高二第一学期期末化学试卷（附答案）

高二第一学期期末化学试卷（附答案）

命题　钱承之　审核　陈雪泥　考试时间　120分钟　共8页

可能用到的相对原子质量：

Ar(Cu)＝64　Ar(Al)＝27　Ar(Fe)＝56　Ar(Mg)＝24　Ar(K)＝39　Ar(H)＝1　Ar(O)＝16　

第Ⅰ卷（选择题　共74分）

一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)

１.将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是

　　　 A. CuSO₄溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B. H₂SO₄溶液

　　　 C. AgNO₃溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. FeCl₃溶液

2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是

　　　 A.H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^－　　　　　　　.

　　　 B.HCO₃^－+H₂OH₂CO₃+OH^－

　　　 C.HS^－+H₂OS^2－+H₃O⁺

　　　 D.H₂CO₃HCO₃^－+H⁺

3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为

　　　A.形成原电池时，铝作负极　　　　　　　

　　　B.形成原电池时，铜作负极　

　　　C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜

　　　D.铝铆钉发生了化学腐蚀

4.在一定条件下，可逆反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)达到平衡时，测得Y的转化率为20%，X的转化率为50%，则反应开始时，充入容器中X和Y物质的量之比为

　　　 A.1∶5　　　　　 　　B.1∶4　　　　　　　　　　　　 C.1∶3　　　　　 　　　　　　D.1∶2

5.某无色溶液pH＝1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是

　　　A.NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2—、Br^—　　　　　　　　　　　　B.K⁺、Na⁺、Cl^—、NO₃^—

C.Mg²⁺、Na⁺、OH^－、Cl^—　　　　　　　　　　　　　　　D.K⁺、NH₄⁺、SO₄^2—、HCO₃^—

6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)₂溶液，下列判断正确的是

A、先出现沉淀，后来全部溶解　　　　　

B、最终得到的沉淀只有硫酸钡

C、当Al^3＋、SO₄^2－全部沉淀时，得到的沉淀质量最大

D、当SO₄^2－完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大

7.反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为

A.v(NH₃)＝0.010 mol·L^－1·s^－1　　　　　　　 B.v(O₂)＝0.0010 mol·L^－1·s^－1

C.v(NO)＝0.0010 mol·L^－1·s^－1 　　　　　 D.v(H₂O)＝0.045 mol·L^－1·s^－1

8.下列离子方程式正确的是

A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应：HI＋Ag⁺＝AgI↓＋H⁺

  　B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH₃＋H⁺＝NH₄⁺

  　C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg²⁺＋2HCO₃^－＋4OH^－＝Mg(OH)₂↓＋2CO₃^2－＋2H₂O

  　D.向NaAlO₂溶液中通入少量CO₂：AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

二、选择题（本题包括10小题，第9～16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

9.曾在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe₂O₃及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H₂O。以下叙述正确的是

A.铝热剂就是单指Fe₂O₃粉和铝粉的混合物

B.检验红砖中的红色物质是否是Fe₂O₃的操作步骤为：样品——粉碎——加水溶解——过滤——向滤液中滴加KSCN溶液

C.分别还原amol Fe₂O₃所需H₂、Al、CO物质的量之比为3∶2∶3

D.明矾属硫酸盐，是纯净物

10.现将V₁ L pH＝10的NaOH溶液和V₂ L pH＝5的H₂SO₄溶液混合，得(V₁＋V₂)L pH＝8的溶液，那么V₁∶V₂为：

A.1∶9　 　　　　 B.2∶11　　 　　　　C.1∶4　　　　　　　D.11∶2

11.下列各组数据中前者比后者大的是

A.pH＝10的K₂CO₃溶液和pH＝10的KOH溶液中由水电离出的OH^－离子浓度

B.0.1mol·L^－1的CH₃COOH溶液与1.0mol·L^－1的CH₃COOH溶液中c(H⁺)

C.Na₂CO₃溶液的HCO₃^—和OH^－的数目

　　　 D.纯水在20℃和100℃时的pH

12.下列物质中的一氯代烷有三种的是

　　　 A.正己烷　　　　　　　　　　　 B.2－甲基戊烷　　　

C.2，2－二甲基丁烷　　　　　　 D.2，3－二甲基丁烷

13.一定条件下，在一个体积可变的容器中有如下平衡体系：

2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)，△H＜0。

在t₁时改变某个条件，在t₂时达成新的平衡。下列关于t₁时改变条件的说法正确的是

　  A.温度不变，扩大容器的体积

　  B.压强、温度不变，充入一些N₂(g)

C.压强不变，降低温度

　  D.温度、压强不变，充入一些SO₃(g)

14.下列各对物质中属于同分异构体的是

　　A.C与C　　　　　　　　　　　　　 B.O₂与O₃

　　C.与　　　　　 D.与

15.在Al₂(SO₄)₃和MgSO₄混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀物质的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al₂(SO₄)₃与MgSO₄物质的量之比为

　　　 A.6∶1　　　　　　　 B.1∶2

　　　 C.2∶1　　　　　　　 D.3∶1

16.某同学为了完成H₂SO₄＋Cu＝CuSO₄＋H₂↑的反应，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是(电解质溶液为H₂SO₄，忽略溶液中溶解的氧气)

17.将0.2mol·L^－1的CH₃COOH溶液和0.1mol·L^－1的KOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性。溶液中离子浓度关系正确的是

　　A.c (CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.2mol·L^－1

B.c(K⁺)＞c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

　　C.c(CH₃COO^－)＞c(K⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D.c(CH₃COOH)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋0.05mol·L^－1

18. Na₂O₂、HCl、Al₂O₃三种物质溶于水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na⁺、Cl^－、AlO₂^－（不考虑AlO₂^－的水解），则Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物质的量之比为

　　A.4∶6∶1　　　　  B.8∶6∶1　　　　  C.3∶3∶1　　　　  D.2∶2∶1

第Ⅱ卷（选择题　共76分）

三、（本题包括2小题，共20分）

19.（8分）（1）CH₃COOH溶液中的c(OH^－)变大，可采取的措施是_______________。

①升高溶液温度　②加水稀释　③加少量CH₃COONa晶体　④加入少量锌粉

（2）向MgCl₂溶液中加入浓氨水有白色沉淀生成，离子方程式是　　　　 _______；若在Mg(OH)₂的悬浊液中加入CH₃COONH₄或NH₄Cl固体，经搅拌白色沉淀慢慢溶解，其原因是(用平衡移动原理解释)_____________________________________________。

20.（12分）如图所示：甲、乙为相互串联的两电解池。试回答：

（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为_____极，电极材料是_________，电极反应式为________，电解质溶液可以是______________。

（2）乙池中Fe极电极反应式为_______________，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈____________色。

（3）若甲池A极增重12.8g，则乙池C(石墨)极放出气体在标况下的体积为__________。

（4）电解后，若乙池剩余溶液为400mL，则溶液的pH＝___________。

四、（本题包括2小题，共18分）

21.（6分）分子组成为C₈H₁₈的烃，当主链有5个碳原子时，其可能的结构简式是：

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

22.（12分）如图，A、B各为溶有一种物质的水溶液，A溶液无色，A的稀溶液常用于伤口的消毒，B溶液浅绿色。D、E均为无色气体，G是不溶于稀硝酸的白色固体。若不计反应中的损失，E和G的物质的量相等。图中某些反应的部分产物已略去。

（1）已知X是黑色粉末，A溶液中溶质的电子式是________________。

（2）用离子方程式表示L溶液为什么显酸性_______________________________________。

（3）F和A溶液反应的化学方程式______________________________________________。

（4）H是一种大气污染物，在排放前，使E和H在催化剂的作用下直接反应从而消除污染，反应的化学方程式为________________________________________________。

（5）B溶液中溶质的化学式是________________，M的化学式是_________________。

五、（本题包括2小题，共18分）

23.（12分）（1）向一试管用排空气法充入一定量无色气体后进行如下图的实验：

向试管中充入的气体是　　　 （填化学式），滴入的指示剂是　　　　　　  。用电离方程表示最后溶液呈红色的原因　　　　　　　　　 _____________________。

（2）要分离由碳酸钡、氯化镁、氯化铝组成的混合物，第一步应加入　　　　 ，分离出　　　　　 ；第二步再加入　　　　 ，即可使其余两种物质分离开来。若要使后两种物质恢复为原来的物质，还需加入　　　　 ，其反应的离子方程是　　　　和　　　。

24.（6分）（1）下图分别表示盛有液体的量筒、滴定管的一部分，下述读数及说法正确的是（填编号）___________。

①若是量筒，a＝2，读数为2.7mL

②若是量筒，a＝4，读数为3.30mL

③若是滴定管，a＝2，读数为2.70mL

④若是滴定管，a＝4，读数为3.30mL

（2）在酸碱中和滴定过程中(把标准液放在滴定管中)，对于以下操作不当引起的误差，其中偏大的为__________(填序号)。

①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的溶液润洗；

②锥形瓶用蒸馏水冲洗后，又用待测液润洗；

③滴定管滴定前有气泡，滴定终无气泡；

④滴定前平视，滴定终了俯视；

⑤滴定前仰视，滴定终了平视。

六、（本题共2小题，共20分）

25.（10分）已知T℃、PkPa时，在容积为V的密闭容器内充有1molA和1molB。保持恒温恒压，使反应：A(g)＋B(g)C(g)达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答下列问题：

（1）欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在容器内充入2molA和2molB，则反应达平衡时，容器的容积为　　　　 ，C的体积分数为　　　　　 。

（2）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使1molA和1molB反应达到平衡状态时，C的体积分数仍为40%，则该容器的容积为　　　　 。

26.（10分）用0.1mol·L^－1HCl滴定含KOH的不纯样品(杂质不与HCl反应)，称取样品0.5g，配制成40mL溶液。用HCl滴至完全中和时，用去HCl A毫升。若已知当加入mLHCl，溶液的pH＝13，求KOH的纯度。

参考答案

一、选择题

1	2	3	4	5	6	7	8
D	B	A	A	A	B	C	C

二、选择题

9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
CD	A	AD	AC	D	D	B	D	CD	AD

三、

19.（1）②③④　 （2）Mg²⁺＋2NH₃·H₂O＝Mg(OH)₂↓＋NH₄⁺；Mg(OH)₂悬浊液中存在着下列平衡：Mg(OH)₂Mg²⁺＋2OH^－，当加入NH₄⁺时，NH₄⁺结合OH^－，使c(OH^－)降低，平衡右移，Mg(OH)₂逐渐溶解。

20.（1）阴极　精铜　Cu²⁺＋2e^－＝Cu　CuSO₄　（2）2H^＋＋2e^－＝H₂↑　红　（3）4.48L

（4）14

四、

21.

催化剂

22.（1）　　　　　　 （2）Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃＋3H^＋ （3）2Fe(OH)₂＋H₂O₂＝2Fe(OH)₃

（4）4NH₃＋6NO5N₂＋6H₂O　 （5）(NH₄)₂Fe(SO₄)₂　Fe₂O₃

五、

23.（1）NH₃　酚酞　NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－　（2）H₂O　BaCO₃　NaOH溶液　盐酸　Mg(OH)₂＋2H^＋＝Mg²⁺＋2H₂O　  AlO₂^－＋4H^＋＝Al³⁺＋2H₂O

24.（1）③　（2）①②③

六、

25.（1），40%　（2）

26.完全中和时，n(KOH)＝n(HCl)，∴40c(KOH)＝0.1A　 A＝400c(KOH)……①

当加入HCl时，c(OH^－)＝＝0.1 (pH＝13)………………②

解①、②得：c(KOH)＝0.2mol·L^－1　m(KOH)＝0.2×0.04×56＝0.448(g)

ω(KOH)＝(或90%)