴加甲基橙后溶液显红色
C、溶液中含有OH离子 D、滴加甲基橙后溶液显黄色
21、下列事实可以证明NH3•H2O是弱碱的是 （ ）
A、氨水能跟氯化铜溶液反应生成氢氧化铜 B、铵盐受热分解
C、0.1mol/l氨水可以使酚酞试液变红 D、0.1mol/l氯化铵溶液的PH约为5
22、在盐类的水解过程中，下列各情况必定发生的是 （ ）
A、盐的电离平衡被破坏 B、水的电离平衡被破坏
C、溶液的pH发生变化 D、中和反应
23、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH为7，那么 （ ）
A、CH3COOH与NaOH的质量相等 B、CH3COOH与NaOH物质的量相等
C、NaOH过量 D、CH3COOH过量
24、下列物质的水溶液，其pH值小于7的是 （ ）
A、Na2CO3 B、NH4NO3 C、Na2SO4 D、KNO3
25、将0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO的水解，使得c（CO）<0.1mol/L如果要使c（CO）更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是 （ ）
A、加入少量盐酸 B、加入适量的水 C、加入适当K2CO3 D、加热
26、物质的量浓度相同的一元强酸和一元强碱相互反应时，溶液 （ ）
A、呈酸性 B、呈碱性 C、呈中性 D、无法判断
班级 学号 姓名 得分
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
| 答案 | |||||||||||||
| 题号 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 |
| 答案 |
二、填空题
28、已知0.1mol/LCH3COOH溶液中存在以下平衡：
CH3COOH CH3COO + H+，请填写以下空格：
|
变化 | 加水 | 升温 | 加Na2CO3 | 加NaOH | 加CH3COOH | 加H2SO4 |
| 平衡移动 方向 | ||||||
| n（H+） | ||||||
| c(H+) （mol/L） | ||||||
| 导电能力 |
外因29、今有A：CH3COOH、B：HCl、C：H2SO4三种溶液
（1）当它们的PH值相同时，其物质的量浓度的关系是____________________
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH关系是_____________________
（3）中和同一烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种溶液的体积关系是________________
（4）体积浓度相同的A、B、C三种溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应使pH=7，所需NaOH溶液的体积关系是_________________________
30、草酸晶体的组成可有H2C2O4·XH2O表示，为了测定X值，进行如下实验：
（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液
（2）取消25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸，用浓度为a mol/L的高锰酸钾溶液滴定至高锰酸钾不再褪色为止，所发生的反应为：
2KMnO4 + 5H2C2O4 +3 H2SO4 = K2SO4 + 10CO2 + 2MnSO4 +8H2O,试回答：
（1）实验中不需要的仪器的有（填代号）________________,还缺少的仪器有（填名称）____________________A 托盘天平（带砝码，镊子） B 滴定管 C 100ml量筒
D 100ml容量瓶 E烧杯 F 漏斗 G 锥形瓶 H 玻璃棒 I 药匙 J 烧瓶
（2）实验中，标准液KMnO4液应装在________式滴定管中，因为_________________，
（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲冼一下，再继续滴定至终点，
则所测得的X值会________(填偏大、偏小、无影响)
（4）在滴定过程中用去a mol/L的KMnO4的溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量溶液为________mol/L，由此可计算出X值是_______
（5） 若滴定终点读数时目光俯视，则计算的X值会_________(填偏大、偏小、无影响)
31、常温下，将0.010molCH3COONa和 0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合液。判断：
（1）溶液中共有________种粒子
（2）溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是___________和___________
（3）溶液中n(CH3COO) + n(OH)—n(H+) = ____mol
三、计算题
32、在40mL0.10mol/LBaCl2溶液中，加入过量0.10mol/LH2SO4溶液，使沉淀完全，将反应后的混合物过滤，取滤液的一半，在滤液中加入25mL0.20mol/LNaOH溶液至呈中性，计算过量的H2SO4溶液的体积。