高二化学期中试题（一）
可能用到的相对原子质量：N：14 H：1 S：32 O：16 P：31
第Ⅰ卷
一、选择题（20×3 每题有一个或两个正确答案）
1．环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定空气质量的信息。这些污染物是 （ ）
A．二氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒
B．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳
C．三氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒
D．稀有气体、氮氧化物、悬浮微粒
2．下列气体中不能做喷泉实验的是 （ ）
A．NH3 B．SO3 C．HCl D．NO
3．下列物质中，既能与酸反应，又能与碱反应的是 （ ）
A．NaHSO3 B．NaHCO3 C．(NH4)2CO3 D．CuCl2
4．为配制澄清的氯化铝溶液，防止氯化铝水解，应在溶液中加入少量 （ ）
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．稀盐酸 D．硫酸铝
5．在一大试管中装入10mL NO，倒立与水槽中，然后向其中慢慢地通入6mL O2 ，下面有关实验最终状态的描述中，正确的是 （ ）
A．试管内气体呈红棕色 B．试管内气体无色，是NO
C．试管内气体无色，是O2 D．试管内液面下降
6．下列各组中的两种物质均为剧毒的是 （ ）
A．白磷、红磷 B．硫化氢、氟化氢
C．磷酸、偏磷酸 D．一氧化碳、二氧化碳
7．对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（ ）
A．氧化剂只有CuSO4
B．Cu2S既是氧化剂又是还原剂
C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7
D．14mol CuSO4可氧化5mol FS2
8．某试样（NH4）2SO4和（NH4）2HPO4的混合物中氮的质量分数为21.2%，则（NH4）2SO4和（NH4）2HPO4的物质的量之比为 （ ）
A．1：1 B．4：1 C．1：4 D．任意比
9．下列说法中错误的是 （ ）
A．某一可逆反应，若反应物和生成物的系数相同，则达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相同
B．某一特定可逆反应，只要其他条件不变，不论是否使用催化剂，平衡时产物的浓度总是一定的
C．将N2和H2按1：3的体积比充入密闭容器中，进行合成氨反应，当正、逆反应速率相等后，反应达到平衡，混合气中N2和H2的体积比为1：3
D．将压强为1KPa的2NO2 N2O4平衡体系体积缩小到原来的一半，重新达到平衡时，压强为2KPa
10．100ml 6mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量 （ ）
A．Na2CO3(s) B．水 C．CH3COONa(s) D．（NH4）2SO4(s)
11．在H2S溶液中，采取一些方法使PH增大，则c(S2-)的变化情况是 （ ）
A．增大 B．减小
C．可能增大也可能减小 D．不变
12．下列实验能成功的是 （ ）
A．用食盐、MnO2和浓H2SO4共热制Cl2
B．将白磷放在敞口试管内加热，冷却得红磷
C．足量Cl2通入FeCl2溶液后，将溶液蒸干得到FeCl3
D．将Cu丝伸入热的硫蒸气中得到CuS
13．25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为 （ ）
A．1010：1 B．5×109：1 C．108：1 D．1：1
14．无土栽培技术研究需配制一种营养液。1L营养液应含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体物质来配制，则每升溶液需三种固体的物质的量依次是 （ ）
A．0.32mol、0.5mol、0.12mol
B．0.02mol、0.64mol、0.24mol
C．0.64mol、0.02mol、0.24mol
D．16mol、0.5mol、0.24mol
15．A、B两酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释至1000ml，其A溶液的pH大于B溶液的pH。下列判断正确的是 （ ）
A．原酸溶液中c(A)=c(B)
B．原酸溶液中c(A)>c(B)
C．若A溶液中的pH等于5，则A为强酸，B为弱酸
D．若A溶液和B溶液的pH大于2，小于5，则A、B都为弱酸
16．在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是 （ ）
A．用托盘天平称取8.84g食盐
B．用250mL的容量瓶配制220mL、0.1mol/L的NaOH溶液
C．用量筒量取12.12mL的盐酸
D．用0.12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.40mL.
17．一元强酸HA的水溶液在加适量碱MOH后，溶液呈中性，下列判断中，正确的是（ ）
A．加入碱过量 B．反应反溶液c(A-)=c(M+)
C．生成的盐不水解 D．酸与碱等物质的量混合
18．已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液。已知前者溶液中的离子数目为n1，后者溶液中的离子数目为n2，下列关系正确的是 （ ）
A．n1=n2 B．n1>n2 C．n1<n2 D．c(F-)>c(CN-)
19．0.3molCu2S与足量的浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水，则参加反应的硝酸，被还原的硝酸的物质的量为 （ ）
A．0.6mol B．1.2mol C．2.2mol D．3.0mol
20．在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生反应：2A（气）+B（气）=xC（气）达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA,0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%，则x的值 （ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
第Ⅱ卷
二、填空题（共22分）
21．将盛有48毫升一氧化氮，二氧化氮的混合气体的容器倒置于水中，（保持同温同压）液面稳定后，容器内气体体积变为24毫升气体，则
（1）原混合气体中一氧化氮是 毫升，二氧化氮是 毫升。
（2）若在剩余24毫升气体中通入24毫升氧气，液面稳定后，容器的气体体积是 毫升。
（3）若在原48毫升一氧化氮，二氧化氮气体中，通入 毫升氧气再倒置于水中，气体会全部吸收。
22．已知25℃时0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了[OH-]，因而溶液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使[H+]减小，因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中 （“甲”或“乙”）正确。
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质 （填写编号），然后测定溶液的pH。
A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4
C．气体NH3 D．固体NaHCO3
（2）若 （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液PH应 （填增大或减小或不变）已知25℃时0.1mol·L-1氨水和0.1mol·L-1醋酸的电离程度相同）
23．537℃、1.01×105Pa时，往容积可变的密闭容器中充入2molSO2、1molO2；此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：
2SO2（气）+O2（气） 2SO3（气）达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91。试回答下列问题：
（1）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO3并加入固体催化剂。则平衡时，SO2的体积分数是 ，容器的体积为 L。
（2）温度仍保持537℃，容器体积保持200L不变（恒容）。充入a molSO2、bmolO2，并加入固体催化剂，反应达平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×105Pa。若a:b=2:1，则a= 。
三、实验题（共12分）
24．下图为常用玻璃仪器组成的七种实验装置，根据需要可在其中加入液体或固体试剂。请选择适宜装置的序号填于空白处。
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（1）既能用于收集Cl2，又能用于收集NO的装置是 ；
（2）能用作干燥CO2气流的装置是 ；
（3）在实验室制取Cl2并检验Cl2性质的连续实验中，用于除去Cl2中的HCl杂质的最佳装置是 ；
（4）合成氨实验中，可用于干燥、混合并能大致观察H2和N2的体积比的装置是 ；
（5）用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是 ；
（6）接在气体的连续实验中间，用于达到控制气流使其平稳目的的装置是 。
四、计算题（共6分）
25．将8molSO2和4molO2充入密闭容器内，在一定温度进行反应，起始时容器内的压强为3×105Pa，达平衡时容器内的压强为2.2×105Pa。求SO2的转化率。
高二化学试题答案
一、选择题（20×3每题有一个或两个正确答案，试题有两个答案的若只选一个且正确的得1分）
1．A 2．D 3．BC 4．C 5．B 6．B 7．C 8．D 9．AD 10．BC 11．C 12．A
13．C 14．C 15．CD 16．D 17．B 18．BD 19．D 20．BC
二、填空题（每空2分）
21．（1）12；36 （2）6 （3）18
22．（1）乙 （2）B （3）乙；增大
23．（1）6% ， 137.5L （2）2.9
三、实验题（每空2分）
24．（1）A、B（2）A、E、F（3）A（4）G（5）C、E（6）D
四、计算题（共6分，可视步骤适当给分）
25．SO2的转化率为80%