高二化学第三次月考
试题
（考试时间90分钟，总分100分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32
Cl—35.5 Ba—137
第I卷（选择题共50分）
一、选择题（共50分，每小题2分每小题只有一个选项符合题意。）
1. 反应 Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑中，氧化剂是 （ ）
A. Fe B. HCl C. FeCl2 D. H2
2. Na2CO3 固体中有少量的 NaHCO3 固体，除去 NaHCO3 固体选用的最好方法 （ ）
A. 加热灼烧 B. 通入CO2气体 C. 加入氢氧化钠 D. 加入盐酸
3. 物质的量相等的 CO2 和 O2，它们 （ ）
A. 原子数相等 B. 分子数相等 C. 质量相等 D. 质子数相等
4. 标准状况下，0.112 L 某气体的质量为 0.14 g，该气体可能是 （ ）
A. HCl B. H2S C. N2 D. O2
5. 卤素单质按 F2、Cl2、Br2、I2 顺序，下列性质递变规律正确的是 （ ）
A. 颜色由浅变深 B. 氧化性逐渐增强
C. 氢化物的稳定性逐渐增强 D. 密度依次减小
6. 用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间再注入鱼缸，其主要目的是 （ ）
A. 提高水温 B. 增加水中含氧量
C. 除去水中少量次氯酸 D. 用紫外线杀死水中的细菌
7. 你认为减少酸雨的产生可采取的措施是：①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 （ ）
A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ①③⑤ D. ①③④⑤
8. 主族元素A有1个价电子，主族元素B的最高价与最低价的绝对值相等，它们形成化合物的化学式是 （ ）
A. AB4 B. BA4 C. A2B D. B2A3
9. 现在，含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知它与氧同族，与钾同周期。则下列关于硒的叙述中，不正确的是 （ ）
A. 非金属性比硫强 B. 最高价氧化物的化学式是 SeO3
C. 硒是半导体 D. 气态氢化物的化学式为 H2Se
10. 下列物质中，只有共价键的是 （ ）
A. NaOH B. NaCl C. NH4Cl D. H2O
11. 下列用途中，应用了氮气不活泼性的是 （ ）
A. 用于合成氨气 B. 用液氮做制冷剂
C. 焊接金属时的保护气 D. 工业上以 N2为原料之一制硝酸
12. 根据下列变化，判断属于还原反应的是 （ ）
A. HCl→Cl2 B. S→SO2 C. Fe(OH)3→Fe2O3 D. CuO→Cu
13. 在溶液中，下列各组离子能大量共存的一组是 （ ）
A. H+、Ca2+、Cl—、HCO- 3 B. Na+、H+、NO- 3、Cl—
C. K+、Ba2+、Cl—、SO2- 4 D. Na+、H+、NO- 3、OH—
14. 下列离子方程式中，正确的是 （ ）
A. 石灰石与盐酸反应：CaCO3 +2H+ == Ca2+ + CO2↑+ H2O
B. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 6H+ == 2Fe2+ +3H2O
C. 氢氧化铜溶于盐酸：Cu2+ +2OH—+2H+ == Cu2+ +2H2O
D. 氯气溶于水：Cl2 + H2O == 2H+ + Cl— + ClO—
15. 下列说法正确的是 （ ）
A. SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
B. 硅酸的酸性比碳酸强
C. 玻璃中含有SiO2，一定条件下要与NaOH溶液反应
D. CO2和SiO2可发生化合反应
16. 下列各对物质中，互为同系物的是 （ ）
A. C2H4、C8H18 B. CH3CHO、C2H5OH C. C2H6、C4H10 D. CH3COOH、C3H6
17. 某有机物的结构为CH2=CH—COOH，该氧化物不可能发生的化学反应是 （ ）
A. 银镜反应 B. 加聚反应 C. 加成反应 D. 酯化反应
18. 在一个2L的容器中，盛入6mol某气态反应物。30s后测得这种气态反应物还剩5.4mol，这种反应物的化学反应速率为 （ ）
A. 0.01 mol/L·s B. 0.012 mol/L·s C. 0.005 mol/L·s D. 0.03 mol/L·s
19. 氙和氟按一定比例混合，在一定条件下反应，达到以下平衡：Xe(g)+2F2(g)
XeF4(g)（正反应吸热）既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的条件是 （ ）
A. 既升温又减压 B. 加压 C. 减压 D. 适当降温
20. 常温下，下列物质的水溶液的PH大于7的是 （ ）
A. Na2CO3 B. Na2SO4 C. NH4Cl D. KCl
21. 等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与两份足量铝粉反应，在相同条件下产生相同体积的氢气。则盐酸和氢氧化钠溶液物质的量浓度之比为 （ ）
A. 1：1 B. 2：1 C. 3：1 D. 2：3
22. A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为 （ ）
A. A>B>C B. A>C>B C. B>C>A D. B>A>C
23. 下列变化主要是由于被空气中的氧气氧化而变黄色的是 （ ）
A. 工业盐酸呈黄色 B. KI溶液放置时间长了变黄色
C. 纯净的氢气在玻璃导管中燃烧的火焰呈黄色 D. 浓硝酸溅在皮肤上使皮肤呈现黄色
24. 用括号中的试剂除去下列物质中的少量杂质，正确的是 （ ）
A. 溴苯中的溴（KI溶液） B. 甲烷中的乙烯（溴水）
C. 乙酸乙酯中的乙酸（乙醇） D. 二氧化碳中的氯化氢（KOH溶液）
25. 葡萄糖在人体内发生的氧化反应可用下式表示：C6H12O6(g)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l) 1mol葡萄糖完全氧化，放出 2804 KJ热量。某学生每天消耗热量 8412 KJ，若他摄取的淀粉有97.2%转化为葡萄糖，并全部被吸收，则该同学每日应摄取淀粉的质量是 （ ）
A. 350g B. 486g C. 500g D. 540g
第II卷（非选择题共50分）
二、填空题（每空1分，共26分）
26. 2 mol NH4NO3中含有 mol N， mol O。
27. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 ，将生成物溶于水，溶液呈 色。
28. 已知2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 。若生成氯气11.2 L（标准状况），则转移电子的物质的量为 mol。
29. 硫酸铝水溶液呈 性（选填“酸”、“碱”或“中”），发生水解的离子方程式是
。
30. 蛋白质、脂肪是重要的营养物质。它们水解的最终产物分别是：蛋白质→
，脂肪→ 和
。
31. 化合物A的分子式为C3H6O2，有下列转化关系：
F能发生银镜反应。
（1）A的名称是
（2）B的结构简式是
（3）D中含有的官能团是
（4）写出C+E→F的化学方程式
32. X、Y、Z是VA→VIIA族的三种短周期元素，他们在周期表中的位置如图所示。
（1）X元素单质的化学式是
（2）Y元素的原子结构示意图是
（3）Z与Na所形成的化合物的化学式是 。
33. 在4个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液。为了鉴别各瓶中的试剂，将他们分别编号A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A+B产生无色气体；B+C产生白色沉淀；A+D产生白色沉淀；B+D无明显变化。由此推断：
试剂A为 ，试剂D为 。
A+B反应的离子方程式为 ，
B+C反应的离子方程式为 。
34. 取1 mol/L AlCl3溶液60 mL，加入一定量的NaOH溶液，结果得到2.34 g的Al(OH)3沉淀。加入的溶液中NaOH的物质的量可能为 mol或 mol。
三、简答题（每空1分，共14分）
35. 误食铜盐、铅盐等重金属盐会使人中毒。这是因为 ；对误食重金属盐者，一种紧急解毒措施是让他们喝足量的 。
36. （1）过氧化钠在呼吸面具和潜水艇里作为氧气的来源，写出有关的化学方程式
。过氧化钠可用来漂白织物、麦杆、羽毛等，其原因是
。
（2）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应可得到铁的氧化物，该氧化物可以被氢气还原，得到颗粒很细的铁粉，俗称“引火铁”。
写出普通铁粉和水蒸气反应的化学方程式 。将“引火铁”撒入装有氯气的集气瓶中，看见集气瓶内火星四射。实验时，需在集气瓶底铺一层细纱，原因是 。
（3）通常情况下，氮气的化学性质不活泼，其原因是 。写出氮气和氢气反应合成氨的化学方程式 。
37. 如图是一位同学设计的实验室制取氯气的实验装置图。
（1）指出这套装置中存在的错误 、 。
（2）烧杯里装有氢氧化钠溶液，其作用是
，发生反应的化学方程式是 。
（3）把Cl2通入NaBr溶液中，并向其中加入少量四氯化碳，振荡后静置，液体分为两层，上层为
色，下层为 色。
四、计算题（共10分）
38. 48 g某饱和一元醇与足量金属钠反应，得到16.8 L（标准状况）氢气。通过计算确定该一元醇的结构简式和名称。
39. 取100 mL Na2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：
（1）原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。
（2）产生的气体在标准状况下的体积。