高二年级化学第二学期期中考试
化 学 试 卷
总分：150分 时间：120分钟
制卷人：崔以生 审卷人：徐爽
可能用到的原子量：H：1 N：14 P：31 O:16 Na：23
第Ⅰ卷（选择题 共70分）
一．选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共30分）
1. 下列物质一定不发生银镜反应的是
A.C3H8O B.C3H6O C.C3H6O2 D.C12H22O11
2．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是
A +1 B +2 C +3 D -1
3 以下能级符号不正确的是
A、 6s B、 2d C 、3p D、 4f
4 下列关于电子云的说法中，正确的是
A 通常用小黑点来表示电子的多少
B 小黑点密表示在该核外空间的电子数多
C 小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大
D 通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动
5 以下电子排布式属于基态原子的电子排布的是
A 1s1 2s1 B 1s2 2s1 2p1
C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63p1
6.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是
A.SO2与SiO2 B.CO2与H2O C.NaCl与HCl D.CCl4与KCl
7.关于晶体的下列说法正确的是
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．离子晶体中一定含金属阳离子
C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低
8.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是
| 晶体 | NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 | 单质R |
| 熔点（0C） | 810 | 710 | 180 | -70 | 2300 |
| 沸点（0C） | 1465 | 1418 | 177．8 | 57 | 2500 |
A．SiCl4是分子晶体
B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小
C．单质R是原子晶体
D．AlCl3为离子晶体
9．当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是：
A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同
D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
10．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的
A. 丙烯分子有7个δ键，1个∏键。
B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。
C. 丙烯分子存在非极性键。
D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。
二．选择题（每小题有1—2个选项符合题意，若正确答案只有一个，多选、错选均为零分。若正确答案是两个，只选一个且正确给2分，但只要错选一个，则该题为零分。每题4分，共40分）
11．关于氢键，下列说法正确的是
Ａ．含氢元素的化合物中一定有氢键
Ｂ．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
12．下列说法不正确的是
A．互为手性异构体的分子互为镜像
B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子
C．手性异构体分子组成相同
D．手性异构体性质相同
13．下面的排序不正确的是
A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4
B．熔点由高到低:Na>Mg>Al
C．硬度由大到小:金刚石 > 晶体硅 > 碳化硅
D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
14．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①
C．氢化物稳定性：③＞①＞② D．最高正化合价：③＞②＞①
15．下列有关金属的说法正确的是
A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强
D.温度升高，金属的导电性将变小
16．下列说法中正确的是
A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
17、下列关于蛋白质的叙述中，正确的是
A、蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质
B、在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐
C、温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高
D、任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变为黄色
18.2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的CH2＝CH－CO－NH2（丙烯酰胺）。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：① 能使酸性KMnO4溶液褪色 ② 能发生加聚反应 ③ 能发生缩聚反应 ④只有4种同分异构体 5能与氢气发生加成反应。其中正确的是
A. ①②③ B . ②③④ C . ①③④ D . ①②5
19、实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于
Ａ．由极性键构成的极性分子 Ｂ．由极性键构成的非极性分子
Ｃ．由非极性键构成的极性分子 Ｄ．由非极性键构成的非极性分子
20、 维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性）化学式为C6H8O6，结构如下图所示。人体缺乏这种维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜的橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。下列关于维生素C的叙述错误的是
Ａ.维生素C能使溴水褪色
Ｂ.维生素C可作食品添加剂
Ｃ.维生素C可发生水解反应
Ｄ.维生素C不能发生氧化反应
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
三．填空题(本题共8小题,共80分)
21．（4分）在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是 。
（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 。
（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是 。
（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是 。
22.（8分）有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到没有支链B（C4H4O4）和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。
（1）A可以发生的反应有 （选填序号）。
① 加成反应 ② 酯化反应 ③ 加聚反应 ④ 氧化反应
（2）B分子中没有支链，其结构简式是 ，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是 。
（3）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：
B
C
天门冬氨酸。 则天门冬氨酸的结构简式是
。
23．（6分）1949年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如下图所示：呈V型，键角116.5° 。三个O原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）— 三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：
（1）题中非极性共价键是 键，特殊的化学键是 键。（填“σ”或“π”）
（2）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是 。
A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2
24．（28分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A _________ C __________
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。
（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________。
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填"高"或"低"），原因_____________
（5）E元素原子的核电荷数是_______，E元素在周期表的第______周期，第_______族。
（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体、______晶体
（7）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________________
25．（10分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：
(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时
吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________ 。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有
__________个。
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的
度数为__________。
26．（6分）2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。
运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。
（1）该氮氢化合物的结构式为 。
（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式 。
（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述
氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式 。
27.（14分）短周期元素K、Y、Z在周期表中位置关系如图：
| X | ||
| Y | ||
| Z |
(1)x元素的单质分子式是_______，若x核内中子数和质子数相等，x单质的摩尔质量为_______，单质是_______晶体。
(2)自然界中存在一种含Y的天然矿物名称是_______，属于_______晶体。
(3)z单质的晶体类型属于_______，Z的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反应的化学方程式为____________________________
28.（4分）1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。
(1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式
。
(2)根据(1)所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为Y+3，Ba+2，Cu+2和Cu+3)试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比Cu2+ ：Cu3+= 。
高二年级第二学期期中考试
化 学 答 题 纸
一、二．选择题答案填在答题卡上
三、填空题(本题共8小题,共80分)
21．(每空1分，共4分)（1） （2） （3） （4） 。
22.．(每空2分，共8分)（1） （2） ，
（3）
23．(每空2分，共6分)（1） ， 。（填“σ”或“π”） （2） 。
24．(每空2分，共28分)（1）A ______ ，C _____（2） ， 。（3） 。
（4） __________（填"高"或"低"），原因_____________ 。
（5）__________，第_______周期，第________族。
（6）______晶体、______晶体、______晶体
（7） 。
25．(每空2分，共10分) (1) ________， _______， ________ 。(2) ________。(3) _________。
26．(每空2分,共6分)（1） 。
（2） 。
（3） 。
27．(每空2分,共14分)（1） ， ， 。
（2） ， 。
（3） ， 。
28．(每空2分,共4分)（1） 。（2） 。
高二年级第二学期期中考试
化学参考答案
一、 选择题(每小题只有一个正确选项，每小题３分，共30分)
二、 选择题(每小题只有一至两个正确选项，每小题4分，共40分)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | A | C | B | C | C | B | D | D | A | C |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | C | D | BC | AC | BD | C | AB | D | B | D |
三、 填空题（80分）
21．(每空1分，共4分)（1） N2；（2） CH4；（3） NH3；（4） H2O。
22．(每空2分，共8分) （1）①③④ （2）HO—
—CH＝CH——OH； CH2＝C(COOH)2
（3）HO——CH2—
—OH
23．(每空2分，共6分)⑴σ π ⑵C（等电子原理）
24．(每空2分，共28分)
（1）Si、P (2) HNO3、NaOH (3) F （4）高，因为NH3分子间形成氢键
（5）26、四、Ⅷ （6）原子、离子、分子
（7） EQ EMBED Word.Picture.8 · + ·
25．(每空2分，共10分) (1)4 8 XY2(或Y2X) (2)12 (3)109°28'
26．(每空2分,共6分)
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（1）H－N－N－H
（2）N2H4＋2H2O2＝N2＋4H2O （3）N2H4＋2HCl＝N2H6Cl2
27．(每空2分,共14分) (1)He 4g·mol-1 分子
(2)萤石 离子
(3)分子晶体 H2S+H2S04(浓)=S↓+ S02↑+2H20
28．(每空2分,共4分) (1)YBa2Cu3O7
(2)Cu2+:Cu3+=2:1