高二化学第二学期期中考试

高二化学第二学期期中考试

高 二 化 学 试 卷

本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1～4页，第Ⅱ卷5～8页。全卷满分150分，考试时间120分钟。

注意事项：

1．答Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。

3．考试结束后，将答案卡和第Ⅱ卷一并交回。

4．答第II卷题前请务必将密封线内的项目填写清楚。

5．答第II卷时，请用钢笔或圆珠笔直接写在试题卷上。

可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Cl-35.5　　

第I卷（选择题 共72分）

一．选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.木糖醇是一种新型的甜味剂，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的优点。它是一种白色粉末状的结晶，分子式为C₅H₁₂O₅，结构简式为CH₂OH(CHOH)₃CH₂OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、木糖醇与葡萄糖、蔗糖等一样属于糖类　　　　　 

B、已知木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是一个吸热　

过程

C、木糖醇易溶解于水，能发生酯化反应　　　

D、木糖醇在口腔中不易被氧化为酸

2. 下列物质的制备需要通过酯化反应的是

①从油脂制肥皂　 ②从甘油制硝化甘油　③从纤维素制火棉

④从甲苯制TNT　 ⑤从淀粉制乙醇　　　⑥用乙烯合成乙酸乙酯

A、只有⑥　　　　　　　　  B、只有③⑥

C、只有②③⑥　　　　　　  D、全部

3. 某有机物链状分子中含n个　　　　, m个　　　 , a个　　　,其余为羟基。则羟基的个数为：

A、2n+3m-a　　　　B、n+m+a　　　　C、m+2-a　　　　 D、m+2n+2-a

4. 下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．酯在一定条件下的水解产物一定是酸和醇

　　　 B．凡是含有醛基的物质都能发生银镜反应，但不一定是属于醛类

　　　 C．有机物3，3—二甲基—2—丁醇发生消去反应生成两种烯烃

　　　 D．完全燃烧某有机物，生成CO₂和H₂O的物质的量之比为1:1，该有机物只可能是烯烃和环烷烃

5. 四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是

A．它们都属于纯净物　　　　　　

B．它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．它们都是卤代烃　　　　　　　　

D．它们都可由乙烯只发生加成反应得到

6. 两种物质之间不可能存在的关系是

A、分子式相同，性质相同　　　　　　 

B、最简式相同，分子式不相同

C、相对分子质量相同，分子式不相同　　

D、分子式相同，结构不相同

7. 分子式为C₈H₁₆O₂的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有

　 A．1种　　　B．2种　　　C．3种　　　D．4种

8. 下列选项中能说明乙醇作为燃料的优点的是

①燃烧时发生氧化反应　②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种再生能源　④燃烧时放出大量热量

A、①②③　　　　 B、①②④　　 C、①③④　　　　D、②③④

二．选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)

9. 某种药物主要成分X的分子结构如下，

　 H₃C—CH—　　　　 —CH—C—O—CH₃ 关于有机物X的说法中，错误的是：

　　　 A．X难溶于水，易溶于有机溶剂　　　　　　

B．X能跟溴水反应

　　　 C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色　　　　　　

D．X的水解产物不能发生消去反应

10. 过氧乙酸（CH₃COOOH）是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒（如SARS病毒）、细菌、真菌及芽孢。过氧乙酸可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下作用制得，下列有关过氧乙酸的叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH₂COOH）互为同分异构体

　　　　B．过氧乙酸与苯酚混合使用，可增强过氧乙酸杀菌效果

　　　　C．由下列过氧乙酸的制取原理可以看出，冰醋酸被过氧化氢氧化了

　　　　　　　　  　　　　　　　　　　 O

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　CH₃COOH+H—O—O—H—→CH₃—C—O—O—H+H₂O

　　　　D．浓过氧乙酸溶液中加入少许紫色石蕊试液一定呈红色

11. 现有烃的含氧衍生物A，还原A时形成醇B；氧化A时形成C。由B、C反应可生成高分子化合物　，以下叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A．A与甲醛互为同系物 　　　

B．A分子中所有原子可共平面

C．A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 　

D．1molA与足量银氨溶液反应能还原出4molAg

12. 可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是

A．氯化铁溶液、溴水　　　　　　　 

B．碳酸钠溶液、溴水

C．酸性高锰酸钾溶液、溴水　　　　 

D．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液

13. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A.标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为N_A

B．1 mol甲酸质量与N_A个甲酸分子的质量之和相等

C．标准状况下，乙炔和氢气的混合物22.4L所含的分子数约为N_A

D．1 mol碳正离子（CH）所含的电子总数为8N_A

14.苏丹红一号的结构如下所示，且已知—N＝N—中所有原子共平面，则下列有关说法中正确的是

A．该物质的分子式为C₁₆H₁₂N₂O　　

B．该物质遇FeCl₃溶液呈紫色

C．该物质中所有原子不可能处于同一平面　

D．该物质不能使溴水褪色

15．加拿大阿尔贡天文台在星际间发现了HC₉N链状分子，其结构简式为：CH≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N，这是人类发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是

 A．该物质属于不饱和烃　

 B．该分子中碳、氮原子均满足八电子稳定结构

　C．该分子所有原子处在一条直线上　

D．1mol该物质在一定条件下可与8molH₂发生加成反应

16.研究人员最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中的几乎全部微生物和噬菌体。这种新的吸附剂由成本低廉、环保性能好的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。下列有关说法中不正确的是

A．纤维素与核糖CH₂OH(CHOH)₃CHO同属糖类

B．纤维素和淀粉互为同分异构体　　

C．纤维素能够与醋酸发生酯化反应　　　　　　　

D．纤维素与油脂都是天然高分子化合物，均能水解

17．科学家研制出多种新型杀虫剂，以代替DDT，化合物A是其中一种。下列关于这种化合物的说法正确的是

A、化合物A的化学式为C₁₅H₂₂O₃

B、化合物A是芳香族化合物

C、化合物A可以发生卤代反应、酯化反应和银镜反应

D、1mol化合物A最多可与5molH₂发生加成反应

18. 某有机高分子由两种结构单元　　 　　　和　 　　　　　 组成，且它们自身不能

相连，该有机高分子中C、H两原子物质的量之比是

A、2：1　　　 B、3：2　　　　C、8：5　　　　D、19：22

第II卷（非选择题 共78分）

三、(本题包括2小题，共22分)

19．（8分）在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多，如蒸馏、结晶、过滤、盐析……，下列各组混合物的分离或提纯应选用什么方法最合适，若需多步操作，请按顺序填写。

　 (1) 除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇_____　　　　　　 _______________；

　 (2) 除去苯中含有的少量苯酚_____　　　　　　　 ______________________；

　 (3) 皂化反应后分离出肥皂______　　　　　　　 _______________________；

 （4）分离苯和硝基苯______　　　　　　　　　　　　　　　  ____________。

20. (14分) 实验室可利用甲醇、空气和Cu制备甲醛，关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表。

	沸点/℃	水溶性
甲醇（CH3OH）	65	与水混溶
甲醛（HCHO）	-21℃	与水混溶

下图是两兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如（甲）和（乙）所示，试回答：

（1）若按甲装置进行实验，则通入A管的X是　　　　　　　 ，

B中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　  。

（2）若按乙装置进行实验，则B管中应装　　　　　　　 ，

B中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）试管C中装水。在仪器组装完成后，加试剂前都必须要进行的操作是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）两种装置中都需加热的仪器是　　　　　　　 （填A、B、C），加热的方式分别为　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　。

（5）实验完成时先打开D处气球的铁夹，再撤去酒精灯，打开铁夹的目的是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）你认为用哪套装置较好　　　　　　　　 （填甲、乙），理由是

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

四、(本题包括2小题，共18分)

21. (10分) 烷烃A只可能有三种一氯代物B、C和D，B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。相应反应如下图所示。

请回答：

（1）A的系统名称是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

G的结构简式是　　　　　　　　　　　  。

（2）B转化为F的反应类型为　　　　　　　　　　　　　 。

B转化为E的反应类型为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）1.16g H与足量金属Na、Na₂CO₃、NaHCO₃作用，标况下可得气体的体积分别为

　　　　　  ，　　　　   ，　　　　　  毫升。

22.（8分）山梨酸是一种不饱和脂肪酸，可参与体内正常代谢，并被氧化而生成CO₂和水，可被视做食品的成分之一。山梨酸及其盐类抗菌力强、毒性小，是联合国粮农组织和世界卫生组织推荐的国际公认的广普、高效、安全的食品防腐保鲜剂。已知：

　 （1）山梨酸分子组成中ω(C)=0.643，ω(H)=0.071，ω(O)=0.286，且该物质的蒸气密度是相同条件下氢气密度的56倍。

　 （2）1L 0.1mol/L山梨酸与1L 0.1mol/L的KHCO₃恰好完全反应生成标准状况下CO₂2.24L。

　 （3）山梨酸分子中所有碳原子均在同一平面内且不存在支链。

试回答：

　 （1）山梨酸的分子式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （2）山梨酸的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）写出山梨酸与乙醇反应生成酯的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）写出体现山梨酸钾溶液呈碱性的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

五、(本题包括2小题，共20分)

23．（8分）有机化合物CxHyOz，其相对分子质量为136，碳的质量分数是氧的质量分数的3倍。

（1）有机物CxHyOz的分子式为_________________________________。

（2）若该有机物CxHyOz属于酯类，分子中含有苯环，且苯环上仅有一个侧链，则其可能的同分异构体有多种。在这些同分异构体中，若水解后得到一种羧酸和一种醇，则该有机物的结构简式可能为：__________________　　　　　　　　　　　 ___________；若水解后得到一种羧酸和一种酚，则该有机物的结构简式可能为：_______________________________。

（3）若有机物CxHyOz不能使FeCl₃溶液显色，但可被新制的氢氧化铜氧化为A，1molA跟足量金属钠反应，能生成1molH₂。请写出任意一种符合这种条件的CxHyOz的结构简式：________________________________________________。

24．（12分）有机物A₁和A₂分别和浓H₂SO₄在一定温度下共热都生成烃B， B的蒸气密度是同温同压下H₂密度的59倍，在催化剂存在下，1mol B可以和4molH₂发生加成反应，B的一元硝化产物有三种（同种类型）。有关物质之间的转化关系如下：

⑴ 反应①属于　　　　　 反应，反应②属于　　　　　 反应

⑵ 写出A₂和X两种物质的结构简式：

　　 A₂　　 　　　　　　 　　　 X　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶ 书写化学方程式：

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

⑷化合物E 有多种同分异构体，其中属于酯类且具有两个对位侧链的同分异构体有四种，分别写出它们的结构简式：

　　　　　　  　 　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　　　　　 

六、(本题包括2小题，共18分)

25．（8分）在400℃、101.3kPa时，3L某烃A蒸气在mL氧气中完全燃烧，燃烧后测得气体体积为（m+6）L（气体体积均在同温同压下测定）试回答下列问题：

　　（1）通过计算说明，烃A的组成中应该满足的条件。

　　（2）通过计算推断，当m=27时烃A可能的分子式（写出常见的三种即可）。

　

　 （3）通过计算确定，若烃A在常温常压下为气体时，m的取值范围。

26．（10分）有机物A是烃或烃的含氧衍生物，分子中碳原子数不超过6。当0.1 mol A  在0.5 mol O₂中充分燃烧后，A无剩余。将生成的气体（1.01×10⁵ Pa，120 ℃）依次通过足量的无水氯化钙和足量的碱石灰，固体增重质量之比为9∶11，剩余气体的体积折算成标准状况为6.72 L。试通过计算、讨论确定A可能的化学式。

参考答案

1、A　 2、C　　3、C　 4、B　 5、C　　6、A　　7、B　　8、D

9、B　 10、AC　 11、BD　 12、C  13、A　 14、AB  15、AD  16、BD  17、AC  18、B

19、（1）加入饱和碳酸钠溶液、分液 （2分）

（2）加入NaOH溶液、分液 （2分）

（3）加入NaCl、过滤 （2分）

（4）蒸馏 （2分）

20、(1)空气（或氧气）（1分）  2CH₃OH+O₂　　　　　　  2HCHO+2H₂O（2分）

(2)CuO （1分）　　　CH₃OH+CuO　　　　　  HCHO+H₂O+Cu（2分）

(3)检查装置气密性　（2分）

(4)A、B （1分）　　 A水浴，B酒精灯加热（1分）

(5)防止倒吸（2分）

(6)甲 （1分）　 制得的HCHO溶液浓度大（1分）

21、（1）A：2，2-二甲基丁烷（CH₃）₃CCH₂CH₃　 （2分）　

G：（CH₃)₃CCH₂CHO　　（1分）

　　（2）B——F：取代反应　（2分）　　　B——E：消去反应　 （2分）

（3）112，112，224 毫升　 （3分）

22、（1）C₆H₈O₂（2分）

　 （2）CH₃—CH=CH­—CH=CH—COOH（2分）

　　　

　 （3）CH₃—CH=CH—CH=CH—COOH+C₂H₅OH　　　　　

　　　　CH₃—CH=CH—CH=CH—COOC­₂H₅+H₂O　　　 （2分）

（4）CH₃—CH=CH­—CH=CH—COO^-+H₂O

CH₃—CH=CH­—CH=CH—COOH+OH^-  （2分）

23、（1）C₈H₈O₂（2分）

（2）

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　（2分）

　　　　　  （1分）　　　　　　  （1分）　　；　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（3）

　　　　　 （邻一、间一、或对一）或　　　　　　　　  （2分）

24、⑴消去 （1分）　 加成 （1分）

⑵

 

　　　　　　　　　　  　　 （1分）　　　　　　　　　　　　　　　　　  （1分）

⑶

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （2分）

　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （2分）

⑷

　　 （1分）　　　　 　　　　　　　　　 （1分）

　　　　　　　　　　　　　 （1分）　　　　　　　　　　　　　  （1分）

25、（1）设烃的分子式为C_xH_y

　　　　 C_xH_y+（x+y/4）O₂　　　　xCO₂+H₂O　　 差量

　　　　 1　　　 X+　　　　　　　　　　　　　　　 　 —1　

　　　　 3　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （m+6）—（m—3）

　　 列比例：1︰X+ =3︰[（m+6）—（m-3）]　　 y=8　　　（2分）

（2）当m=27时，氧气恰好完全反应，也可能过量。

所以有关系： ≥　　 解之得：x≤7

　　　　　　　　　　　　　　

A的可能分子式：C₃H₈、C₄H₈、C₅H₈、C₆H₈、C₇H₈（写出其中的三个分子式就可以）

　　　　　　　　　　　　　 （每个1分，共3分）

（3）当A常温常压下为气体时，则x≤4　 （1分）

≥　　　　　　　 （1分）

所以：m≥18　　　　　 （1分）

26、（1）若剩余氧气，则由二氧化碳与水的物质的量之比，可知有机物中C、H原子个数比为1：4。（2分）

可假设有机物化学式为（CH₄）_mO_n，列式讨论，得该有机物为CH₄。（2分）

（2）若剩余气体为CO，则由有机物、氧气、一氧化碳的物质的量分别为0.1mol、0.5mol、0.3mol，可知反应中化学计量数之比。假设该有机物化学式为C_XH_YO_Z。

　C_XH_YO_Z+5O₂  3CO+（x-3）CO₂+ H₂O

由CO₂与H₂O物质的量之比为1﹕2得：　　 ①　　　　　　　　　　　　　

由氧原子守恒得：Z+10=3+（2X-6）+　　　　　　　 ②　　　　  共3分

综合①②得：Z=4X-19　（1分）

讨论知：X=5时，Z=1，有机物化学式为：C₅H₈O。（1分）

　X=6时，Z=5，有机物化学式为：C₆H₁₂O₅。（1分）