连云港市2005—2006学年度第一学期期末调研考试
高二化学试题
（命题人：陆蓁 审核人：董敬宇 范新华）
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分。考试时间120分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必将密封线内各项填写清楚。
2、用钢笔或圆珠笔直接在试卷上答题。
3、选择题答案填在第Ⅱ卷指定的答案栏内，考试结束只交第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27
S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ba—137
第Ⅰ卷(选择题 共72分)
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关合金的描述不正确的是
A．合金在工业上的用途比纯金属更广泛
B．世界上用量最大的合金是钢
C．合金的硬度一般比它的各成分金属的大
D．合金的熔点一般比它的各成分金属的高
2．下列式子中，属于水解反应的是
A．H2O+H2O H3O++OH― B．CO32―+H2O HCO3―+OH―
C．NH3+H2O NH3·H2O D．HCO3—+ OH― H2O+CO32―
3．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是
①醋酸钠溶液的pH>7 ②用醋酸溶液做导电试验，灯泡很暗
③醋酸溶液与Na2CO3溶液反应产生二氧化碳气体 ④0.1mol/L的醋酸溶液的pH>1
A．①②③ B．②③④
C．①④ D．①②④
4．物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是
A．NH4Cl B．NH4HSO4
C．CH3COONH4 D．NH4HCO3
5．以下叙述正确的是
A．铝热剂就是指Fe2O3和铝粉的混合物
B．明矾是混合物
C．常温下浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝和浓硝酸不反应
D．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
6．关于如右图所示装置的叙述，正确的是
A．铜是负极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原
7．制取相同质量的Cu(NO3)2时，消耗硝酸质量最多的是
A．铜与浓HNO3反应 B．铜与稀硝酸反应
C．氧化铜与硝酸反应 D．氢氧化铜与硝酸反应
8．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)。
当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强
③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度
A ①和④ B ②和③ C ②③④ D 只有④
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分)
9．烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含NaCl等），第二天便出现红棕色锈斑[Fe(OH)3失水的产物]。下列反应表示整个过程可能发生的变化，其中不符合事实的是
A．2H2O+O2+4e- = 4OH- B．Fe - 3e- = Fe3+
C．Fe2++2OH- = Fe(OH)2 D．4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
10．
如图，向NaAlO2溶液中滴入盐酸，生成Al(OH)3沉淀的曲线正确的是
11．下列离子方程式正确的是
A．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3-
B．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 AlO2-+ 4H+ = Al3++2H2O
C．碳酸钡中加入稀硫酸 BaCO3+2H+ = Ba2++CO2+H2O
D．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3－=Cu2++2NO↑+H2O
12． 常温下若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－
C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－
13．在图示装置中，将液体Y滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大。则气体X与液
体Y不可能的是
|
| A | B | C | D |
| 气体X | NH3 | SO2 | CO2 | HCl |
| 液体Y | 水 | 浓NaOH | 稀H2SO4 | 稀食盐水 |
14．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3¯)都减小，其方法是
A．加入水 B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体 D．加入过量的饱和石灰水溶液
15．某原电池的总反应离子方程式为Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，不能实现该反应的原电池是
Ａ．正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液
Ｂ．正极为C，负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液
Ｃ．正极为Fe,负极为Zn，电解质溶液为CuSO4溶液
Ｄ．正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuCl2溶液
16．已知一种c(H+)=1×10-3mol/L的酸溶液和一种c(OH-)=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A．等浓度的强酸溶液和强碱溶液反应
B．浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应
C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应
D．生成了一种强酸弱碱盐
17．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中，加入a mol NO2，发生2NO2 
N2O4反应，一段时间后，达平衡状态甲；接着再加入b mol NO2达平衡状态乙，下列关于甲与乙的说法正确的是
A．NO2的转化率甲>乙 B．颜色甲比乙浅
C．N2O4体积分数甲<乙 D．反应速率甲>乙
18．室温下，向20 mL0.1 mol/L的盐酸溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水至过量，在此过程中，溶液中各离子浓度关系一定错误的是
A．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Cl－)＝c(NH4＋)>c(H＋)＝c(OH－) C．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
连云港市2005—2006学年度第一学期期末调研考试
高二化学试题
| 题号 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 总分 |
| 得分 |
请将选择题答案填入以下答案栏内
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | ||
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | ||||||||||
第Ⅱ卷（非选择题 共78分）
三、（本题包括4小题，共37分）
19．（8分）对于反应：N2+3H2
2NH3（正反应为放热反应），请从以下选项中选择填空（填写编号，多选倒扣分）。
（1）能使反应速率增大的因素有 ，
（2）能使平衡向正反应方向移动的因素有 。
①增大N2或H2的浓度 ②增大压强（缩小容积） ③降低温度 ④加（正）催化剂 ⑤增大NH3的浓度 ⑥减小NH3的浓度 ⑦保持容积不变，充入氩气 ⑧保持压强不变，充入氩气
20．（7分）某温度（t℃）时，水的离子积Kw＝1×10-13 ，则该温度（填大于、小于或等于）
25 ℃。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合。
（1）若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝ 。
（2）若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va︰Vb＝ 。
（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝ 。
21．（12分）神舟6号的成功发射，说明我国的空间技术又向前进了一步，宇宙飞船是用肼N2H4（联氨）作燃料，N2H4与NH3有相似的化学性质。
（1）写出肼与盐酸反应的离子方程式 。
（2）用拉席希法制备肼，是将NaClO和NH3按物质的量之比1：2反应生成肼，试写出该反应的化学方程式 。
（3）发射火箭时肼（N2H4）与N2O4作推力能源，其未配平的反应式为：
N2H4 ＋ N2O4 → N2 ＋ H2O
则 是氧化剂，氧化产物与还原产物物质的量之比为 。
（4）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2 + O2 == 2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H2 – 4e- == 4H+ ，则其正极反应式为 ；
碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2 +2H2O +4e- == 4OH- ，则其负极反应式为 。
22．（10分）下图中所涉及的A、B、C、D、E、F都是中学化学教材中常见的物质。反应①②③均在高温下进行。A在常温下为液态，C有磁性，E、F既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl溶液。
（1）A的电子式为 ，
属于 分子（填极性或非极性）
（2）写出反应①的化学方程式：
（3）分别写出E溶于NaOH溶液、HCl溶液反应的离子方程式：
，
（4）③反应原理可用于钢轨焊接，写出其反应的化学方程式：
四、（本题包括2小题，共24分）
23．（12分）为了测定某烧碱的纯度（所含杂质不与酸反应），进行如下实验：
①称取5.0g烧碱，配成500 mL溶液。
②取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，用0.20 mol/L的盐酸标准溶液进行滴定。试回答：
（1）①实验中，应将烧碱置于 （中或上）并放在托盘天平的 盘，准确称量，配制溶液时应选用的容量瓶是（填编号）___________。
A．50mL容量瓶 Ｂ．100mL容量瓶
C．500mL容量瓶 Ｄ．1000mL容量瓶
（2）②实验中，标准液盐酸应盛装在 式滴定管中，指示剂可选用 ，滴定终点时指示剂颜色应由 色变为 色。
（3）若两次实验的结果如下，计算该烧碱的纯度为 %。（保留小数点后两位）
| 滴定序号 | 待测溶液体积/mL | 盐酸标准液体积/mL | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
| 1 | 25.00 | 0.10 | 26.21 |
| 2 | 25.00 | 0.21 | 26.30 |
（4）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的烧碱纯度值会 （填偏大、偏小、无影响，下同）；若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果 ；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则测定结果 。
24．（12分）有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-，现分别每次取100mL进行实验。请回答有关问题：
①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L（标准状况）；
③向第三份中加入足量的BaCl2溶液，得沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。（1）判断K+、Cl- 是否存在
（2）肯定存在的离子在原溶液中的物质的量浓度分别是多少？
五、（本题包括2小题，共17分）
25、（10分）现有等物质的量的Mg和Al的混合物a g与100 mL盐酸反应,（气体体积均以标准状况计算）
（1）、该混合物中Mg和Al的质量比为
（2）、如果金属与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为
（3）、如果反应后金属有剩余，盐酸不足，要计算生成H2的体积，还需要知道
（4）、若盐酸过量，生成H2的体积为
（5）、若Mg和Al不是以等物质的量混合，则a g混合物与足量盐酸完全反应时生成H2体积（V）的范围是
26．（7分）铁粉和氧化铁粉末的混合物共24.4g， 加入到350mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气1.12L（标准状况），向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液，搅拌均匀，溶液未见红色。
计算：（1）混合物中铁和氧化铁的质量。
（2）原稀硫酸的物质的量浓度。
连云港市2005—2006学年度第一学期期末考试
高二化学参考答案及评分标准
一、选择题（1—8题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共32分）
二、选择题（9—18题，每小题有1—2个选项符合题意，每小题4分，共40分。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，只选一个且正确的给2分，选错一个该小题不给分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | ||
| 答案 | D | B | C | B | D | D | A | A | ||
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | B | C | AB | B | C | D | AC | B | BC | A |
三、（共37分）
19．（8分）（1）①②④⑤ （2）①②③⑥
（每个1分，多选、错选1个倒扣1分，不出现负分）
20．（7分） 大于（1分）
（1）1︰10 （2）10︰1 （3）1︰9 （各2分）
21．（12分）（1）N2H4+H+=N2H5+（或N2H4+2H+=N2H62+）
（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （3）N2O4 2:1
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（4）3Fe3O4 + 8Al ==== 4Al2O3 + 9Fe （各2分）
四、（共24分）
23．（12分）（1）烧杯 左 C
（2）酸 酚酞 红 无（或甲基橙 黄 橙）（每空1分）
（3）83.52% （2分。必须小数点后两位均正确才得分）
（4）无影响 偏小 偏小（每空1分）
24．（12分）（1）K+ 一定存在 Cl-可能存在 （2）c(SO42-)=0.1mol/L，
c(CO32-)=0.2mol/L，c(NH4+)=0.4mol/L，c(K+)≥0.2mol/L （各2分）
五、（共17分）
25．（10分）（1）8:9 （2）(50a/51)mol/L
（3）盐酸的物质的量浓度 （4）(56a/51)L
（5）(22.4a/ 24)L < v < (22.4a/18)L （每空2分）
26．（7分）（1）解：n(H2)=0.05mol 。设Fe2O3物质的量为x
Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑
0.05mol 0.05mol 0.05mol
Fe2O3 + 3H2SO4 ==== Fe2(SO4)3 + 3H20
x 3x x
Fe + Fe2(SO4)3 ==== 3FeSO4
x x （1分）
（0.05mol + x）×56 g/ mol + x×160g/mol = 24.4g x=0.1mol （2分）
mFe = 8.4g 
= 16g
（2分）
（2）c(H2SO4) = (3×0.1+0.05)mol/0.35L = 1mol/L （2分）
答：略。（或其他合理解法）