高二化学第二学期期中考试2

高二化学第二学期期中考试2

高 二 化 学 试 卷

时间：120分钟　　  总分：150分　　　

相关原子量：C—12　　 H—1　 O—16　　 Cl—35.5　　 Ag—108　　Br—80

第I卷（选择题，共72分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意，共32分）

1、分子式为C₅H₁₂O₂的二元醇有多种同分异构体，其中能氧化成主链碳原子数为4的二元醛有x种，能氧化成主链碳原子数为3的二元酸有y种，则x、y的值是

A、x=2，y=6　　 　　　　　　　　　 B、x=1，y=7

C、x=1，y=2　　　　　　　　　　　  D、x=2，y=1

2、为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成分都是

A、碳水化合物　　　　　　　　　　  B、碳氢化合物

C、氢气　　　　　　　　　　　　　  D、酚类

3、蒽的结构为　　　　　　 ，如果将蒽分子中减少3个碳原子，而氢原子数保持不变，所形成的稠环芳烃的同分异构体的个数是

A、2　　　　　　　　　　　　　　　  B、3

C、4　　　　　　　　　　　　　　　  D、5

4、由单体　　　　　　　  ，经加聚后形成的高分子化合物的化学式是

A、　　　　　　　　　　　　　　　  B、

C、　　　　　　　　　　　　　　　  D、

5、在醛　　　　　　 　　　　的异构体中属于酸类且结构式中含有苯环的有

A、3种　　　　　　　　　　　　　　  B、4种

C、5种　　　　　　　　　　　　　　  D、6种

6、以乙醇为原料，用下述6种类型的反应①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解；⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯　　　　　　　　　  的正确顺序是

A、①⑤②③④　　　　　　　　　　　  B、①②③⑤④

C、②③⑤①④　　　　　　　　　　 　 D、②③⑤①⑥

7、m mol C₂H₂跟n mol H₂在密闭容器内反应，当达到平衡时，生成p mol C₂H₄。将平衡混合气体完全燃烧生成CO₂和H₂O，所需氧气的物质的量是

A、(3m+n) mol　　　　　　　　　　　  B、 mol

C、(3m+n+2p) mol　　　　　　　　　　 D、 mol

8、毒品一直影响社会安定。吗啡与海洛因都是被严格查禁的毒品，已知吗啡的分子式是C₁₇H₁₉NO₃，海洛因是吗啡的二乙酸酯，则海洛因的分子式是

A、C₂₁H₂₃NO₃　　　　　　　　　　　  B、C₂₁H₂₂NO₅

C、C₂₁H₂₃NO₅　　　　　　　　　　　  D、C₂₁H₂₇NO₇

二、选择题（本题包括10小题，每小题有一个或两个选项符合题意，共40分）

9、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

A、分散质颗粒直径都是在1~100 nm之间

B、能透过半透膜

C、加热蒸干，灼烧后都有氢氧化铁生成

D、都具有丁达尔现象

10、由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定，其中碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧的质量分数为

A、32.0%　　　　　　　　　　　　　  B、22.0%

C、19.56%　　　　　　　　　　　　　 D、2.14%

11、下列各说法中正确的是

A、凡是能发生银镜反应的物质都是醛

B、乙烯和甲苯都能使酸性KMnO₄溶液褪色

C、在氧气中燃烧只生成CO₂和H₂O的有机物一定是烃

D、苯酚具有弱酸性，它是一种羧酸

12、将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物，例如：

2CH₃COOK+2H₂OCH₃—CH₃↑+2CO₂↑+H₂↑+2KOH

现充分电解　　　　　 水溶液，并加热电解后的水溶液，则下列说法中合理的是

A、在阴极放出的气体是CO₂

B、阴极反应：2H₂O+2e^—=2OH^—+H₂↑

C、混合液蒸干后得到的固体是KOH

D、混合液蒸干后得到的固体是KCl

13、下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是

A、甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B、与　　　　　　　 互为同分异构体的芳香族化合物有6种

C、CH₃—CH—CH₂—CHO与　　　　　　　  互为同分异构体

D、菲的结构简式为　　　　　 ，其苯环上的氢原子被氯取代，可生成5种一氯代物

14、漆酚　　　　　　　 是我国特产漆的主要成分，漆酚不应具有的化学性质是

A、可以跟FeCl₃溶液发生显色反应

B、可以使酸性KMnO₄溶液褪色

C、可以跟Na₂CO₃溶液反应放出CO₂

D、可以跟溴水发生取代和加成反应

15、某种胶体在电脉时，它的胶粒向阴极移动。在这种胶体中分别加入下列物质，不会发生凝聚的是

①蔗糖溶液　　②硫酸镁溶液　 ③氢氧化铁胶体　 ④硅酸胶体

A、①③　　　　　　　　　　　　　　 B、①④

C、②③　　　　　　　　　　　　　　 D、③④

16、除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是

	混合物	试剂	分离方法
A	苯（苯酚）	溴水	过滤
B	甲烷（甲醛）	银氨溶液	洗气
C	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	蒸馏
D	淀粉（氯化钠）	蒸馏水	渗析

17、由两种有机物组成的混合物，在一定温度和压强下完全汽化为气体。在相同的温度和压强下，只要混合气体的体积一定，那么无论混合物以何种比例混合，它在完全燃烧时所消耗的氧气体积也是一定的，符合这种情况可能是

A、乙醇（C₂H₆O）和乙酸（C₂H₄O₂）　　　B、苯（C₆H₆）和苯甲酸（C₇H₆O₂）

C、丙醛（C₃H₆O）和甘油（C₃H₈O₃）　　　D、丙酮（C₃H₆O）和丙二醇（C₃H₈O₂）

18、下列关于石油加工的叙述中，不正确的是

A、石油分馏所得的馏分是一种纯净物

B、石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量

C、石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气

D、煤的气化和液化是把煤转化为清洁燃料的有效途径

第II卷　（非选择题，共78分）

一、选择题（本题包括8小题，共32分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案

二、选择题（本题包括10小题，共40分）

题号	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
答案

三、本题包括2小题，共20分）

19、（8分）欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，并检验苯酚的性质，回收操作有：①蒸馏，②分液，③加入足量Na，④通入过量CO₂，⑤加入足量NaOH溶液，⑥加入乙酸与浓H₂SO₄混合加热。

（1）找出合理的步骤并排序：_______________________________

（2）取两份回收到的苯酚，加入少量水，第一份中滴入过量浓溴水，现象_____________，方程式________________________________________________________。

第二份中滴入几滴FeCl₃溶液，振荡，现象____________________。

20、（12分）溴乙烷（CH₃CH₂Br）是一种难溶于水，密度约为水的密度的1.5倍，沸点为38.4℃的无色液体。实验室由乙醇制溴乙烷的反应如下：

NaBr+H₂SO₄NaHSO₄+HBr　　 CH₃CH₂OH+HBr→CH₃CH₂Br+H₂O

已知反应物的用量：0.3 mol NaBr（固体）；0.25 mol乙醇；36 mL浓硫酸（98%，密度1.84g/cm³）；25 mL水，其中乙醇的密度约为水的密度的4/5。试回答：

（1）仅用图示仪器来安装制取和收集溴乙烷的装置。要求达到安全、损失少、不污染环境的目的。有关仪器的选择和连接顺序为__________________________________（填数字）。

（2）在下表中写出不能选用的仪器及理由（填仪器代码，如甲、乙、……，不一定填满）。

不能使用的仪器	理　　由

（3）反应时，若温度过高，可见有棕色气体生成，写出反应的化学方程式____________________________________________________________________________。

（4）从棕色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷应加入的试剂是____________________，必须使用的仪器是_______________________。

（5）本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷____________g。

四、（本小题包括4小题，共40分）

21、（8分）已知下列反应：

今有分子式为C₁₀H₁₂的有机物A，可发生如下反应过程生产定香剂F和有机玻璃等重要高分子材料J。

（1）有机物A的结构简式为_____________________。

（2）D与E生成F的化学方程式为_________________________________________。

（3）H变为I时发生化学的反应类型有___________________________________，化学方程式为__________________________________________________________________。

22、（14分）请观察下列化合物A—H的转化反应的关系图（图中副产物均未写出），请填空空白：

（1）写出反应类型：反应①_______________　反应⑦_______________

（2）写出结构式：B__________________　　E__________________

（3）写出方程式：反应③____________________________________________

　　　　　　　　 反应⑥____________________________________________

　　　　　　　　 反应⑧____________________________________________

23、（9分）近年来，乳酸CH₃CH(OH)COOH成为人们的研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备。乳酸有许多用途，其中利用乳酸的聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它无论在哺乳动物体内或自然环境中，最终都能够降解成为二氧化碳和水。请回答下列有关问题：

（1）乳酸在发生下列变化时所用的试剂是CH₃CH(OH)COOHCH₃CH(OH)COONaCH₃CH(ONa)COONa，（1）___________，（2）______________

（2）乳酸可以跟精制的铁粉反应制备一种补铁的药物，反应的化学方程式为：

2CH₃CH(OH)COOH+Fe→[CH₃CH(OH)COO]₂Fe+H₂↑

该反应中氧化剂是______________，还原产物是_______________；

（3）由乳酸可以制取　　　　　　　  ，请写出设计合成实验时所涉及的有机反应类型____________________________________________________________________。

（4）若碳原子以单键与四个不同的原子或原子团相结合，则称该碳原子为“手性碳原子”，含有手性碳原子的分子成为“手性分子”，手性分子往往具有一定生物活性。乳酸分子是手性分子，乳酸[^③CH₃^②CH(OH)^①COOH]的手性碳原子是__________号碳原子。

（5）乳酸的某种同分异构体具有下列性质：能够发生银镜反应：1 mol该物质跟足量金属钠发生缓慢反应，生成2 g氢气；该分子为手性分子。写出该物质的结构简式：_________________。

24、（9分）烷烃分子中的基团可能有四种：—CH₃、—CH₂—、　　　 、　　　 ，其数目分别用a、b、c、d表示，对烷烃（除甲烷外）中存在的关系作作讨论：

（1）下列说法正确的是__________________

A、a的数目与b的数目的大小无关

B、c增加1，a就会增加3

C、d增加1，a就会增加2

D、b增加1，a就会增加2

（2）四种基团之间的关系为a=________________（用a、b、c、d表示）

（3）若某烷烃分子中，b=c=d=1，则满足此条件的该分子的结构可能有________种，写出所有符合条件的结构（只须画碳架）__________________________________________。

五、（本题包括两小题，共18分）

25、（10分）某有机物A在氧气中燃烧时，只生成CO₂和水蒸汽，经测定A中碳的质量分数为40%，氢的质量分数为6.67%。A的蒸气密度是相同状况下乙烷气体密度的3倍，试回答下列问题：

（1）A的分子式为_______________________________

（2）若4.50 g　A与足量钠反应可产生1.12 L标准状况下的氢气，每4.50 g A与同物质的量的乙醇恰好完全反应可生成0.05 mol酯和0.9 g水，则A中所含的官能团的名称和官能团个数为__________________

（3）若A在催化剂存在时可被氧气氧化成一种二元酸，则A的结构简式为________________。

（4）A与浓H₂SO₄共热时可生成不同的酯，其分子式为C₆H₈O₄的六元环状酯的结构

简式为_____________________。

26、（8分）碳碳双键与臭氧反应，接着再用Zn+H₂O还原可得到羰基化合物：

某液态有机化合物A，其蒸气对氢气的相对密度为47；A经元素分析得知含碳89.36%，含氢10.64%。1.88克A与6.40克溴（溶在CCl₄中）能完全反应生成化合物B。1 mol A经臭氧氧化再还原水解得1 mol　　　和1 mol　　　　　　　　　　　  。

（1）写出化合物A和B的各一种可能的结构简式（用键线式表示）。

（2）写出有关反应方程式及必要的计算过程。