高二化学第三次阶段性测试试卷
时间：2小时 满分：150分 命题人 张桂芳
第一卷（选择题 共72分）
可能用到的相对原子质量 C:12 H:1 N:14 O:16
S:32
一. 单选题（4分*8=32）
1.可用作干燥氨气的干燥剂是
A．五氧化磷 B.碱石灰
C.浓硫酸 D.浓磷酸
2.砷为第四周期VA族元素，根据砷元素在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是
A.砷在通常状态下为固体
B.As2O3对应的水化物的酸性比H3PO4弱
C.可以有-3、+3、+5等多种化合价
D.砷的还原性比磷弱
3.下列混合物可以用加热法分离的是
A.碘和NH4Cl
B.BaCl2和NH4Cl
C.食盐和沙
D.KClO3和MnO2
4.反应4NH3（气）+ 5O2（气）= 4NO（气）+ 6H2O（气）在2L的密闭容器中反应，1分钟后，NH3减少了0.12mol/L,则平均每秒浓度变化正确的是
A. NO:0.001mol/L
B. H2O:0.002mol/L
C. NH3:0.002mol/L
D. O2:0.00125mol/L
5.在硝酸氨受热分解生成氮气、水和硝酸的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量的比为
A.3﹕5 B5﹕3 C.5﹕8 D.5﹕4
6.下列叙述正确的是
A.极性分子中不可能含有非极性键
B.离子化合物中不可能含有非极性键
C.非极性分子中不可能含有极性键
D.共价化合物中不可能含有离子键
7.为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是
A.稀硝酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.浓盐酸
8.下列各组物质的分子都属于非极性分子的是
A.NH3 CO2 O2 B.N2 O2 Cl2 C.CH4 CS2 CO D.H2O SO2 H2S
二. 不定项选择题（4分*13=42）
9.在下图装置中，烧瓶中装满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹F，烧杯中的液体B呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是
10.下列变化属于氮的固定的是
A.植物从土壤中吸收含氮的养料
B.豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化植物蛋白质
C.工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物
D.雷雨时空气中的氮气转化成氮的氧化物
11.对某酸性溶液（可能含有Br-,SO42-,H2SO3,NH4+）分别进行如下实验：
（1） 加热时放出气体可以使品红溶液褪色
（2） 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（3） 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀不溶于稀硝酸。则对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是：
A.Br- B.SO42- C.H2SO3 D.NH4+
12.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是
A. 增大反应物的量
B.增加压强
C.升高温度
D.使用正催化剂
13.在同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积的2种气体，他们分别
(1) NO和NO2 （2）NO2和O2 （3）NH3和N2。现将三只试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是：
A.V1﹥V2﹥V3
B.V1﹥V3﹥V2
C.V2﹥V3﹥V1
D.V3﹥V1﹥V 2
14.某金属单质和一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量的比为2﹕1时，还原产物是
A.NO2 B.NO C.N2O D.N2
15.将NO3+Zn+OH-+H2O——NH3+Zn（OH）42-配平后，离子方程式中H2O的系数是
A.2 B.4 C.6 D.8
16.磷（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有。它的分子是三角锥形。以下关于PH3叙述正确的是
A.PH3非极性分子
B.PH3分子中有未成键的电子对
C. PH3是一个强氧化剂
D. PH3分子中的P——H键是非极性键
17.用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜
(1) 铜跟浓硝酸反应（2）铜跟稀硝酸反应（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再和硝酸反应。下列叙述正确的是
A. 三种途径所消耗的铜的物质的量相等
B. 三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C.所消耗的铜的物质的量途径（3）﹥途径（1）﹥途径（2）
D.所消耗的硝酸的物质的量途径（1）﹥途径（2）﹥途径（3）
19.1.92gCu投入一定量的浓硝酸中完全溶解，生成气体的颜色由深变浅（不考虑NO2和N2O4间的转化），共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下的一定体积O2恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是
A.504mL B.168mL C.336mL D.224mL
20.已知反应8NH3+3Cl2=====6NH4Cl+N2在常温下就能迅速进行。下列叙述错误的是
A.该反应是置换反应，氧化性Cl2﹥N2
B.氧化剂与还原剂的物质的量的比是2﹕3
C.被氧化的氨与未被氧化的氨的质量比是1﹕3
D.氧化产物与还原产物的物质的量的比是6﹕1
21.在一定条件下，将容积不变密闭容器中充入2molNH3，不久达到平衡，平衡时氨的体积百分量为9%，若按下列配比，在相同条件下进行反应，哪种情况平衡时氨的体积百分含量仍为9%。
A.1mol氮气,3mol氢气
B.2mol氮气,6mol氢气
C.1mol氮气,3mol氢气，0.1mol氨气
D.0.95 mol氮气,2.85mol氢气，0.1mol氨气
| 得分 | 阅卷人 |
一卷选择题答案填于下表
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
| 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | |
第二卷 （非选择题 共78分）
| 得分 | 阅卷人 |
三.共五大题(33分)
22.反应A+3B===2C+2D在四种不同的情况下的反应速率分别为：
①v(A)=0.15mol/(L.S) ②v(B)=0.6mol/(L.S)
③v(C)=0.4mol/(L.S) ④v(D)=0.45mol/(L.S)0
四种情况下反应快慢顺序
23.把除去氧化膜的镁条投入的盛有稀盐酸的试管中，
发现H2产生的速率变化如图所示，
其中t0---t1的速率变化的主要因素是
,
t1---t2的速率变化的主要因素是
.
24.（1）久置的硝酸呈黄色,说明硝酸具有 .
(2) 打开浓硝酸瓶塞有白雾,说明浓硝酸具有
(3)铁质或铝质的容器可以贮存冷的浓硝酸,说明浓硝酸具有
(4)王水是 体积比
25.配平下列化学方程式
(1) KNO3 + S + C — K2S + N2 +CO2
(2) Pt+ HNO3 + HCl — H2PtCl5 + NO +
26.(1)下列可以证明CO+H2O = CO2+H2已达平衡的是( )
(2)下列可以证明N2+3H2 = 2NH3已达平衡的是( )
a温度和体积一定,生成物浓度不再变化
b温度和体积一定,气体的平均相对分子质量不再变化
c温度和压强一定,气体的密度不再变化
d条件不变,反应物的转化率不变
e温度和体积一定,容器内压强不再变化
| 得分 | 阅卷人 |
四.共两大题(20分)
27.某混合气体中可能含有N2、O2、Cl2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体，现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小，当剩余气体与空气接触时，变成红棕色，则混合气体中一定含有的气体是 ，一定不存在的气体是 可能存在的气体是 。
28.
| 得分 | 阅卷人 |
五.共三大题(23分)
29.将20毫升充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充份反应后，剩余气体的体积变为10毫升，求原混合气体中NO和NO2各占多少毫升？
30.一定条件下2molH2和3molN2的混合气体通入0.5L密闭容器中，10S后反应平衡NH3在平衡后混合气体中的体积分数是25%
（1） 10S内用N2表示的平均反应速率
（2） 平衡时H的转化率
31.硝酸工业尾气中的氮的氧化物（NO、N O2）是主要的大气污染物，其常用的治理方法中有以下两种（已简化）
（1） NaOH吸收法 反应原理如下：
①2NO2+2NaOH==NaNO2+ NaNO3+H2O ②NO+NO2+ 2NaOH==2NaNO2+H2O
(2)氨催化还原法 反应原理是：
NOx+NH3→N2+H2O
现有一定量含有NO2和NO的硝酸工业尾气（不含其他气体）；若用过量的NaOH溶液吸收后溶液中NaNO3 与NaNO2的物质的量的比恰好是尾气中NO和NO2的物质的量之比相等。
（1） 若用NOx表示该尾气中氮的氧化物的平均组成，试求x值。
（2） 将1体积的该尾气用氨催化还原法处理，至少消耗相同状况下多少体积的氨气？