高二化学会考教材中出现的化学方程式
一、卤素
（1）Cl2与金属反应，生成高价金属氯化物
2Na
+ Cl2 
2NaCl
2Fe
+3Cl2 2FeCl3
(产生棕色的烟)
Cu
+ Cl2 CuCl2 (产生褐色的烟)
（2）氯气的制法
Cl2的实验室制法 MnO2 +4 HCl(浓)
MnCl2 +Cl2↑
+ 2H2O
（一部分盐酸作还原剂，另一部分酸性作用）
（3）氯化氢的制法
HCl的工业制法 H2+ Cl2
2HCl
（氢气和氯气的混合气点燃或强光照射会爆炸；工业制盐酸，氯气在氢气中燃烧）
HCl的实验室制法 NaCl(固)
+ H2SO4(浓)
NaHSO4 + HCl↑
（4）次氯酸的生成及不稳定性
Cl2
+H2O 
HCl +HClO
2HClO
2HCl +O2 ↑
(氯水中的分子：Cl2、H2O、HClO 氯水中的离子：H+、Cl-、 ClO-、OH-
HClO有：①弱酸性 ②不稳定性 ③强氧化性)
（5）Cl2的吸收 、次氯酸盐的生成
Cl2 +
2NaOH 
NaCl +NaClO + H2O ( 多余的氯气可以用碱溶液吸收)
离子方程式：Cl2 + 2OH－ Cl－
+ClO－ + H2O
（6）漂白粉的生成、生效
2Ca(OH)2 + 2Cl2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
（①工业上用氯气和消石灰反应制取漂粉精 ② 漂粉精( 漂白粉)的有效成分是次氯酸钙）
Ca(ClO)2 +H2O +CO2 CaCO3↓+
2HClO
（①次氯酸的酸性比碳酸弱 ②漂白粉露置在空气中会变质 ③ 漂白粉在水中与空气接触产生次氯酸，有漂白作用）
（7）F2 + H2 2HF
2 F2
+ 2 H2O 4HF + O2 (氟气会和溶液中的水反应，生成氧气)
（8）卤素间的置换反应
Cl2
+ 2Br－2Cl－ +
Br2 Br2
+2I－ 2Br－
+ I2
（9）卤离子的检验（滴加AgNO3、稀HNO3）
Ag+ + Cl－AgCl↓ (白色，不溶于酸)
Ag+ +Br－ Ag Br↓(淡黄色，不溶于酸)
Ag+
+ I － AgI↓ (黄色，不溶于酸)
（10） 2 AgBr 
2Ag(黑色) + Br2 （胶卷感光）
二、硫
（1）硫与金属反应，生成低价金属硫化物
2 Na + S Na2S
( 白色)
Fe + S FeS (黑色)
Cu + 2S Cu2S (黑色)
Hg + S HgS (黑色) 用硫粉处理散落的汞滴
（2）S
+ O2 SO2 (刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白性)
（3）H2S及其还原性
①H2 + S H2S (无色臭鸡蛋味气体)
②还原性
2H2S + SO2 3S + 2H2O (两气体混合有黄色粉末和水珠生成)
2H2S + O2 2 S↓
+2 H2O (氢硫酸在空气中久置变质)
2H2S + O2 (不足) 2 S +2 H2O ； 2H2S +3 O2 (充足) 2 SO2 +2 H2O
（4）硫酸的工业制法
① 4FS2 +
11O2 2Fe2O3 + 8SO2
② 2SO2 + O2 2SO3
③SO3 + H2O H2SO4
(实际生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，避免生成酸雾)
( 计算关系： FeS2 ~ 2H2SO4 )
（5）浓硫酸的强氧化性
C +2H2SO4 (浓)
CO2 ↑ + 2SO2 ↑ +2H2O ( 浓硫酸有强氧化性)
Cu 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2 ↑ +2H2O ( 浓硫酸有强氧化性)
（6）SO42－检验（滴加BaCl2 和HCl或HNO3）
Ba2+ + SO42－ BaSO4↓( 白色，不溶于酸)
三 、碱金属
（1）2Na + 2H2O 2NaOH +H2 ↑ （浮、熔、游、响、红）
（2） 4Na + O2 2Na2O (白色固体)
2Na +O2 Na2O2 (淡黄色固体)
（3）2NaCl + 2H2O 
2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑ (烧碱和氯气的工业制法)
（4）过量CO2通入NaOH
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + H2O
+CO2 2NaHCO3
（5）NaHCO3不稳定性
2NaHCO3Na2CO3 + H2O
+CO2 ↑
（6） NaHCO3与酸、碱反应
NaHCO3
+HCl NaCl + H2O +CO2↑（离子方程式 HCO3－+H+ H2O
+ CO2 ↑ ）
NaHCO3 + NaOHNa2CO3 +H2O （离子方程式HCO3－ +OH－H2O + CO32－）
四、氮族元素
（1）氮气与金属反应 3Mg + N2 
Mg3N2
（2）大气固氮 N2 +O2 
2NO
合成氨（人工固氮，工业制氨气） N2+ 3H2 2NH3
（3）实验室制氨气 NH4Cl + Ca(OH)2
CaCl2 + NH3 ↑+H2O
（4）氨气溶于水 NH3 +
H2O NH3 ·H2O
氨水受热分解NH3
·H2O NH3
↑ + H2O
（5）铵盐受热分解
NH4Cl
NH3
↑
+ HCl↑
NH3 +HCl
NH4Cl (氨气和氯化氢气体向遇有白烟产生)
NH4HCO3 NH3
↑+H2O +CO2↑（碳铵要阴天深施的原因）
（6）NH4+ +
OH－ NH3
↑+ H2O ( 铵根离子的检验)
（7）硝酸的工业制法
4NH3
+ 5O2 4NO
+6 H2O
2NO + O2 2NO2
3NO2
+ H2O 2HNO3 + NO↑
( 计算关系： NH3 ~ HNO3 )
（8）
2NO2 (红棕色) N2O4 (无色)
（10）硝酸的强氧化性
Cu + 4HNO3 (浓) Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3 (稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4 H2O
C (灼热)
+
4HNO3 (浓) CO2
↑ + 2NO2 ↑ + 2H2O
（9）硝酸不稳定性
4HNO3 
2H2O
+ 4NO2 ↑+O2
↑
（10）硝酸盐热解
2 Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2
↑ +O2 ↑
2 KNO3 2KNO2 + O2 ↑
五、铁和铝
（1）Fe
+ S FeS 3 Fe
+ 2O2 Fe3O4 2Fe + 3Cl2 2 FeCl3
（2）Fe2+和 Fe3+鉴别
①Fe3+
+ 3SCN－ Fe (SCN)3 ( 溶液为血红色) 用KSCN溶液检验Fe3+的存在
② Fe3+ +
3OH－ Fe(OH)3↓(
红褐色) 用强碱溶液检验Fe3+的存在.
Fe2+
+ 2OH－ Fe(OH)2↓(
白色) ，
4 Fe(OH)2
+ O2 + 2H2O 4 Fe (OH)3 颜色变化：白→浅绿→灰绿→红褐
（3）Fe3+盐作净水剂
Fe3+
+3H2O Fe(OH)3 (胶体)
+3 H+ （铁盐水解溶液呈酸性)
Fe3+ +3H2O Fe(OH)3
(胶体) +3 H+ （热水中水解为胶体溶液）
（4）
2 Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O ； 2 Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
（5）Fe2O3
+ 2Al 2 Fe + Al2O3 铝粉和铁的氧化物的混合物称铝热剂
（6）炼铁
炼铁的主要反应Fe2O3 + 3CO 2 Fe
+ 3CO2
造渣 CaCO3 CaO + CO2 ↑ ； CaO +SiO2 CaSiO3
（7）
4Al + 3O2 2Al2O3
（8）Al + 酸、水、碱 反应
2Al + 6H2O 2 Al (OH)3
+3H2↑( 一般情况下铝表面有紧密的氧化层保护无此反应)
2Al + 6HCl
2AlCl3 + 3H2 ↑
（2Al +
6H+ 2Al3+ + 3H2↑）
2Al +2H2O +2NaOH 2NaAlO2
+3H2 ↑ (2Al +2H2O +2OH－2AlO2－ +3H2
↑)
（9）Al2O3的两性
Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
O （Al2O3 +
6H+ Al3+ + 3H2O）
Al2O3 +2NaOH2 NaAlO2 + H2O （Al2O3 +
2OH－ 2AlO2－+
H2O）
（10）Al(OH)3的两性
Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O （Al(OH)3
+3H+ Al3+ + 3H2O）
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O （Al(OH)3
+ OH－ AlO2－+2
H2O）
（11）Al3+ +3NH3 ·H2O 3NH4+ +Al(OH)3↓(不溶于弱碱，制备Al(OH)3方法)
（12）Al 3+盐作净水剂
Al 3+
+3H2O Al(OH)3 +3 H+ (铝盐水解溶液呈酸性)
六、有机反应
(1) 取代反应
烷烃的卤代：CH4 + Cl2 CH3Cl
+ HCl ................
苯的取代 
+ Br2 (液溴) 
+HBr
+ HNO3
+ H2O (又可称硝化反应)
(2) 加成反应: 烯烃和氢气、溴水、卤化氢、水的加成:
CH2＝CH2
+ H2 
CH3CH3 CH2＝CH2
+ Br2 CH2BrCH2Br
CH2＝CH2
+ HCl CH3CH2Cl CH2＝CH2
+H2O 
CH3CH2OH
炔烃和氢气、溴水、卤化氢的加成
CH≡CH + 2H2 （足量） CH3CH3 CH≡CH
+ 2Br2 CHBr2CHBr2
CH≡CH+
HCl CH2＝CHCl
苯和氢气的加成 + 3H2 
（环己烷）
(3)
聚合反应(加聚) 乙烯的聚合 n CH2＝CH2
氯乙烯的聚合n CH2＝CHCl
(4) 脱水反应 分子内脱水 CH3CH2OH CH2＝CH2 ↑+H2O
分子间脱水 2CH3CH2OH CH3CH2 O CH2CH3 + H2O
(5) 酯化反应 CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O