高二化学会考第一轮质量检测卷

高二化学会考第一轮质量检测卷

班级　　　 　 姓名　　　　　　 　 号数 　　　　　 成绩 　　　　　　 

（考试时间：90分钟；满分：100分）

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

第Ⅰ卷（选择题　 共46分）

相对原子质量：Mg-24　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　Mn-55

一、选择题（下列各题只有一个正确答案。每小题 2分，共46分。）

1、污染大气并形成酸雨的主要物质是

A．CO　　　　　　　B．NH₃　　　　　　C．SO₂　　　　　　D．HCl

2、下列互为同位素的是

A．金刚石和石墨　　B． 　　C．乙烷和丙烷　　D．T₂O和D₂O

3、不能由单质直接与O₂反应生成的氧化物是

A．NO₂　　　　　　　　　B．SO₂　　　　　　　　C．P₂O₅　　　　　　　 D．Al₂O₃

4、在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是

A．纯碱　　　　　　B．石灰石　　　　 C．石英　　　　　 D．粘土

5、同温同压下，相同体积的氧气和氨气，可以肯定的是

A．质子数相等　　　　　　　　　　　　B．分子数不等

C．都含有6.02×10²³个分子　　　　　　D．物质的量相等

6、实验室制取下列气体，所用发生装置相同的一组是

A．O₂、H₂　　　B．NH₃、CH₄　　　C．Cl₂、O₂　　　D．HCl、CO₂

7、在下列化合物中，既有离子键又有共价键的是

A．MgBr₂　　　B．H₂O　　　　　　　　　C．NH₄Cl　　　　　　D．H₂SO₄

8、下列有机物的命名正确的是　　　　　　　　　 O　　

A．CH₃—CH₂—CH—CH₃　3—丁醇　　　　 B．CH₃—O—C—CH₃　甲酸乙酯

　　　　　　　 OH

　　　　　　　　　　　　　　　　　

CH₃ CH₃

C．CH₃—C—C—H　1、2—二甲基丙烷

　　　H　H

D．　　　　　　　　　　　　　　  2，3—二甲基戊烷

9、下列各组物质互为同系物的是

A．C₆H₅CH₂OH和C₆H₅OH　　　　　　B．CH₂＝CHCH₃和CH＝CH₂

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 CH₃

C．C₆H₆和C₂H₂　　　　　　　　　　D．CH₃OH和CH₃CH₂OH

10、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c上有大量气泡；b、d相连时，d上有大量气泡产生，则这四种金属的活动顺序由强到弱为

A．a>b>c>d　　　B．a>c>b>d　　　C．c>a>b>d　　　D．b>d>c>a

11、下列仪器在使用过程中，可以用酒精灯直接加热的是

A．烧杯　　　B．圆底烧瓶　　　　C．试管　　　　 D．蒸馏烧瓶

12、下列反应中，水既不是还原剂也不是氧化剂的氧化还原反应是

A．钠与水反应　　　　　 　　　　B．氧化钠与水反应　

C．氟气与水反应　　　　　　　　 D．二氧化氮与水反应

13、下列离子方程式书写正确的是

　A．醋酸加入氢氧化钠溶液中：H⁺＋OH^－＝H₂O

B．铁跟氯化铁溶液起反应；Fe + 2 Fe³⁺＝3 Fe²⁺

C．氢氧化钡溶液滴入硫酸中：Ba²⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2－＋2 H⁺＝H₂O＋CO₂↑

14、用盐酸、氨水、苛性钠溶液中任何一种试剂都可鉴别的一组物质是

A．NaCl、Na₂CO₃　　　　　　　　 B．MgCl₂、NH₄NO₃　　

C．FeCl₂、FeSO₄ 　　　　　　　　 D．AgNO₃、AlCl₃

15、化学反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂（g）(正反应为吸热反应)达到平衡，下列叙述中正确的是(　  )。

A．扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动

D．加入固体碳，平衡向正反应方向移动

　　　　　　　　　　　　　　　　　

16．丙稀醛的结构简式为　　　　　　　　　 ，下列试剂中，不能与其反应的是：
　　A．溴水　　　　　　　　　　　　　B．新制的Cu(OH)₂
　　C．Na₂CO₃溶液　　　　　　　　　 D．KMnO₄酸性溶液

17、目前排放到空气中的CO₂逐年增加，对此科学家最担心的是

　A．会使空气中的氧含量下降，不足以供给人类呼吸

B．会使地球温度升高，冰川融化，生态失衡

C．会使人体吸进大量CO₂，损害健康

D．会使石灰岩大量溶解，破坏自然风光

18、下列有机物完全燃烧时，所消耗O₂与生成H₂O的物质的量不相同的是

A．CH₄　　　　 B．C₂H₆O　　　　C．C₃H₈　　　　D．C₃H₈O₂

19.常温下，下列各组物质相混合不能产生气体的是

A．铁与浓硝酸　　　　　　 　　　 B. 铜与硝酸

C. 铝与氢氧化钠溶液　　　　　 　 D. 电石(CaC₂)与食盐水

20、在NaOH溶液中能大量共存的离子组是

A．Fe²⁺、NO₃^—　　　　　　 　　　　　　　　　　 B． Ba²⁺、SO₄^2—

C．Na⁺、SiO₃^2—　　　　　　  　　　　　 D． NH₄⁺、HCO₃^—

21、今有MgCO₃、NaHCO₃、Al(OH)₃三种物质的混合物162 g ，往其中加入过量盐酸，生成的CO₂体积为22.4L(标准状态)。再向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到29 g白色沉淀。该混合物中NaHCO₃与Al(OH)₃的物质的量之比是

A. 1：1　　　　B. 1:2　　　　　  C. 2：1　　　　  D. 2:3

22.某K₂CO₃样品中可能含有Na₂CO₃、KNO₃、BaCl₂三种杂质中的一种或二种。取15.6 g 该样品投入水中，样品完全溶解并得到澄清溶液。往此溶液中加入过量的CaCl₂溶液，得到10g沉淀物。由以上反应事实推知，该样品中所含杂质的情况是

A. 肯定有Na₂CO₃、没有BaCl₂　　　B．肯定有KNO₃和BaCl₂

C．肯定没有Na₂CO₃和BaCl₂　　　　　　 D．肯定有KNO₃、没有BaCl₂，可能有Na₂CO₃

23、铁粉投入到溶质为FeCl₃、CuSO₄、HCl的混合溶液中，经充分反应后，将固体剩余物滤出并干燥，称其质量比加入的铁粉质量减轻16 g。此时滤液中Fe²⁺的物质的量浓度与原来混合溶液中Cu²⁺的物质的量浓度比为3：1(反应前后溶液的体积变化忽略不计)，则溶液中SO₄^2—与Cl^—的物质的量浓度比是

A. 1:1　　　　 B. 1:2　　　　 C. 1:3　　　　　 D. 1:4

宝莲中学高二化学会考第一轮质量检测卷

班级　　　 　 姓名　　　　　　 　 号数 　　　　　 成绩_________

一、选择题答案栏

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
答案
题号	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23
答案

第Ⅱ卷（非选择题　 共46分）

二．填空题（29分）　　　　　　  CH₃

24、（6分）橡胶是异戊二烯　 CH₂==C—CH=CH₂　经聚合反应后生成的聚合物，　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 CH₃

该聚合物 -[-CH₂—C==CH—CH₂-]-_n的名称是______________________。明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]溶于水，生成的胶状氢氧化铝可以吸附水里悬浮的杂质形成沉淀，所以曰常生活中，明矾常用于_______________________。焊接钢轨时所用的铝热剂是__________与氧化铁的混合物。

25、（7分）下表是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写下列空白。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	Li	Be	B	C	N	O	F
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl

（1）Al³⁺结构示意图　　　　　　。（2）MgCl₂的电子式为　　　　　　　。

（3）F、Cl、S的氢化物中稳定性最强的是　　　　　　（填氢化物名称）。

（4）甲烷分子的空间构型是　　　　　　　　　。

（5）用化学式表示N、P、Si的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26．（5分）将含有Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Na⁺等离子的稀溶液，按下列实验步骤进行分离。填写下列空白(各步可使用的试剂限于在NaOH、HCl、NaCl中选择)

　　　　　　　 

　　　　　　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　适量　　　　

　　　　　　 过滤　　　　  　　　过滤　　　　　　　 ③

　　　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 

(1)沉淀A是　　　　　  ，沉淀E是　　　　 。

(2)加入试剂①是　　　　　 ，③是_________。

(3)滤液B中加入试剂②，发生的有关反应的离子方程式为_____________________________________________。

27．(3分)NO是污染大气的有毒气体。为了消除NO的污染，可将它跟氨气在催化剂作用下反应，生成和一种完全无污染的气态单质，该单质是空气的主要成分之一，这种单质是____；该反应的化学方程式是_________________________________。

28、（4分）写出下列反应的化学方程式

(1)过氧化钠和二氧化碳反应：_____________________________________。

(2)往苯酚（）溶液中滴入浓溴水，产生白色沉淀：

______________________________________________________________。

29、（4分）从①CH₃CHO、②CH₃CH₂OH、③C₆H₅OH、④HCOOC₂H₅、⑤CH₃COO

中，选出适合下列要求的物质，将序号填入空格。

（1）能与NaOH溶液反应的是　　　　。（2）能发生银镜反应的是　　　　。

（3）与浓硫酸混合共热，用于实验室制乙烯的是　　　　　　　　。

（4）其溶液滴入FeCl₃溶液，溶液显紫色的是　　　　　　　　。

30、（6分）简要回答下列各题。

（1）做氨喷泉实验时，没有看到喷泉现象，其可能的原因

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

（2）实验室里盛放碱液（如NaOH溶液）的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　.

（3）金属钠保存在煤油中的原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 。

三、实验题。（11分）

　　　31、（4分）为了达到下列实验目的，请从I项中选择合适的实验方法，从II项中选择可确定结论的现象，把所选答案的标号填写在相应的空格内。

实验目地		①检验生石灰里含有石灰石	②检验白色粉末是否含有Cl－
答案	I
	II

　　　I、实验方法：

A．加入硫氰化钾溶液 　　　　　　　　B．加入酸性KMnO₄溶液

 　　C．加入盐酸 　　　　　　　　　　　　D．加入硝酸酸化的AgNO₃溶液

II、实验现象：

a．产生白色沉淀　 b．有气泡产生　 c．溶液呈红色　 d．溶液紫色褪去

32、（7分）硝基苯是一种密度大于水且难溶于水的油状液体。请按下列实验室制取硝基苯的实验步骤填写有关空格。

　(1)取4mL密度为1.84 g/cm³的浓硫酸和3 mL密度为1.38 g/cm³的浓硝酸配制混合酸。配制时，往烧杯中先加入_____________,后缓慢加入____________，并不断搅拌，以免酸液暴沸溅出。

　(2)待混合酸冷却到50～60℃以下，约取3.5 mL混合酸于大试管中，再慢慢滴入1 mL苯，不断摇动，使混合均匀，然后放在60℃的____________中加热。有关反应的化学方程式为_____________________________________________。

　（3）反应完毕，将混合溶液倒在一个盛有水的烧杯中，观察硝基苯的色态。然后用　　　　　　  将硝基苯与混合液分离。

（供选择的仪器：普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗）

　　(4)分离出的硝基苯中所残留的硝酸、硫酸可用__________________洗涤除去。

　　　　　　　　　(供选择的试剂：溴水、氢氧化钠溶液、酒精)

四、计算题。（8分）

　　　33、（2分）(2分)44.8升(标准状态)的氯化氢气体溶于1060 g水中，所得盐酸(密度为1.03 g/cm³)的物质的量浓度是多少？

　　　34.(6分)实验室可用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气，该反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　KClO₃+6HCl===KCl+3H₂O+3Cl₂↑

现将24.5 g KClO₃跟150 mL12 mol/L盐酸充分反应，求：

(1)生成的Cl₂在标准状态下体积为多少升？

(2)将反应后混合液稀释至500 mL，此时溶液中Cl^{­­­­­—} 的物质的量浓度为多少？

（KClO₃摩尔质量为122.5 g/mol）