高二年级第一学期期中考试（理科）
化学试题
可能用到的相对原子质量H—1.；C—12. ； 0—16 ； Ca—40 ； N—14； Cu—64
一、单项选择题（每小题2分，共20分）
1.下列气体能用碱石灰干燥的是 （ ）
A.Cl2 B.NH3 C.HC1 D.CO2
2.能充分说明可逆反应N2（g）+O2（g）
2NO（g）已达到平衡状态的是 （ ）A.O2的消耗速率等于NO的消耗速率
B.容器中存在N2、O2、NO三种气体
C.容器混合物总的物质的量不随时间而改变
D.单位时间内每生成n mol N2的同时生成2n mol NO
3.下列反应达平衡后，缩小体积，增大压强或升高温度，平衡都向同一方向移动的是（ ）
A.2NO2
N2O4（正反应为放热反应）
B.NH4HCO3（s）NH3+H2O(g)+CO2（正反应为吸热反应）
C.3O22O3（正反应为吸热反应）
D.H2SH2+S（s）（正反应为吸热反应）
4. 可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 （ ）
A. vA=0.5mol/ (L·s) B. vB =0.6mol/ ( L·s)
C. vc=0.4mol/ ( L·s) D. vD=0.45mol/ (L·s)
5. 鉴别二氧化氮和溴蒸气应选用的试剂是 （ ）
A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液.
C. 淀粉碘化钾溶液 D. 石蕊试液
6.下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是 （ ）
A. K+、Na+、F-、NO-3
B. Na+ Fe2+、Cl-、N03-
C. N0-3、Cl-、Na+、K+
D. SO23-、NO3-、Na+、K+
7. 下列各组气态氢化物中，按稳定性由弱到强的顺序排列正确的是 （ ）
A. AsH3、PH3、H2S、HCl B. HF、HCl、HBr、HI
C. NH3、H20、HF、H2S D. H2O、NH3、CH4、H2S
8.在一定温度和压强下，将装有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经足够时间后，试管内气管内气体积缩小为原体积的
，则原混合气体中氮气和二氧化氮气体的体积比是
（ ）
A. 2：3 B. 3：2 C. 3：5 D.5：3
9. 下列试剂的保存方法，错误的是 （ ）
A. 把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存
B. 把AgNO3放在棕色瓶中保存
C. 把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中
D. 把氢氟酸放在玻璃瓶中，把白磷保存在煤油中
10. 在一个1L的密闭容器中，通入3L的x(g)和2L的Y（g），在一定条件下发生下列反应：4x (g)+3Y(g) 
2Q(g)
+nR (g)达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，x的浓度减小
，则该反应方程式中的n的值是
（ ）
A. 3 B. 4 C.5 D.6
二、选择题（本题包括10小题每小题3分，共30分：每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11. 在容积相等的两密闭容器A和B中，保持温度423K，同时向A、B中分别加入a mol及b mol碘化氢（a＞b），待反应2HI（g）H2(g)+I2(g)达平衡后，下列说法肯定正确的是
（ ）
A. 化学反应速率vA＜vB
B. 平衡时I2的浓度c (I2)A= c(I2)B
C. 平衡时碘蒸气的混合气体中的质量分数，A容器大于B容器
D. 平衡时HI的分解率相同
12. 把200mI1 mol·L-1HNO3与Cu反应后的溶液，小心蒸发得到7.26 gCu(N03)2 ·3H2O晶体，则起氧化作用的HNO3的物质的量约为 （ ）
A. 0.0l mol B. 0.02 mol C. 0.03 mol D. 0.06 mol
13. 在等温等容条件下，有反应2A（g）+2B(g) C(g)+3D(g),现分别从两个途径建立平衡：（I）A、B的起始浓度均为2 mol·L-1 (Ⅱ)C、D的起始浓度分别为 2mol ·L-1、6 mol ·L-1。下列叙述正确的是 （ ）
A. Ⅰ、Ⅱ两个途径最终达到平衡时，容器内混合气体中各种成分体积分数相同
B. Ⅰ、Ⅱ两个途径最终达到平衡时，容器内混合气体中各种成分体积分数不相同
C. 达平衡时，Ⅰ途径反应速率v1等于Ⅱ途径反应速率v2
D. 达平衡时，Ⅰ平衡混合气体的密度为Ⅱ平衡密度的
14. E（s）+3F（g）2G（g）（正反应为吸热反应），如图表示外界条件（温度、压强）
的变化对下列反应的影响。在图中Y轴是指 （ ）
A. F的转化率
B. E的物质的量
C. 平衡混合物中G的百分含量
D.平衡混合物中F的百分含量
15. 某单质和浓硝酸反应时，每有 0.25mol单质反应消耗1mol HNO3，还原产物为NO2，则单质氧化后的化合价可能是（ ）
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
16. 某温度下1L密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2，使反应N2（g）+3H2（g）2NH3(g)达平衡，测得平衡时，NH3的浓度为Cmol/L,若维持容器体积不变，温度不变，以下配比作为起始物质，达到平衡时NH3的浓度仍为Cmol/L的是
（ ）
A. 2mol NH3
B.2mol N2+6mol H2
C. 0.5mol N2+1.5 molH2+1mol NH3
D.1mol N2+3mol H2+1mol NH3
17. 将1mol So2和1mol O2通入恒容密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时，SO3达到0.3 mol。此时若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是 （ ）
A. 0.3 mol B.0.15 mol
C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol,小于0.3 mol
18.在一定温度下，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）在密闭容器中进行，当下列情况不随时间变化时，能说明反应已达到平衡的是
（ ）
A. 容器内的压强 B. 混合气体的平均相对分子质量
C. 各组分的百分含量 D. 混合气体的颜色
19.在一密闭恒容的容器内进行下列反应4NH3（g）+502（g）4NO(g)+6H2O(g),在一定条件下建立平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是 （ ）
A. 容器内压强增大 B. 原平衡不受影响
C. 正反应速率减小 D. NO的浓度降低
20. 在一固定体积的密闭器中，保持一定温度，进行以下反应H2（g）+Br2(g)
2HBr(g)。已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr。在相同条件下，起始时加入H2、Br2、HBr的物质的量分别为x、y、z(均不为0)，如果仍保持平衡时各组分的质量分数不变，以下判断正确的是
（ ）
A. x、y应满足的关系是y=2x
B. x、y、z应满足的关系是4x+z=2y
C. 达到平衡时HBr物质的量为
mol
D. 达到平衡时HBr物质的量一定为a mol
三、填空题（共38分）
21. 实验室制取氨气，所用装置与制________气的装置相同，反应的化学方程式为____________。如氨气已充满容器，这时将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近，可观察到___________现象。
22. 除去NO中混有的NO2，采用的方法是________________________
23. 1 L密闭容器中，使气体A分解，达到平衡后，A的分解率为20%，A的平衡浓度为2mol/L，则A的起始浓度为______________mol/L。
24.根据下列事实完成下列反应的化学方程式：
（1）AsH3是一种很强的还原剂，在室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3，写出反应的化学方程式 。
（2）砷为氮族元素，其氧化物As2O3俗名砒霜，有剧毒，可用马氏试砷法来检验，其原理是：将锌、盐酸和食物试样混合，其含有砒霜，则会生成砷化氢气体，这一反应的离子方程式是
25. 如下图所示，气体B和C都具有刺有激性气味，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C与AgNO3溶液作用能产生不溶于硝酸的白色沉淀，B与C相遇会产生白烟。试推断A的化学式__________，B的化学式_____________, C的化学式_____________，写出B与C反应生成A的化学方程式_____________。
26. (1)反应mA+nBPC在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________________；:
②若C为气体，且m+n=p,在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_____________方向移动；
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡不发生移动，则B肯定不能为_____________态；
④若升高温度，A的转化率降低，此反应的逆反应是_____________热反应。
(2)有可逆反应A（g）+B(g) 3C(g),下图分别表示在不同条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系图。
按下述要求填空：
①若甲图中两条曲线分别表示有无催化剂时的情况，则_____________曲线表示无催化剂；②若乙图两条曲线表示200°C和100°C的情况，则该可逆反应是_____________热反应；③若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则_____________曲线是表示压强较大时的情况。
27．配平下列化学方程式□Fe+□H2SO4（浓）
□Fe2（SO4）3+□ SO2↑+□H2O。其中被还原的H2SO4与未被还原的H2SO4物质的量之比是______________。
28. 将3.20gCu跟10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反应，还原产物中有NO和NO2。若反应后溶液中有amol H+则此时溶液中NO-3的物质的量为_____________
29.在100℃和200kPa的条件下，反应aA(g) bB(g)+c C(g)建立平衡后，在不
加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维持温度不变），下表列出的不同压强下反
应建立平衡时物质B的浓度。
| 压强(kPa) | 200 | 500 | 1000 |
| B的浓度（mol/L） | 0.04 | 0.1 | 0.27 |
根据表中的数据，回答下列问题：
（1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡 移动（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是 。
（2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡 移动（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为 。
30. 在密闭容器中，用等体积的NO和O2混合，NO的转化率与温度的关系如下：
| 温度（℃） | 230 | 300 | 600 | 670 |
| 转化率（％） | 95 | 80 | 19 | 5 |
据此可判断：
⑴NO与O2的反应是 热反应（填“吸”或“放”）理由是
。
⑵NO和O2的反应 可逆反应（填“是”或“不是”），理由是
。
四、计算题（本题共12分）
31. 373K时，把0.5mol N204气体通入体积为5L的真空密闭容器中反应，立即出现红棕色，当反应进行到2s时NO2的浓度为0.02mol/L,在60s达到平衡，此时容器内的压强为开始时的1.6倍，求：
(1)2s时体系内的压强为开始时压强的多少倍？
(2)平衡体系中含N2O4的物质的量为多少？
(3)问2s时以N2O4的浓度表示的平均反应速率是多少？
32.有平均相对分子质量为8.5的氮、氢混合气体，通过合成塔出来的混合气体平均分子质量为9.44，求氮气的转化率。
高二化学期中考试答题纸（理科）
一选择题：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 1+ | ||||||||||
| 10+ |
二填空题：
21． ， 。
。
22． 。
23． 。
24．(1) 。
（2） 。
25． ； ； ；
。
26．（1）：① 。② 。
③ 。④ 。
（2）：① 。② 。
③ 。
27．□Fe+□H2SO4（浓）□Fe2（SO4）3+□ SO2↑+□H2O
。
28． 。
29．（1） 。
（2） 。
30．（1） 。
。
（2） 。
。
31．
32．
高二化学参考答案
一、1.B 2.D 3.C 4.A 5.B 6.C 7.A 8.A 9.D 10. D
二、11.D 12.B 13.A.D 14.AC 15.BD 16.A.C 17.C 18.C.D 19.C.D 20.BC
三、21氧. 2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
有大量白烟
22. 通过盛有水的洗气瓶
23. 2.5mol/L
24. （1）2AsH3+3O2=As2O3+3H2O
（2）6Zn+As2O3+12H+=6Zn2++AsH3↑+3H2O
25. NH4Cl NH3 HCl NH3+HCl=NH4Cl
26.（1） ① m+n＞p ② 逆反应 ③气 ④吸
（2）① b ② 吸 ③b
27. 2. 6→1，3，6 1：1
28. (a+0.l00)mol
29.（1）不移动、浓度增大的倍数和压强增大的倍数相同
（2）正向、加压至1000KPa时C物质变成了非气态物质
30.（1）放；升温NO的转化率变小说明平衡向生成NO的反应方向移动，所以NO与 O2的反应是放热的。
（2）是；等体积的NO与 O2反应，O2过量， NO不足但有剩余说明反应进行不完全，是可逆反应。
四、计算题31，（1）1.1 (2)0.2 mol (3)0.005mol/(L·s)
32.20%