长郡中学高二年级2006年下学期段考
化 学 试 卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，N-14，Ca-40，C-12，Cu-64，S-32，Ba-137
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括16小题，共48分).每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填入答卷栏。
1．可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率如下，其中反应最快的是
A．vA=0.5mol/ (L·s) B．vB =0.6mol/ ( L·s)
C．vc=0.4mol/ ( L·s) D．vD=0.45mol/ (L·s)
2．在0.01mol/L硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是
A．1×10-12mol/L B．0.02mol/L
C．1×10-7mol/L D．5×10-13mol/L
3．下列说法中正确的是
A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动
C．在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态
D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态
4．右图表示可逆反应A(g)+B(g)
nC(g)（正反应为放热反应）,在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线,有关叙述一定正确的是
A．a表示有催化剂，而b无催化剂
B．若其他条件相同，b比a的温度高
C．若其他条件相同，a比b的压强大，n>2
D．反应由逆反应方向开始
5．将pH=1的某酸溶液和pH=13的某碱溶液等体积混合后,所得溶液中pH
A．大于7 B．小于7
C．等于７ D．以上都有可能
6．关于小苏打水溶液的表述正确的是 A．c(Na+)=c(HCO
)+c(CO
)+c(H2CO3)
B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH－)
C．HCO的电离程度大于HCO的水解程度
D．存在的电离有：NaHCO3= Na++HCO,HCO=H++ CO
7.合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得,其中一步反应为CO(g)+ H2O(g) 
CO2(g)+H2(g) （正反应为放热反应）,下列措施中能提高CO转化率的是
A．增大压强
B．升高温度
C．增大水蒸气的浓度 D．增大CO的浓度
8．下列叙述正确的是
A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5
B．溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强
C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
9．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是
A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
10．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
A．光照新制的氯水时，溶液中酸性逐渐增强
B．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
D．在Fe3++3KSCN Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深
11．将2molSO2,
1molO2充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g)，达到平衡后，改变下列条件，SO3的平衡浓度不改变的是
A．保持温度和容器的压强不变，充入1mol SO3(g)
B．保持温度和容器的容积不变，充入1mol SO3(g)
C．保持温度和容器的压强不变，充入1mol O2(g)
D．保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar(g)
12．已知常温（25℃）时pH+pOH=14，室温时pH为10的NaOH溶液加热后所得溶液的pOH是
A．大于4 B．小于4
C．等于4 D．无法判断
13．在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA (气)
+ nB (气) pC (气) + qD (气)若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，
、随时间化过程均如下图所示，则对该反应叙述正确的是
A．正反应是放热反应，
B．逆反应是放热反应，
C．正反应是放热反应，
D．逆反应是放热反应，
14．在一个不传热的固定容积的密闭反应器中，可逆反应mA(g)+nB(g) 
pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是
①体系的压强不再发生改变 ②体系的温度不再发生改变
③各组分的物质的量浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率：V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q
⑥单位时间内，若消耗了m mol A物质，同时也消耗了q mol D物质
A.①③⑤ B.①④⑥
C.②③④⑥ D.①②③④⑤⑥
15．在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)
2C(g),反应达到平衡状态时,若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为 A．40% B．50%
C．60% D．70%
16．下列混合液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
A．10ml0．1mol／LNH4Cl溶液与5mL0．2mol／LNaOH溶液混合，
c(Na+)>c(C1—)>c(OH—)>c(H+)
B．10mL0．1mol／L氨水与10mL0．1mol／L盐酸混合，
c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)
C．10mL0．1mol／LCH3COOH溶液与10mL0．1moL／LNaOH溶液混合，
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH—)>c(H+)
D．10mL0．5mol／LCH3COONa溶液与6mLlmoL／L盐酸混合，
c(Cl—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)
长郡中学高二年级2006年下学期段考化学试卷
答
卷
第Ⅰ卷
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 |
第II卷（非选择题，共52分）
二、填空题（本大题包括4小题，共24分）
17．（4分）工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)（正反应为放热反应）
（1）使用催化剂是为了__________ _____；
（2）通常采用20MPa—50MPa的压强，原因是____________________ __ 。
18．（6分）将足量的锌分别加入pH相同、溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸，乙：醋酸）中，比较下列情况中甲与乙的大小(均选用“<”、“=”或“>”填空)：
（1）反应刚开始时的反应速率甲 乙；
（2）反应进行到5s时的反应速率甲 乙；
（3）反应完全后产生氢气的质量甲 乙。
19．（6分）在亚硫酸氢钠溶液中，既存在 HSO3-
的电离平衡： HSO3- 
H++SO32- ，也存在 HSO3-
的水解平衡，其水解离子方程式
。
（1）已知在 0.1mol·L-1 的 NaHSO3 溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为： c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3) 。则该溶液中 c(H+) c(OH-) （填“ < ”“ > ”“ = ”）；
(2)现向 NH4HSO3 溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是溶液的红色褪去，溶液呈无色，试写出该反应的离子方程式:
_____
____________ 。
| 座位号 |
20．(8分)右图中A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。
(已知：2NO2 
N2O4；正反应为放热反应)
(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA_________VB。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将__________(填：变大、变小、不变);
(2)若在A、B中再充人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_________B中NO2的转化率 (填“>”、“<”、“=”、“无法确定”)；
(3)若在容器A中充人4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为_________。
三、实验题（本大题包括2小题，共16分）
21．（4分）.现有如下药品和仪器：冰醋酸，蒸馏水、pH试纸、烧杯、玻璃棒、量筒等，某同学利用它们设计实验证明CH3COOH为弱酸。请回答下列问题：
（1）需要记录的数据是 ；
（2）用pH试纸测定无色溶液的pH时，规范的操作是:
。
22．（12分）某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量测量的实验步骤如下（为保证准确度，要做两次实验）：
①需配制0.1 mol·L-1 的盐酸和0.1mol·L-1 的氢氧化钠溶液；
②每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水；
③以酚酞为指示剂，用0.1mol·L-1 的氢氧化钠溶液滴定，需用去VmL（两次的平均值）达滴定终点；
④加入25.00mL0.1mol·L-1 的盐酸溶液。
（1）上述实验步骤中正确的操作顺序是（写编号顺序，必要时可重复）______________。
（2）如图所示的仪器中配制0.1mol·L-1 盐酸溶液和0.1mol·L-1 氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（填序号）___________，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）_____________。
 |
（3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是（填字母）__________________。
（A）50mL、50mL （B）100mL、100mL
（C）100mL、150mL （D）250mL、250mL
（4）写出有关的化学方程式____
。
（5）一粒胃药中含碳酸钙的质量是（写表达式）____________________________________。
四、计算题（本题包括2小题，共12分）
23．（4分）下图是用0.1mol/LNaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液时，溶液的pH值变化的曲线。依此求：
（1）H2SO4溶液的物质的量浓度 。
（2）滴定到
点，溶液的总体积约为
。
24．（8分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀，滤液跟4mol/LNaOH溶液反应，用去25mL碱液时恰好中和。
（1）求混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度。
（2）另取10mL原混合溶液，加入3.2gCu粉共热，在标准状况下可收集到多少毫升气体？
长郡中学高二年级2006年下学期段考化学试卷
答 案
第Ⅰ卷（48分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | A | D | D | C | D | A | C | D | C | B | A | C | A | C | A | C |
第II卷（非选择题，共52分）
17——23题每空2分
17（4分）．提高反应速率；从化学平衡考虑，应采用高压，（1分）从动力、设备考虑应该采用常压；（1分）（其他合理答案均可）
18．（6分）= 、 < 、 <
19．（6分）HSO3-+H2O
H2SO3+OH- （1） > ，（2）HSO3-+OH-=SO32-+H2O
20．（8分）(1)< 、变小 ； (2)无法确定 ； (3)0．02mol
21．（4分）（1）稀释的倍数和稀释前后的pH；（2）干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上（1分），跟标准比色卡比较（1分）。
22．（12分）每空2分
（1）①②④③②④③（或②①④③②④③）
（2）A、C（对一个给1分但错答不给分）； 玻璃棒、烧杯（对一个给1分但错答不给分）（3）B （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（1分）
HCl+NaOH=NaCl+H2O（1分）
（5）[2.5×10-3-1×10-4V]×50g（合理即可）
23．（4分）（1）
（2）44
24．（共8分，每小题4分）（1）c(H2SO4)=4mol/L c(HNO3)=2mol/L
（2）448mL（判断出Cu及H+过量给2分）