高2007级实验班专题测试（1）
《氮族元素》
一．选择题（本题共6小题，每小题5分，每小题只有一个选项符合题意）
1．机床的废切液中含有2%~5%的亚硝酸钠，直接排放会造成环境污染，为使其能除去NO2-‑，并且不引起第二次污染出现，应选用的试剂是 （ ）
A．HNO3 B．NH4Cl C．FeSO4 D．浓H2SO4
2．砒霜中毒事件时有发生，砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3），医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。下列有关叙述正确的 （ ）
A．砷元素在化合物中的常见价态有+3、+5、+7 B．砷酸（H3AsO4）的酸性强于磷酸
C．砷化氢（AsH3）比NH3稳定 D．砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物
3．向1L 0.5mol／L的H2SO4溶液中加入10.1gKNO3和12.8gCu充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为 （ ）
A．2.24L B．3.36L C．4.48L D．5.60L
4．FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1∶8，则HNO3的还原产物为 （ ）
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3
5．现有10mLNO和NO2混合气体，其平均相对分子量为36.4，通入一定量的O2后，还是10mLNO和NO2混合气体，但平均相对分子量为39.6，通入O2的体积是 （ ）
A．1mL B．3mL C．5mL D．10mL
6．不同浓度的HNO3分别与一定量的锌粉完全反应，还原产物分别为NO2、NO和NH4NO3，若反应的锌物质的量相等时，参加反应的硝酸物质的量之比是 （ ）
A．2∶4∶5 B．1∶2∶5 C．1∶2∶2 D．24∶16∶15
二．选择题（共4小题，每小题6分，每小题有1-2个答案符合题意）
7．曾报导合成和分离了含高能量的正离子
的化合物N5AsF6，下列描述中错误的是
（ ）
A．N5＋共有34个核外电子
B．N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1
D．化合物N5AsF6中F化合价为－1
8．酸根离子RO
所含电子数比NO的电子数多10，则下列说法中正确的是 （ ）
A．R原子的电子层数与N原子电子层数相同
B．RO中R的化合价与NO中的N的化合价相同
C．RO中的R元素既能被还原，也能被氧化
D．R与N为同族元素
9．将2.6g某金属与足量稀硝酸充分反应无气体放出，再向溶液中加入过量NaOH溶液并加热，收集到标况下气体0.224L，该金属是 （ ）
A．Zn B．Fe C．A1 D．Mg
10．随着人们生活水平的提高，小汽车已进入平常百姓家。为了保护行驶人员的安全，常备有防撞气囊，内装有能在撞车后10ms（1ms＝
s）内发生爆炸性反应的物质
，化学方程式为
，驾驶员可在汽车遭撞击后受气囊保护而脱险。此外，气囊内还装有陶土、
粉等物质，以使气囊内产生的
在100ms～200ms内消失，同时气囊内的Na变为
。下列说法中不正确的是 （ ）
A．在1mol
－离子中共含有16mol电子
B．配方中，与的物质的量之比应在3∶1左右
C．气囊内迅速消失的目的是在撞车时不致使人反弹
D．气囊的保护作用是通过延长作用时间实现的
班级 学号 姓名
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | |
| 答案 |
11．（8分）碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，氢化钠具有较强的还原性。
（1）氢化钠的电子式为____________，氢化钠中氢元素是______价。
（2）NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，写出反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目_______ ____。该反应中氧化产物与还原产物的质量比为______________。
12．（15分）如图甲和乙是有关硝酸和铜反应的实验装置示意图,试回答下列问题:
（1）写出制取NO气体时发生反应的离子方程式： 。
（2）某同学用甲装置进行实验，通过排水法收集到无色气体，证明稀HNO3与Cu反应生成的气体是NO,是否可行？ ,原因是
。
（3）有人设计了装置乙进行实验，证明稀硝酸与Cu反应生成NO气体。请将下列有关操作补充安全：将活塞打开，从U形管的长管口a注入稀硝酸至 为止，关闭活塞，用酒精灯在 处微热，当U形管左侧产生气泡时，立即撤去酒精灯。
（4）用装置乙进行实验时，一段时间后反应可自动停止，原因是
。
（5）用装置乙进行实验时，如何证明生成的无色气体是NO？
。
13．(12分)下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。回答下列问题：
（1）写出化学式：A是___________，Y是________，Z是_________。
（2）当X是强碱时，E是____________，当X是强酸时，E是__________。
（3）当X是强碱时，写出A与X反应的离子方程式：
_______________________________________________
14．（13分）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入
的NaOH溶液，恰好使溶液中的
全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在
溶液中全部转化为
，至少需要30%的双氧水多少g？（请写出完整的计算过程）
高2007级实验班专题测试（1）
《氮族元素》参考答案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | |
| 答案 | B | D | A | D | A | D | C | BC | A | AB |
11．
12．（1）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
（2）不行 如果铜与稀硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应也能生成无色的NO
（3）左侧分液漏斗活塞处 U形管下部左侧
（4）反应生成的气体使U形管左侧液面下降，与铜丝脱离，反应立即停止。
（5）将分液漏斗的活塞打开，气体进入漏斗，气体由无色变为红棕色，证明生成的无色气体为一氧化氮。
13．（1）A是(NH4)2S Y是O2 Z是H2O
（2）E是HNO3 E是H2SO4
（3）NH4++OH-=NH3·H2O或NH4++OH－
NH3↑+H2O
14．（1）5.8 5.4 （2）
（3）57.8