高二化学上学期化学平衡测验试题

桂洲中学高二化学平衡测验试题

班级：　 学号： 姓名　　得分

说明：1、本卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，Ⅰ卷的答案填在答题卡上，共100分；考试时间90分钟；

2、本卷有选做题请同学们认真看清题目要求；

Ⅰ卷（选择题共52分）

一．选择题（每题只有一个选项 符合题意，每小题3分 ，共24分）

1、对于反应A₂+3B₂　 2AB₃以下表示的反应速率中，速率最大的是

A、v_A=0.4mol·L^-1min^-1　　　　　　　　 B、v_B=0.8mol·L^-1min^-1

C、v=0.6mol·L^-1min^-1　　　　　　　 D、v=0.01mol·L^-1·S^-1

2、在2L密闭容器中，盛有2mol X和2molY物质进行如下反应：

X(s)+3Y(g)　　 Z(g)，当反应进行到10s后，测得生成0.5mol Z，这期间的平均反应速率为

　 A、v_X=0.5mol·s^-1　　　　　　　　　　  B、v_X=0.025mol·L^-1·s^-1

　 C、v_y=0.05mol·L^-1·s^-1 　　　　　　　　 D、v_y=0.075mol·L^-1·s^-1

3、对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知：

　 A、化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。

　 B、化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。

　 C、正反应进行的程度大、正反应速率一定大。

 D、只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。

4. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是　　　　　　　　　　　　　 

（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。

　　A （2）（4）（5）.  B.（2）（7）　　C. （1）（3）（4）　 D.（5）（6）（7）

5．在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：

达到平衡后，测得为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，和H₂的物质的量之和为

　 A.. 1.2mol　　　B .1.5mol　　　　  C. 1.8mol　　　　D . 2.5mol　

6.向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L^－1。下列说法中正确的是

①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1

②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1

③平衡时物质A与B的转化率相等

④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L^－1

⑤其它条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变

A、①②③　　　B、①③⑤　　　　　 C、②④⑤　　　　D、①③④

7．在一密闭容器中进行下列反应：。在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量

　　A. 一定增大　 　B. 一定减小　　 C. 一定不变　 D　. 不能确定

8.在密闭容器中进行如下反应：，已知、、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A. Z为0.3mol/L　 B. 为0.4mol/L　 C. 为0.2mol/L　 D、为0.4mol/L

二、选择题。（每小题有1~2个选项是正确的，每小题4分，共28分）

9、在一定条件下，向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气使其反应，当CO+H₂O(g)CO₂+H₂达到平衡时，CO的体积分数为40%，则下列叙述错误的是

　A、平衡后水蒸气的体积分数与H₂相等　 B、平衡后水的转化率为50%

　C、平衡后CO体积与CO₂相等　　　　　　D、平衡后CO₂的体积分数为20%

10、如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）+热量，在不同温度、不同压强（p₁＞p₂）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为

11．可逆反应达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是气体

A. A为固体，C为气体，正反应为放热反应

B. A为气体，C为固体，正反应为放热反应  

C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应

D. A、C均为气体，正反应为吸热反应

12．下列平衡：C₂H₂+H₂　　C₂H₄……①　2CH₄　　 C₂H₄+2H₂……②

当降低温度时，①式向右移动，②式向左移动，试判断下列式中C+2H₂　  CH₄+Q₁　 2C+H₂　  C₂H₂+2Q₂2C+2H₂　　C₂H₄+2Q₃　 Q₁、Q₂、Q₃的大小顺序为

A、Q₁>Q₂>Q₃　　B、Q₁> Q₃> Q₂ 　　C 、Q₂> Q₁ >Q₃、　　D、Q₂>Q₃ >Q₁­

13．在容积一定的密闭容器中，反应A　  B(g)+C(s)达平衡，若继续升高温度，容器内气体的密度增大，下列判断正确的是

A、　　  压强对该反应的平衡移动没有影响

B、　　  在平衡体系中加入C，混合气体平均分子量增大

C、　　  若正反应为吸热反应，则A为非气态

D、　　  若正反应为放热反应，则A为气态

14．温度下，反应H₂(g)+I₂(g)　　 2HI(g)+Q,在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是

A、　　  恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深

B、　　  恒压迅速充入HI，开始时正反应速率减小

C、　　  恒容，升温正反应速率减小

D、　　  恒容，充入H₂，I₂的百分比含量降低

15．将2 mol A和1 mol B充人某密闭容器中发生反应：

2A (g)+B (g)xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为a。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是

A、若在恒温恒压下，当x=1时，按1.5 mol A、1 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a

B、若在恒温恒容下，当x=2时，将2molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a

C、若在恒温恒压下，当x=3时，1 mol A、1mol B、6mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a

D、若在恒温恒容下，按0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x为2或3

Ⅰ卷答题卡

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
答案

Ⅱ卷（非选择题共48分）

三、填空题

16．（每空2分共8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是　　　　　　　　　　　　 。

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为　　　　　 态。

（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是　　　　　　　　　　　　　　  。

（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是　　　　　  反应（放热或吸热）

17．（每空1分共8分）等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：

　　aA（?）＋bB（?）cC（固）＋dD（?）

当反应进行到一定时间后，测得A减少n mol，B减少　　　，C增加　　　　，D增加n mol，此时达到化学平衡状态．

（1）该化学方程式中各系数为a＝____，b＝_______，c＝________，d＝________．

（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态是：A_________，B_________，D_________．

（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是_　　 ______反应（填“放热”或“吸热”）

18．（2班做，6分）在一个容积不变的反应容器中，要求通过调节体系的温度使下列反应达到平衡时保持容器内气体总物质的量为12mol，

A(g)+2B(g)　　 2C(g)。现向反应器中加入6.5molA，X molB，2.0 molC.

（1）若x=5.5时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应为_____热反应。

（2）欲使起始反应维持向逆方向移动，则x取值范围是__________

19．（12班做，6分）对于反应2L（g）+3 M（g）XQ（g）+3R（g）,在容积为2L 的密闭容器中,将2mol气体L和3mol气体M混合,当反应经2min后达平衡时生成2.4 mol气体R,并测得Q的浓度为0.4mol/L,则X的值为　　　　　 ,L的转化率为　　　　　  ，V_M=　　　　　　　　

20．（4分） 反应: 2A(气)  B(气) + xC(气), 在一定的条件下达到平衡状态, 密闭容器中的压强增大P%, 测得A的转化率为 P%, 则x 的值为 ___________.

21．（每空2分共14分某化学反应 3 A  2 B + D在四种不同条件下进行，B 、D的起始浓度为0。反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：

实验 序号		0	10	20	30	40	50
1	500	2.0	1.6	1.3	1.0	0.8	0.8
2	500	C2	1.2	0.8	0.8	0.8	0.8
3	500	C3	1.7	1.3	1.0	1.0	1.0
4	600	2.0	1.1	0.9	0.9	0.9	0.9

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验 1 ，反应在10 min ～20 min 内平均速率为_______ mol /（L·min）

（2）在实验 2 ，A 的初始浓度 C₂  _______ mol / L ，反应经 20 min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是____________________________

（3）设实验 3 的反应速率为 v₃，实验 1 的反应速率为 v₁，则 v₃ ____v₁ (填 ＜、＞或＝)，且C₃ ______  2.0 mol / L (填 ＜、＞或＝)

（4）比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是______反应(填吸热或放热)。理由是 ________________________________________

四．计算题：（10分）

22．已知可逆反应CO + H₂O(g)CO₂ + H₂，达到平衡时，

（1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L，c (H₂O) = 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为　　　　　　　 ；K值为　　　　　　　 。

（2）830K，若只将起始时c (H₂O)改为6 mol/L，则水蒸气的为　　　　　　  。

（3）若830K时，起始浓度c (CO) = a mol/L，c (H₂O) = b mol/L，H₂的平衡浓度c (H₂) = c mol/L，

①a、b、c之间的关系式是　　　　　　　  ②当a = b时，a = 　　　　　 c。

桂洲中学高二化学平衡测验试题答案

Ⅱ卷

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
答案	D	D	B	B	C	B	D	A	C	C	B	B	C.D	C	B.D

三、填空题

16.(1).m+n﹤p  (2)固体或液 （3）逆向 （4）吸热

17. （1）2、1、3、2　（2）A为气态，B为固态或气态，D为气态　（3）放热

18.（1）放   （2）2.5<x<3.5

19.X的值为1　L的转化率为80﹪ V_M=0.6mol/L.min

20.X=3 提示：用差量法：根据题意，反应在一个恒温定容的密闭容器中进行，但平衡时混合气体的压强比反应前增大，这就表明混合气体的物质的量较反应前增大了

2A(气)  B(气) + xC(气),　 物质的量增加

2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  1+x-2

2×P﹪　　　　　　　　　　　　　　 2×P﹪ 

2：2×P﹪=1+x-2：2×P﹪ 解得X=3

21题.. ⑴ 0.03　⑵ 2.0　加入了催化剂　⑶ > (4)升温度达平衡后A的浓度增大,平衡左移,故正反应为放热反应.

22．(1).40%　  1　　(2).25﹪ （3）ab=ac+bc　　　2c(提示：根据K不随浓度变化而变化，即K值不变)