《氮族元素》测试题

《氮族元素》测试题

可能用到的相对原子质量：H 1　N 14　O 16　Cu 64　Fe 56　Zn 65

一、选择题（每题3分，共60分）

1、下列变化中，属于物理变化的是（　　）

　①红磷加热升华变成白磷　②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部　③固体碘受热变成碘蒸气　④干冰汽化　⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体

A　①②　　　　　B　③④　　　　　　C　④⑤　　　　　D　③④⑤

2、下列试剂：①浓HNO₃ ②AgNO₃ ③KNO₃ ④氯水 ⑤氨水 ⑥NaHCO₃应避光保存的是（　）

　A　①②③　　　　B ④⑤⑥　　　　　 C　①②④　　　　D　②③⑥

3、 下列含氮的氧化物中称为硝酐的是（　　）
A　NO　　　　　 B　N₂O₃ C　NO₂ D　N₂O₅

4、 下列反应起了氮的固定作用的是（　　）
A　N₂和H₂在一定条件下反应生成NH₃
B　NO和O₂反应生成NO₂
C　NH₃经催化氧化生成NO
D　由NH₃制碳铵和硫铵

5、 关于磷的下列叙述中，正确的是（　　）
A、红磷没有毒性而白磷剧毒
B、白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷
C、白磷可用于制造安全火柴
D、少量白磷应该保存在水中

6、 下列混合物可用加热的方法分离的是（　　）
A、碘和氯化铵　　　　　　　　　　　　　　 B、硝酸钾和二氧化锰
C、硫酸钾和氯酸钾　　　　　　　　　　 D、氯化铵和氯化钡

7、某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH₃和Cl₂恰好完全反应。若反应产物只有N₂和NH₄Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于（　　）
A、1:11　　　　 B、11:1　　　　　　　 C、7:11　　　　　　　　 D、11:7

8、经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，如下图所示。下列说法不正确的是（　　）

　A　是一种极性分子，易溶于水

　B　分子中每个磷原子以3个共价键与3个磷原子结合

　C　相对分子质量8倍于白磷分子

　D　它和白磷是磷的同素异形体

9、氨和酸反应生成铵盐的实质是（　　）

　A　氨极易溶于水　　　　　　　　 B　氨具有碱性

　C　氨分子与H^＋形成铵离子　　　　D　氨分子是极性分子

10、人体正常的血红蛋白中应含Fe^2＋，若食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe^2＋转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述可能正确的是（　　）

　A　亚硝酸盐是还原剂　　　　　　　B　维生素C是氧化剂

　C　亚硝酸盐被氧化　　　　　　　　D　维生素将Fe^3＋还原成Fe^2＋

11、氢叠氮酸HN₃与氢卤酸相似，它是易挥发的弱酸，下列叙述中不正确的是（　　）

　A　它的水溶液中存在着N₃^－离子　　　 B　是无色、有刺激性气味的气体

　C　NaN₃与稀硫酸作用生成HN₃　　　　D　它与氨作用生成的是共价化合物

12、将3. 84克铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标况下），则所消耗硝酸的物质的量是（　　）

　A　0.11mol　　　　 B　0.22mol 　　　　　 C　0.16mol 　　　　D　0.1mol

13、已知亚磷酸（H₃PO₃）只能生成两种钠盐（NaH₂PO₃和Na₂HPO₃），由此可知不正确的说法是

A　亚磷酸中磷呈+3价　　　　　　　B　亚磷酸有氧化性和还原性　　　　　　　　（　 ）

　C　亚磷酸是二元酸　　　　　　　　 D　亚磷酸只形成两种酸式盐而无正盐

14、标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4:1），然后分别以水作溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（　　）

　A　2:1:2　　　　　　B　5:5:4 　　　　　　 C　1:1:1　 　　　　D 无法确定

15、 常温下，将盛有10mL NO₂,10mLNO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时间后试管内尚余2mL气体，则通入氧气的体积为 （　　 ）　　　　　　　　　　 　　　　

A　7.5ml　　 B　8.5ml　　 C　10ml　　 D　12ml

16、已知碱能除去硝酸尾气：2NO₂ + 2NaOH ＝NaNO₂ +NaNO₃+ H₂O,　

NO + NO₂ + 2NaOH ＝ 2NaNO₂ + H₂O，根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量NaOH溶液吸收的是（　　）

　A　1molO₂和4molNO₂　　 　　　　B　1molO₂和4molNO

  C　1molNO和5molNO₂　 　　　　 D　4molNO和1molNO₂

17、工业废气NO、NO₂是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理：NO_x + NH₃　　 N₂ + H₂O，使其转化为无毒的N₂，现有NO、NO₂的混合3.0L，可与3.5L相同状况的NH₃完全反应，全部转化为N₂，则在原混合气体中NO和NO₂的物质的量之比是（　　）

　A　1:1　　　　　　　B　2:1　　　　　　C　3:1　　　　　　 　D　1:3

18、将充有n mLNO和m mLNO₂气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO₂。m>n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为（　　）

　A　(m－n)/3 mL　　 B　(n－m)/3 mL　　C　(4 m－1)/13 mL　　　D　3/(m－n) mL

19、某100mL混合酸中，HNO₃物质的量浓度为0.4mol/L，H₂SO₄物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu^2＋物质的量浓度为（　　）

　A　0.15mol/L　　　　B　0.3mol/L　　　　C　0.225mol/L　　　 　D　无法计算

20、欲检验一瓶中装的是稀氨水，现用一沾有浓盐酸的玻棒靠近瓶口，为了使现象明显，可事先往瓶中加入下列哪种物质　　　①浓H₂SO₄②固体烧碱　③固体P₂O₅　④生石灰　⑤固体NH₄Cl　⑥固体食盐　（　　）

　A　①②　　　　　　B　②④　　　　　C　②④⑤　　　　　　D　①③⑥

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案

二、填空（24分）

21、(6分) 配平下列化学(或离子)方程式：

　  (1) Cu₂S +　HNO₃ — Cu(NO₃)₂ +　NO↑ +　H₂SO₄ +　H₂O

　  (2) SO₃^2- +　MnO₄^- +　H⁺ — Mn²⁺ +　SO₄^2- +　H₂O

22．(8分)一无色气体，可能由CO₂、HCl、NH₃、NO₂、NO、H₂中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶，发现气体体积减少。继续通过装有固体Na₂O₂的干燥管，发现从出气管出来的气体颜色显红棕色，再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现最后试管里仍然为一满试管液体。由此可推知：①原气体中一定含有_____________，一定不会有 ____________；②最终结果可知原气体中_____________气体的体积比为_______。

23．（8分）NO分子对空气会造成污染。近年来发现少量的NO在生物体内许多组织中存在。它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学研究的热点。请回答下列问题：

　（1）NO对环境危害在于_______________

A　破坏臭氧层　　　　　B　高温下使一些金属氧化

C　造成酸雨　　　　　　D　与人体血液中血红蛋白结合造成缺氧

　（2）在含Cu^＋的酶的活化中心中，亚硝酸离子( NO₂^－)可转化为NO。写出Cu^＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：___________________________________________

　（3）在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50⁰C，发

现气体的压力迅速下降，但压力降至略小于原压力的2/3就不再改变。已知其中一种产物

为N₂O，试写出上述变化的化学方程式：_______________________________________

　（4）用化学方程式解释(3)中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 

24．（8分）（1）m g铁屑与含有 n gHNO₃的硝酸溶液恰好完全反应，若 m : n = 1 : 2.7，该反应

的化学方程式为__________________________________________________________（假设还原

产物只有一种，且只生成一种盐）（3分）

（2）含 n g HNO₃的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有 n/4 gHNO₃被还原成NO（无其它还原产物）则 n 的范围为_________________________（3分）　　　　　 

（3）某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2:5，此时硝酸的还原产物是____________

25．A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙；C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：

　试回答：

　（1）丙的电子式为___________________

　（2）A和乙，单质C和丙所发生反应的化学方程式分别为______________________________，

_______________________________________

（3）丙和丁能否在一定条件下反应？_________（填能或不能）。

26、铜和硝酸反应的物质的量的关系如图所示，纵坐标表示消耗铜的物质的量，横坐标表示消耗硝酸的物质的量，坐标图中各条线表示下列反应：
 A、铜和浓硝酸 B、铜和稀硝酸 C、铜和被还原的浓硝酸D、铜和被还原的稀硝酸

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

三、实验题（10分）

27．实验室合成氨装置如图：

（1）装置甲的作用是：①_______________________，②_____________________________，

（2）从丙导出的气体是______，（3）乙中发生的反应方程_______________________________，

（4）检验产物的简单化学方法是__________________________________________________。

四、计算题

28.工业上采用氨的催化氧化法制取硝酸。用8.5吨氨制取63%的硝酸，设NH₃的转化率为96%，NO转化为HNO₃的产率为92%，则实际能得63%硝酸的质量为几吨？理论上计算消耗空气多少升(标况)?

《氮族元素》测试题答案

一、选择题答案：

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	B	C	D	A	AD	D	B	A	C	D
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案	D	B	D	B	BD	D	D	A	B	C

二、填空题

21、（1）3Cu₂S+22HNO₃=6Cu(NO₃)+10NO↑+3H₂SO₄+8H₂O

　  （2）5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O

22、 ① NH₃、NO、CO₂，NO₂、HCl、H₂　②NO和CO₂，2:3

23、(1) A、C、D，　　（2）Cu^＋ + NO₂^－ + 2H^＋ = Cu^2＋ + NO↑ + H₂O

（3） 3NO　　　　　　 N₂O + NO₂　　2NO₂　　　N₂O₄

24、(1)　5Fe + 12HNO₃ = 5Fe(NO₃)₃ + N₂ + 6H₂O (由质量比求出物质的量之比，再根据得失电子总数相等来计算)

　 （2）16.8 ≤ n ≤ 25.2　(分别讨论生成+2、+3价铁的硝酸盐两种情况，利用得失电子数相等)

H

　 （3）N₂O或NH₄NO₃ (根据化合价升降总数相等来计算)

··

25、（1）　　　　　　　（2）2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂，　4NH₃ + 5O₂　　　　4NO + 6H₂O　

　 （3）能。（6NO + 4NH₃ = 5N₂ + 6H₂O，根据NO、NH₃中N的化合价判断，NO₂与NH₃也能反应，二者都属化合价归中反应）

26、（1）D（2）C（3）B（4）A

三、实验题

27、（1）①干燥N₂和H₂　②使N₂和H₂混合均匀　③便于观察和控制N₂和H₂和通入量

　 （2）NH₃、N₂、H_2­　　　（3）N₂+ 3H₂　　　　　2NH_3­

　 （4）将湿润的红色石蕊试纸置于丙处（或将醮有浓盐酸的玻璃棒置于丙处）

五、计算题

28、 44.16（吨）　　1.07×10⁸L