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化 学
注意事项：
1. 本卷共26小题，满分100分，考试时间90分钟；
2. 用蓝黑色水笔或圆珠笔书写答案，考试结束只需将答案纸交回；
3. 命题者：高二备课组
一、选择题（每小题只有一个选项，共20题，其中1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分。）
1、在下列过程中，需要加快化学反应速率的是 （ ）
A.钢铁腐蚀 B.食物腐败 C.炼钢 D.塑料老化
2、下列物质中属于电解质的是 （ ）
A.CO2 B.CH3COOH C.石墨 D.Na2CO3溶液
3、一支标有25℃、50 mL字样的碱式滴定管，内装碱液至刻度“0”时管内碱液的体积是 （ ）
A.大于50 mL B.小于50 mL C.等于50 mL D.无法判断
4、下列说法正确的是 （ ）
A、 H2SO4 溶液中无OH- B、NaOH溶液中无H+
C、 NaCl溶液中既无H+ 也无H+和OH-
D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-
5、下列的属于强酸弱碱盐的是 ( )
A、Na2CO3 B、NH4 NO3 C、Na2SO4 D、KNO3
6、化学反应速率的表示方法通常用 （ ）
A、 反应物浓度的减少
B、 生成物浓度的增加
C、 单位时间内生成某物的质量的多少
D、单位时间内某种反应物浓度的减少或某种生成物浓度的增大
7、可逆反应达到平衡的重要特征是（ ）
A、反应停止了 B、正、逆反应的速率都为零
C、正、逆反应还在继续 D、正、逆反应的速率相等且不为零
8、在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以酚酞试液作指示剂，滴定到终点时颜色变化是（ ）
A、由无色变红色 B、由红色变无色 C、由红色变蓝色 D、由蓝色变红色
9、对于已经达到化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g) 
2Z(g),减小压强,对反应产生影响的是（ ）
A、 逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
B、 逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
C、 正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
D、正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
10、下列叙述中不正确的是 （ ）
A、可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
B、在其他条件不变时,升高温度可以使化学平衡向吸热反应方向移动
C、在其他条件不变时,增大压强不一定会破坏有气体参加的反应的平衡状态
D、在其他条件不变时,使用催化剂可以改变化学反应速率,但不能改变化学平衡状态
11、纯水在25℃和80℃时的c(H+)（指前后两个量的大小关系） （ ）
A、大于 B、小于 C、等于 D、不能确定
12、下列化学反应中反应速率最大的是 （ ）
A、 25℃时1g镁投入100ml mol/L盐酸溶液中
B、 25℃时1g镁投入200ml 0.5mol/L盐酸溶液中
C、 50℃时1g镁投入50ml 1mol/L盐酸溶液中
D、50℃时1g镁投入10ml 1mol/L盐酸溶液中
13、在溶液的导电性实验装置里，分别注入20ml 4mol/L的醋酸和20ml 4mol/L的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则（ ）
A、灯光明暗程度不变 B、灯光变暗
C、灯光变亮 D、灯光明暗程度变化不明显
14、下列电离方程式错误的是 ( )
A、(NH4 )2 SO4 == 2NH4+ + SO42- B、H2CO3 == 2H+ + CO32-
C、NaHCO3 == Na+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32-
D、Ba（OH）2 == Ba2+ + 2OH-
15、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（ ）
A、H2O + H2O
H3O++OH- B、HCO3- + OH- == H2O + CO32-
C、CO2 + H2O H2CO3
D、CO32- + H2O HCO3-
+ OH-
16、NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，反应的化学方程式为：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g） +N2 （g） 对此反应有关叙述不正确的是（ ）
A、降低压强能加快化学反应速率 B、使用适当催化剂可以加快化学反应速率
C、升高温度能加快化学反应速率 D、改变压强对化学平衡有影响
17、在一定条件下，发生CO + NO2 ==CO2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混和物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是 （ ）
A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应
C.降温后CO的浓度增大 D.降温后各物质的浓度不变
18、能使水的电离平衡向正方向移动的粒子的是 （ ）
A、Na+ B、Cl- C、CH3COO- D、NO3-
19、在2SO2
+ O2 2SO3的平衡体系中充入少量18O2，一段时间后18O存在于 （ ）
A．SO2和O2 B．O2和SO3中 C．SO2中 D．SO2、O2和SO3
20、反应4NH3 +5 O2 4NO+6 H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率表达正确的是( )
A、v(O2)=0.01mol/(L·s) B、v(NO) =0.008 mol/(L·s)
C、v(H2O)=0.003mol/(L·s) D、v(NH3)=0.002mol/(L·s)
二、填空题（40分）
21、（4分）下列溶液中：
①0.1 mol/LHCl溶液 ②0.1mol/LH2 SO4 溶液
③0.1mol/LNaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液
c( H+ )由大到小的排列顺序是
22、（9分）一般情况下强酸弱碱所生成的盐,其水溶液呈 ; 强碱弱酸所生成的盐,其水溶液呈 ; 强酸强碱所生成的盐,其水溶液呈 . 写出CH3COONa水解的化学方程式 ;NH4Cl水解的离子方程式 。
23、（3分）0.1 mol/L的Na2S 溶液中,由于S2- 的水解,使得c(S2-)<0.1mol/L。如果要使c(S2-) 更接近于0.1 mol/L，可以采取的措施是
24、（15分）氨水的电离方程式为
（1）向氨水中加入NH4Cl固体时，c（NH4+） （填“增大”或“减小”） ，电离平衡向 移动，c（OH-） ；
（2）向氨水中加入少量的浓HNO3溶液时，c（OH-） ，电离平衡向 移动；
（3）加热时，电离平衡向 移动。
25、（9分将一小段铝片放入稀硫酸溶液中，看到的现是 ，
反应的化学方程式为： ，将铝片放入浓硫酸中却无明显现象，原因是 。
四、计算题（10分）
26、用0.2136mol/L盐酸测定未知浓度的KOH溶液，实验数据如下表所示，计算KOH的物质的量浓度。
| 实验编号 | 待测KOH溶液的体积/ml | 滴入0.2136mol/L盐酸的体积/ml |
| 1 | 25．00 | 23.32 |
| 2 | 25．00 | 23.30 |
| 3 | 25．00 | 23.28 |
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化学答题卷
2006/11/2
| 题号 | 一 | 二 | 三 | 四 | 总分 | |||
| 21 | 22 | 23 | 24 | |||||
| 得分 | ||||||||
一、选择题（每题只有一个正确选项，1～10题，每小题2分；11～20题，每小题3分，共50分）：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
二、填空题（共40分）
21、
22、 ；
23、
24、
（1） (填“增大”或“减小”)
（2）
(3)
25、
四、计算题（10分）
26. 解：