福州市2005－2006学年第一学期期末质检
高二化学（理科）综合练习
（完卷时间：120分钟；满分：100分）
| 题号 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 总分 |
| 得分 | ||||||
| 评卷人 |
可能用到的相对原子质量：H-1、N-14、S-32、Na-23、Mg-24、Al-27、O-16、Fe-56、Cu-64、Ba-137
（Ⅰ卷 共50分）
一、选择题：（下列各题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）
1.下列各组物质不属于同素异形体的是（ ）
A.35Cl和37Cl B. O2和O3 C.金刚石和C60 D.白磷和红磷
2.下列化合物中，可以通过相应的单质直接化合而成的是（ ）
A. H2SO4 B. FeCl2 C.Al2S3 D.CuS
3.下列物质中，属于强电解质的是（ ）
A.HClO B.KHCO3 C.HF D.H2SO3
4.在铜跟稀硝酸的反应中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为（ ）
A.1：2 B. 1：1 C.1：4 D. 1：3
5.工业上，通常用电解的方法冶炼的金属是（ ）
A.Fe、Al B.Na、Al C.Cu、Ag D.Al、Zn
6.用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的各金属，耗铝最多的是（ ）
A.Cr2O3 B.WO2 C.MnO2 D.V2O5
7.五氧化二磷不仅是一种强干燥剂，而且有很强的脱水性，向浓硝酸中加入过量的P2O5，能生成一种含氮化合物M，则M最可能是（ ）
A.NO2 B.N2 C.NO D.N2O5
8.将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A.c(HCN)＜c(CN－) B.c(Na+)＜c(CN－)
C.c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol/L
9.下列物质的存放方法正确的是（ ）
A.白磷贮存在密闭容器中，少量白磷保存在水中
B.硝酸盛放在有橡皮塞的棕色瓶里，存放在黑暗且温度低的地方
C.氯水保存在无色试剂瓶中
D.可用铝制的槽车装运浓硝酸和稀硝酸
10.在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）
2C（g）达到平衡的标志是（ ）
A.单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol B B.A、B、C的浓度不再变化
C.A的生成速率与C 的生成速率相等 D.A、B、C的分子数之比为 1∶3∶2
11.下列离子组能够大量共存于溶液中的是（ ）
A.Al3+、K+、AlO2-、Cl- B.Fe2+、H+、NO3-、SO42-
C.K+、Ba2+、SO42-、Cl- D.Mg2+、Ba2+、Cl-、Br-
12.在一定条件下，发生 CO+NO2 CO2+NO的反应，达到化学平衡后降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（ ）
A.正反应是吸热反应 B.正反应是放热反应
C.降温后CO的浓度增大 D.降温后各物质的浓度不变
13.铁钉与碳棒用导线连接后，同时浸入0.01mol·L-1的NaCl溶液中，可能发生的反应是（ ）
A.碳棒上放出氯气 B.碳棒附近产生OH—
C.碳棒上放出氧气 D.铁钉被还原
14.0.1mol/L的氨水在稀释过程中，始终保持增大趋势的是（ ）
A.c(NH4+) B.c(OH-) C.n(NH4+) D. c(H+)
15.不能证明醋酸是弱电解质的事实是（ ）
A.中和1L0.1mol/L的CH3COOH 溶液需要0.1mol/L NaOH溶液1L
B.0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C.pH=3的CH3COOH 溶液加水稀释到原体积的10倍时，pH小于4
D.0.1mol/L的CH3COOH的pH=3
16.0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确次序（ ）
A. c(Na+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+) B. c(Na+)= c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)
C. c(Na+)= c(Cl-)> c(H+)> c(OH-) D. c(Cl-)>c(Na+)> c(OH-)> c(H+)
17.将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是（ ）
18.有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（ ）
A. V3>V2>V1 B. V3=V2=V1 C. V3>V2=V1 D. V1=V2>V3
19.用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，在下列操作中，会使盐酸测定浓度偏高的是（ ）
⑴碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
⑵锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液
⑶移液管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗
⑷滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
⑸滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线
A.⑵⑶ B.⑴⑶ C.⑴⑷ D.⑷⑸
20. 95℃时，纯水中的 H+ 的物质的量浓度为1×10-6 mol·L-1 ，若把 0.01 mol NaOH固体溶解在95℃水中配成 1 L溶液，则溶液的 pH 为（ ）
A.2 B.4 C.10 D.12
21.某原电池总反应的离子方程式为 2Fe3+ +Fe = 3Fe2+ ，可以实现上述反应的原电池是（ ）
| 正 极 | 负 极 | 电解质溶液 | |
| A | C | Cu | Fe2（SO4）3 |
| B | Ag | Fe | FeCl3 |
| C | Cu | Fe | CuSO4 |
| D | Fe | Zn | Fe2(SO4)3 |
22.漂白粉溶液中存在下列平衡ClO－＋H2O
HClO＋OH－下列措施不能提高其漂白效果的是（ ）
A.加入少量氢氧化钠 B.通入过量二氧化碳
C.加入适量稀盐酸 D.加少量冰醋酸
23.下列离子方程式中，正确的是（ ）
A.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 
B.小苏打溶液与稀硫酸混合 
C.大理石溶解于醋酸 
D.明矾溶液加热水解生成沉淀 
24.根据酸碱质子理论：凡是能给出质子（即氢离子）的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照此理论，下列粒子属于两性物质的是（ ）
A.NO2- B.HN03 C. H2PO4- D.NH4+
25.有5.1g镁、铝合金，投入500mL 2 mol/L盐酸溶液后，金属全部溶解后，再加入4 mol/L NaOH溶液，若要达到沉淀最大值，则加入NaOH溶液的体积应为（ ）
A.250mL B.425mL C.500mL D.560mL
（Ⅱ卷 50分）
二.填空题(共16分)
26. （8分） 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是______________，原因是（用离子方程式表示）
______________________________________________________；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是__________________________，原因是_______________________________________。
27 （8分）.今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三种溶液，用序号回答下列问题
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是 。
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是 。
（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 。
（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液pH为7，所需烧碱溶液的体积关系为 。
三、推断题（16分）
28（8分）.右图是某元素及其重要化合物的相互转化关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去），图中A是单质，D在常温下呈气态，E可用作化肥，也可用来作炸药。
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（1）写出A的电子式 ；B分子的结构呈 ；
（2）写出下列变化的化学方程式：
B→C：____________________________________________________________；
F→C：____________________________________________________________。
29（8分）.有一无色透明的溶液做如下实验：
（1）取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
（2）另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：
试问：
等离子中一定存在的离子是
；可能存在的离子是
；一定不存在的离子是
。
（2）上述溶液至少由 等物质混合成。
四、实验题（11分）
30（3分）.现只有酚酞试液、试设计鉴别盐酸、氢氧化钠、硫酸钠三瓶溶液的实验方案：
。
31.（8分）氨（NH3）是重要的含氮化合物。1774年该气体由英国普里斯特里利用熟石灰和氯化铵加热反应制成。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式 ；
（2）为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置：
实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”) ；
（3）如何检验氨气是否收集满(简述操作方法、现象和结论) ；
（4）该实验装置与实验室制备 气的装置相同.；
五、计算题（7分）
32（7分）.有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与4mol/L的苛性钠溶液35mL恰好完全中和。试求：
⑴．原混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度。
⑵．另取20mL原溶液，加入3.2g铜粉共热，生成气体一氧化氮的体积。（标准状况下）。
【参考答案与评分标准】
一、选择题：（下列各题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）
| 题序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
| 答案 | A | C | B | D | B | D | D | D | A | B | D | B |
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
| B | B | A | C | A | C | C | C | B | A | D | C | A |
二.填空题(共16分)
26. （各2分，共8分）
溶液显红色，
碳酸钠水解（或答
）溶液呈碱性，使溶液显红色，
产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，
加入CaCl2后，
使水解平衡向左移动，
离子浓度减少，使溶液褪色。
27（8分）.
（1）① ＞ ②＞ ③。
（2）③ ＞ ②＞ ①。
（3）① = ② ＞ ③。
（4）③ ＞ ②＞ ①。
（各2分，共8分）
三、推断题（16分）
|
； 三角锥形 ；
（2）B→C： 4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O；（无条件或未配平均不给分）
F→C： 3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O。
（写“加热”条件或未标“↑”符号不扣分；未配平不给分）
29. （每空2分，共8分）
（1）
（2）硫酸镁和硫酸铝。
四、实验题（11分）
30（3分）.
各取少量未知溶液分别装在三支试管中，各滴加2～3滴酚酞试液，溶液变红色的是氢氧化钠溶液；再将上述红色溶液分别倾倒少许到另两支试管，能使红色褪去的原溶液是盐酸；不能使红色褪去的原溶液是硫酸钠溶液。
31.（8分）（1）2NH4Cl
+ Ca(OH)2 
CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O；
（2）丙；
（3）将蒸馏水湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝说明NH3已收满；
（4）氧气。
（每空2分，共8分）
五、计算题（7分）
32（7分）（步骤略）
（1）C（HNO3）=3mol/L（2分）
C（H2SO4）=2mol/L（2分）
（2）0.75L（3分）