2006年无锡市部分三星级高中高二第一学期学月考试题
化 学 试 卷
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共150分。考试时间为120分钟。第I卷 （总分70）
可能用到的相对原子原子质量：H─1 C─12 N─14 O─16 Na─23 Mg─24 Al─27 Cl─35.5
一．选择题：本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意每题3分。
1. 据报道，月球上存在大量3He，以下有关3He的说法正确的是 （ ）
A . 是4He的同分异构体 B. 比 4He少一个中子
C. 比4He少一个质子 D. 3He原子核有3个质子
2. 以下能级符号不正确的是 （ ）
A. 3s B. 3p C . 3d D. 3f
3. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ）
A. Na+ 1s22s22p6 B. F¯ 1s22s22p6
C . N3+ 1s22s22p6 D. O2¯ 1s22s22p6
4．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是
A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)
C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
5．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象
A．
C
B．
N C．
O
D．
P
6．下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 （ ）
A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。
B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。
C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。
D. 电子云图是对运动无规律性的描述。
7．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 （ ）
| ↑↓ |
| ↑ | ↑ | ↑ |
| ↑↓ |
A. 1S 2S 2P
| ↑↓ |
| ↑↓ | ↑ |
| ↑↓ |
B. 1S 2S 2P
| ↑↓ |
| ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ |
| ↑↓ |
C. 1S 2S 2P
| ↑↓ |
| ↑ |
| ↑↓ |
D. 1S 2S 2P
8．在下列粒子半径的比较中，正确的是（ ）
A.Na+＞Na B.Cl－＞Cl C.Ca2+＞Cl－ D.Mg＞Na
9．某含氧酸的化学式为HnRO2n+2，试判断R的最合理价态为（ ）
A. +7 B. +6 C. +5 D.+4
10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
| 元素符号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径(nm) | 0.160 | 0.080 | X | 0.143 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +2 | -2,+4,+6 | +3 | -2 |
则X可能的数值为
A．0.069 B．0.102 C．0.145 D．0.184
二、选择题：本题包括10小题，在每小题给出的四个选项中，最多有2个选项是正确的，每题4分。
11．据报道，上海某医院正在研究用放射性碘（
I）治疗肿瘤。该原子的原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）
A.72 B.19 C.53 D.125
12．下列粒子中，与铵离子的质子数和电子数都相等的是（ ）
A.OH－ B.H3O+ C.Ne D.Na
13．下列说法中正确的是
A．所有的电子在同一区域里运动
B．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多
C．处于最低能量的原子叫基态原子
D．能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动
14． 官能团为羟基（—OH）的有机物为（ ）
A. CH3COOH B.CH3CH2OH C. C6H5OH D. CH3CHO
15． x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）
A.x的原子半径大于y的原子半径。 B.x的电负性大于y的电负性。
C.x 的氧化性小于y的氧化性。 D.x的第一电离能小于y 的第一电离能。
16.已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述正确的是（ ）
A.LiH的水溶液显中性 B.LiH中的氢离子可以被还原成氢气
C.LiH是一种强氧化剂 D.LiH中氢离子比锂离子的离子半径大
17．下列说法正确的是（ ）
A、同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大
B、同族元素原子从上到下第一电离能越来越大
C、同周期元素原子的电负性从左往右越来越大
D、同族元素原子从上到下电负性越来越大
18.具有下列特征的原子一定是非金属元素的是（ ）
A.最外层电子数大于4 B.具有负化合价
C.最高价氧化物对应的水化物是酸 D.具有可变化合价
19．下列气态氢化物中最稳定的是（ ）
A.H2O B.PH3 C.HF D.NH3
20．下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（ ）
A.9和11 B.14和17 C.11和1 D.12和17
第I卷（选择题答案 ）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
第II卷（非选择题 共80分）
三. 本题包括3小题，总共15分
21．（3分）液态的植物油经过________可以生成硬化油,天然油脂大多由______ _组成,油脂在________条件下水解发生皂化反应。
22．（5分）淀粉水解生成葡萄糖的反应的化学方程式为：____________________________，为证明淀粉已开始转化为葡萄糖，可加入___________________________进行检验；为证明淀粉已完全水解，可加入_______，现象是不显______。
23．（8分）有①NH2－CH2－COOH ②CH2OH（CHOH）4CHO ③（C6H10O5）n（纤维素）④HCOOC2H5 ⑤苯酚 ⑥HCHO等物质，其中（用数字序号填空）：
（1）难溶于水的是_______，易溶于水的是________；
（2）能发生银镜反应的是_______ ；
（3）能发生酯化反应的是____________
（4）能跟氢气发生加成反应的是_______，能在一定条件下跟水反应的是______；
（5）能跟盐酸反应的是______，能跟氢氧化钠溶液反应的是________。
四. 本题包括4小题
24．（6分）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s
2s2p
3s3p
4s
，则该元素基态原子的电子排布式为
；元素符号为
；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是
。
25．（10分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：
⑴A在元素周期表中的位置_______________。
⑵A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是______________。（填写离子符号）
⑶CA2与D元素的单质在水溶液中反应的离子方程式是：
。
⑷C元素常见的化合价有－2、＋2、＋4、＋6等，C与A、B、D均能两两形成各原子（或离子）都满足最外层8电子稳定结构的化合物，请你大胆猜想，写出其中两种化合物的化学式__________、__________。
26．（8分）有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B元素是地壳中含量最多的元素。已知A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的二分之一；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的能层数，且E原子的p能级上电子数比D原子的p能级上多一个电子；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族。回答下列问题：
（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程 ；
（2）写出基态F原子的核外电子排布式 ；
（3）用电子式写出A原子与D原子形成A2D分子过程
；
（4）写出E单质与A2B化合物反应的方程式 。
27.（9分） A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题
①. A、B、C三种元素分别是_________ 、 _________ 、_________。
②. A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_________ 、 __________ 、___________。
③分别写出下列微粒的电子排列式：
A._______________________________________
B._______________________________________
C2-._______________________________________
五. 本题包括2小题。
自从1869年俄国化学家门捷列夫将当时已发现的63种元素列成元素周期表后，许多科学家一直致力于元素周期律和周期表的研究。元素周期表揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义。请完成以下关于元素周期表的题目。
28．(8分) 下面是元素周期表的简略框架图。
（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
按原子核外电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为__________。
（2）上表中元素①、②原子的价电子排布式分别为 、 ；
比较元素①与元素②的下列性质（填写“＞”或“＜”＝）
原子半径：①_______②、电负性：①______②、金属性：①______②。
⑶某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为_____________。
29．（12分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
| 元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
| 电负性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
| 元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
| 电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.7 | 2.1 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
请仔细分析，回答下列有关问题：
① 预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________。
② 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_______________________________________________________________________________； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_________________________________________________________________________________________。
③ 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________，其理由是_________________________________________________________________________________________________________。
六. 本题包括1小题.
30．（12分） 化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应。
试写出：
化合物的结构简式：A___________________ B_________________
D___________________
化学方程式：A→E_____________________________________
A→F____________________________________
反应类型：A→ E______________，A→F_______________
参考答案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | B | D | C | A | C | B | A | B | A | B |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | B | B | CD | BC | B | D | AC | B | C | B |
21．氢化或硬化、高级脂肪酸甘油酯、碱性
22．（C6H10O5）n（淀粉）＋nH2O 
nC6H12O6（葡萄糖）, 银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液, 碘水, 蓝色。
23．（1）③④, ①②⑥ ；（2）②④⑥ ,（3）①②③⑤, （4）②⑤⑥ , ③④ （5）①, 145
24． 1s22s22p63s23p4；S；H2SO4。
25．（1）第2周期ⅥA族 （2）S2—>O2—>Na+
（3）SO2 +Cl2+2H2O＝4H＋+2Cl—+SO42— （4）Na2S、SCl2等
26．
（1）
（2）1s22s22p63s23p64s1
（3） （4）答案略
27．
① O Na S
② Na2O2 Na2O Na2S
③ 0: 1s22s22p4
Na: 1s22s22p63s1
S: 1s22s22p61s23s23p
28．⑴ 右表中
s区和p区 （2）3s2 3s23p1
＞ ＜ ＞⑶
29．
①.F 0.8＜ X ＜1.2
②.同主族 从上向下，电负性减小；
电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然
③ 共价键 因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3的键为共价键。而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键。
30．CH3-CH-COOH CH3-CH-COOC2H5 CH3-COO-CH-COOH
│ │ │
OH
OH
CH3 