第二章 电解质溶液 学案
第一节 强电解质和弱电解质
目的要求：
1． 从电解质电离程度掌握强电解质和弱电解质。
2． 认识弱电解质存在电离平衡。
3． 认识有弱电解质生成的离子互换反应能发生的原理。
4． 认识弱电解质在离子反应过程中电离平衡能够发生移动。
教学重点：电离平衡及平衡移动
教学难点：电离平衡及平衡移动
教学过程：
| 引入 | 1． 氯化钠晶体、溶液、熔融的导电事实 2． 电流产生的原因（电动势、自由移动的电荷 |
| 新课 | 电解质导电是因为他的水溶液或熔化状态能产生自由移动的离子，但是，不同的电解质在水溶液中的导电能力是否相同呢？ |
| 演示 | 实验2-1（P28） 现象： |
| 分析 | （1） 灯亮，导电，有自由移动的离子存在 （2） 灯有明有暗：说明自由离子的浓度不同 |
| （3） 相同浓度、体积的不同电解质，为什么溶液中自由离子的浓度不同 | |
| 板书 | 第一节 强电解质和弱电解质 一．电解质 （1） 概念：凡是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物（酸、碱、盐）。 （2） 电离：NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- |
| 设问 | 是否所有的电解质都能在水溶液中全部电离成相应的离子呢？或者说不同的电解质在其水溶液中导电能力是否相同？我们一起再来观察实验现象。 |
| 演示 | 实验2——1 强调：5种溶液的浓度均相同、体积相同、电压相同、电极踞相同等，此时灯的亮度与什么因素有关？ 实验现象：灯亮：盐酸、氢氧化钠、氯化钠 灯暗：氨水、醋酸 |
| 结论 | 亮 暗 导电性： 强 弱 离子浓度： 大 小 电离程度： 完全 不完全 电解质分类： 强电解质 弱电解质 |
| 板书 | 二．强电解质和弱电解质 1． 不同电解质在水溶液中的存在形式 离子化合物（如：盐类、强碱） |
| 讲述 |
水合钠离子、水合氯离子 水
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| 板书 | NaCl = Na+ + Cl-(用普通离子符号表示水合离子) NaOH = Na+ + OH- 结果：只有水合离子，不存在电解质分子。（完全电离） 2．某些极性键的共价化合物（如：HCl、H2SO4、HNO3等） |
| 讲述 | 如：HCl：无水时，分子形式存在 有水时：H-Cl H2O
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| 板书 | 水
结果：只有水合离子，没有电解质分子 3．某些极性键的共价化合物（如：CH3COOH、NH3。H2O等） |
| 讲述 | 电离不充分 结果：既有溶质分子，也有电解质的水合离子 |
| 板书 | 2．电离平衡
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| 分析 | 可逆的电离过程如同化学反应的可逆过程一样，存在着两个相反的趋势（电离成离子和离子结合成分子），最终将达到平衡。 |
| 板书 | （1） 电离平衡是化学平衡（正反应速率=逆反应速率） （2） 电离平衡是动态平衡（各微粒浓度不在变化） （3） 电离平衡是相对的、暂时的、外界条件改变时，平衡就会移动 |
| 板书 | 3．定义： （1）强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质（如：强酸、强碱、大部分盐） |
| 说明 | 导电性强、灯泡亮度大、是由于完全电离，自由离子浓度大。 |
| 举例说明 | 强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4（6种） 强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2 盐类：CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4 电离方程式：中间用等号：NaCl = Na+ + Cl- CaSO4 = Ca2+ + SO42- （强调：溶解平衡与电离平衡是两个问题） |
| 设问 | 是否所有的强电解质的水溶液的导电性都很强呢？ |
| 分析 | 导电性与溶液中自由离子浓度的大小有关，如果离子浓度大，导电性就强，反之则弱。因此导电性还与溶解的物质的量和溶解度有关。 例如：0.1mol/LHCl与0.01mol/LHCl不一样 饱和食盐水与石灰水的导电性不一样。 |
| 板书 | （2）弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱） 弱酸：碳酸、氢氟酸、次氯酸等 弱碱：一水合氨、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜等。 电离方程式：由于存在电离平衡，为可逆反应 CH3COOH == CH3COO- + H+ NH3.H20 == NH4+ + OH- H2CO3 == H+ + HCO3- HCO3- == H+ + CO32- H2S == H+ + HS- HS- == H+ + S2- |
| 设问 | （1） 与同浓度的电解质溶液相比，因其电离不充分，溶液中自由离子浓度要小，因此其导电性就差。弱电解质溶液比强电解质溶液的导电性就差吗？ （2） 50Ml0.0.5mol/L的盐酸和醋酸溶液导电性是否相同？分别向其中加入0.5g锌粒，生成氢气速率谁的快？生成氢气的体积如何？离子方程式为？ （3） 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度是否相等？ |
| 板书 | 4．弱电解质在离子反应中的表现 离子互换反应的条件是什么？ 弱电解质在离子反应过程中电离平衡会发生移动 强弱电解质反应速率的差异 |
| 讨论 | Al（OH）3的两性及两个方向的电离平衡 |
| 作业 | P32：1、2、3、4、5、6 练习册 |
所以：离子化合物 水合阴离子和水合阳离子
HCl H+ + Cl-（全部）
强酸 水合氢离子+ 水合酸根离子
CH3COOH CH3COO- + H+
NH3。H2O NH4+ + OH-