高二化学第一学期期中考试试题5
计算过程可能用到的原子量：H 1 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56
O 16 S 32 N 14
第I卷（选择题 共72分）
一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、随着人们生活质量的不断提高，废旧电池必须进行集中处理的问题已列入议事日程，其首要原因是
A、回收其中的石墨电极
B、防止电池中的Hg 、Cr 、Pb等重金属离子对水源和土壤造成污染
C、防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、再次回收利用电池外壳的金属材料
2、把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中，通入足量的Cl2 ，再加过量NaOH 溶液、过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体残留物恰好与原合金质量相等，则合金中Fe、Al质量比为
A、1:1 B、3:1 C、1:4 D、7:3
3、关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A、铜是负极，铜片上有气泡产生
B、铜片质量逐渐减少
C、电流从锌片经导线流向铜片
D、氢离子在铜片表面被还原
4、鉴定某一离子为亚铁离子，最好选用的方法是
A、加入NaOH溶液 B、加入KSCN溶液后再通入氯气
C、先通入足量氯气，再加入KSCN溶液 D、先加入足量铁粉，再加入KSCN溶液
5、用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（ ）
A、Fe3O4 B、MnO2 C、WO3 D、Cr2O3
6、将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·
的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是
A、1︰2︰3 B、6︰3︰2 C、3︰1︰1 D、1︰1︰1
7、只用一种试剂即可以鉴别AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2、CuCl2，该试剂是
A、NaOH B、HCl C、氨水 D、KSCN
8、某1L溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，充分反应后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）
A、0.3 mol/L B、0.4mol/L C、0.5mol/L D、0.6mol/L
二、选择题(本题包括10题，每小题4分，40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)
9、下列物质的水溶液中通入H2S，可以生成沉淀的有
A、氯化铁 B、氯化铝 C、氯化铜 D、氯化亚铁
10、下列有关说法正确的是
A、金属阳子被还原，一定得到金属单质
B、含有金属元素的离子一定是阳离子 C、NH4Al（SO4）2是一种复盐
D、已知由一种金属阳离子和两种酸根离子组成的盐是混盐，则CaCl2O属于混盐
11、盛放下列物质的容器长期敞口放置，其溶质因被氧化而变质的是
A、水玻璃 B、氯化亚铁 C、亚硫酸钠 D、漂白粉
12、下列反应的离子方程式正确的是
A、氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B、氯化铁溶液通入SO2气体：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+
C、向溴化亚铁溶液中滴加过量的氯水：Fe2+ + 2Br—+ 2Cl2= Fe3+ +Br2 + 4Cl—
D、氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液反应：Al3++3HCO3—=Al（OH）3↓+3CO2↑
13、向一定量的稀硝酸中加入一定质量的铜、铁合金，合金完全溶解，则溶液中的阳离子组合不可能是
A、Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+ B、Fe3+、Fe2+、Cu2+
C、Fe2+、Cu2+ D、Fe3+、Cu2+、H+
14、将一定量的铜与铁的混合物投入200mL2.25mol/L的硝酸中，固体完全溶解后，在标准状况下生成2.24L的NO（HNO3还原后的产物假定仅此一种），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，若要使溶液中的金属元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少应 A、350mL B、400mL C、500mL D、无法确定
15、铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质。已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断不正确的是
A．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
B．BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeO
C．Be(OH)2和盐酸反应的离子方程式：Be(OH)2+2H+=2H2O+ Be2+
D．Be(OH)2和NaOH反应的离子方程式：Be(OH)2+2OH—=2H2O+ BeO22—
16、将一定量含Fe3O4和Fe的混合物投入50 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，在一定条件下固体混合恰好完全溶解，放出 448 mL（标准状况）下的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。如果用足量的CO在高温下与相同质量的此固体混合物充分反应，能得到铁的质量为
A、11.2g B、8.4g C、5.6g D、数据不足，无法计算
17、常温下，将铝与另一种材料用导线相连，并插入某电解质溶液中（括号内），构成原电池，其中铝可以做原电池的负极的是
A、铝、铜（浓硝酸） B、铝、镁（NaOH溶液）
C、铝、铜（盐酸） D、铝、镁（稀硫酸）
18、将等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，所得沉淀物中和溶液中所含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是
A、1：3 B、2：3 C、1：4 D、2：7
第I卷（非选择题 共78分）
19、（10分）如图：U形管内有一枚铁钉，放置数天观察：
⑴若左侧U形管内液面上升，则溶液呈___________性，发生__ ______腐蚀，正极的电极反应式________________________。
⑵若左侧U形管内液面下降，则溶液呈___ _____性，发生_____ ____腐蚀，负极的电极反应式_______________________。
20、（1）（4分）画出铁的原子结构示意图 ，铁元素在元素周期表中的位置是 周期 族。
（2）（6分）已知铝土矿的主要成分是Al2O3，其中主要含有Fe2O3、SiO2等杂质，现用化学方法提纯铝土矿，甲、乙、丙、丁四位同学设计的方案如下：
其中哪几位同学的方案是可行的 ，写出可行方案的第三步反应的离子方程式 ，
。（可填满也可以不填满，不够可以补充）
21、（8分）在下图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。从图中，选择适合表中各题要求的序号填入表中
| 溶 液 | 加（或通入）物质 | 序号 |
| ⑴饱和石灰水 | 通入过量CO2 | |
| ⑵AlCl3溶液 | 加入过量浓氨水 | |
| ⑶含少量NaOH的NaAlO2溶液 | 通入过量CO2 | |
| ⑷含少量NaOH的NaAlO2溶液 | 逐滴加入稀盐酸 | |
| ⑸MgCl2、AlCl3混合溶液 | 逐滴加入NaOH溶液至过量 | |
| ⑹NaOH溶液 | 逐滴加入Al2(SO4)3溶液至过量 | |
| ⑺稀硫酸溶液 | 逐滴加入NaAlO2溶液至过量 | |
| ⑻含少量盐酸的AlCl3溶液 | 逐滴加入KOH溶液至过量 |
22、（11分）以多孔的铂为电极，采用右图装置在两极分别通入CH3OH和O2，使其在KOH溶液中发生反应产生电流，经测定，电子运动方向由a到b。
（1）A处通入的是 （填CH3OH或O2），是电池的 （正极或负极）
（2）电池的正极反应式是
（3）电池的总反应方程式是
（4）电池的负极反应式是
23、（8分）草酸晶体（H2C2O4）和浓硫酸混合缓慢加热时，可发生如下反应：H2C2O4= CO2+CO+H2O。某课外活动小组的学生设计了如下实验装置，用来制取干燥纯净的CO气体，并用生成的CO气体还原FexOy制取铁粉。
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（1）装置B的作用是 。
装置E中的现象是 。
装置F的作用是 。
（2）装置D中玻璃管中发生反应的化学方程式为 ，
（3）若取一定量的FexOy，用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液中再通入0.56L（标准状况下）氯气时，刚好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该该氧化物的化学式为 。
（4）在实验开始时，点燃A、D酒精灯的先后顺序是 ，实验完毕后，熄灭A、D酒精灯的先后顺序是 。
24、（10分）已知A是一种复盐，A溶液可以发生如下反应，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，H是引起温室效应的主要气体之一，Y是一种常见液体，E的相对分子质量比D大16，L、K均为白色沉淀，且K光照后无变化。它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：
请回答下列问题：
⑴A的化学式是___________
⑵A与过量的B溶液反应的离子方程式_________ _____
⑶反应①的化学方程式是_________________ ___________。
⑷反应②的离子方程式是_________________ ___________。
⑸L与B的溶液反应的离子方程式______________
25、（12分）在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取相同浓度的盐酸30mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体。有关数据列表如下（气体的体积均为标准状况下测得）：
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金质量/mg | 510 | 670 | 918 |
| 气体体积/mL | 560 | 672 | 672 |
（1）乙组实验中，盐酸
（填“过量”、“适量”、或“不足量”）
（2）盐酸的物质的量浓度
（3）合金中Mg、Al的物质的量之比为
（4）在丙组实验后，向容器中加入1mol/L的NaOH溶液，能使合金中的铝恰好完全溶解，不形成铝沉淀，并使Mg2+刚好完全沉淀。求所加NaOH溶液的体积。（写出计算过程）
26．（9分）有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：
⑴甲取样品①，反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在，则样品①的质量为 ___________g。
⑵乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量(设为ag)范围是 ____________________________。
⑶丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三种离子中的一种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是 ___________物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外两种离子的物质的量的变化曲线。