2003－2004学年度上学期
高中学生学科素质训练
高二化学同步测试（12）— “几种重要的金属”
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．下列制绿矾的方法最适宜的是用 （ ）
A．
与稀
B．
屑与稀
C．
与稀 D．
与
粉
2． 5.0g金属混合物与足量稀盐酸反应，收集到2.8L
（标准状况），这种混合物可能的组成是 （ ）
A．和
B．
和
C．
D．
3．向
的溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的的物质的量是 （ ）
A．小于
B．等于
C在与
之间 D．大于
4．在
的溶液中，能大量共存的无色离子组是 （ ）
A．
B．
C．
D．
5．钢铁在锈蚀过程中，下列几种变化中可能发生的是 （ ）
（1）由+2价转化为+3价 （2）
被还原 （3）产生
（4）
失水形成
（5）杂质碳被氧化除去
A．（1）（2）（3）（4） B．（1）（2）（4）（5）
C．（1）（3）（4）（5） D．（2）（3）（4）（5）
6．我国是世界上研究超导技术比较先进的国家，在高温超导材料中，铊（
）是重要成分之一，已知铊与铝是同主族元素。关于铊的性质推断可能错误的是（ ）
A．铊是银白色，质软的金属 B．铊不能形成气态氢化物
C．铊与稀硝酸反应生成
D．
是两性氢氧化物
7．含有
的溶液中加入下列试剂，不能得到
的是 （ ）
A．
B．
C．
D．
8．欲除去含有
和
的混合溶液中的
，选用下列一种试剂（适量）即可，该试剂是 （ ）
A．
B． C．
D．
9. 将适量铁粉放入
溶液中，完全反应后，溶液中
和
浓度相等，则已反应的与未反应的的物质的量之比是 （ ）
A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：1
10．向含有
的溶液中加入含
的溶液，生成沉淀的物质的量可能是
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（ ）
A．（1）（2）（4）（5）（6） B．（1）（3）（4）（5）（6）
C．（1）（2）（3）（5）（6） D．只有（1）（3）（5）
二、选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意。每小题3分，共42分）
11．下列化合物的无水固体只能用单质相互反应直接制取，而不能用水溶液反应后加热蒸发得到的是 （ ）
A. 
B.
C.
D.
12．在铁粉中加入稀硝酸，当反应完全后，尚残留少量铁粉，则溶液中含量较多的阳离子是
（ ）
A． B． C．
D．
13．下列离子方程式书写不正确的是 （ ）
A．将铁屑投入稀硝酸中
B．小苏打溶液跟烧碱溶液混合
C．将钠投入到硫酸铜溶液中
D．溴化亚铁溶液中通入过量氯气
14．有
四种金属，可以用盐酸把它们分成两组
和
。如在
的盐溶液中加入过量的溶液，可得到C离子的沉淀；这四种金属两两组成原电池
时，
都是正极。如果用
来表示四种金属的顺序，则下列顺序正确的是（ ）
A．
B．
C． D．
15．将
铁粉加入
的溶液中，充分反应后，其结果是（ ）
A．铁有剩余
B．往反应后溶液中滴入
溶液，显红色。
C．物质的量之比为6：1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
16．在甲、乙两个质量相等的烧杯中，分别装有
盐酸，再往甲、乙烧杯中分别加入
铝和Yg镁，反应完全后，甲、乙两烧杯的质量仍然相等，则X与Y的关系是 （ ）
A．X：Y=2：3 B．X：Y=3：4 C．X=Y
7.2g D．X
17．将铁粉、铜粉、氧化铜粉末的混合物与适量盐酸反应，反应后铁和铜的单质剩余时，溶液中含有的阳离子是 （ ）
A．
B． C．
D．
18．有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是 （ ）
A．22.2% B．30% C．75.5% D．80.6%
19．铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入
的食盐溶液中，可能出现的现象是（ ）
A．铁棒附近产生
B．铁棒被腐蚀
C．石墨棒上放出
D．石墨棒上放出
20．有固体
存在的饱和水溶液中有如下平衡：
，加入下列物质：（1）水（2）
固体（3） 固体（4）盐酸（5）固体，能使固体减少的是 （ ）
A．（1）、（4） B．（2）、（3）
C．（1）、（4）、（5） D．（1）、（2）、（3）（4）
21．有
四种金属，若两两混合，取混合物
与足量稀硫酸反应产生标准状况下
，此混合物的可能组合的方式最多有 （ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
22．14g和
的合金和足量的浓硝酸反应。将产生的
气体和
（标准状况）氧气混合。通入水中恰好全被吸收，则合金中铜的质量是 （ ）
A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．9.6g、
23．
的溶液里加金属钾，完全反应后，恰好只形成
和
溶液，则加入钾的物质的量是 （ ）
A．
B．
C．
D．
24．按下列过程，最终能够实现的是 （ ）
A．
晶体
B．
溶液
晶体
C．镀锌铁片
D．
溶液
胆矾
三、填空题：
25．（6分）等质量的铜、锌、铁三种金属混合物
加入和盐酸的混合液中，充分反应后：（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有____________，可能有___________；（2）若剩余固体为
，则溶液中的阳离子一定有____________，可能有
__________________，一定没有____________；（3）若剩余固体为
，则溶液中的阳离子一定有____________，一定没有_____________。
26．（12分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉、
盐酸，其它试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。
填写下列空白：
（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是_______________；烧瓶B的作用是______________；烧瓶C的作用是_________________；在试管D中收集得到的是_____________。
（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是______________；长颈漏斗H中应加入_____________。
（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应字母）______________。
（4）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是_____________。
（5）试管E中发生的化学方程式是___________________。
（6）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须________________；E管中的反应开始后，在F中处应__________________。
27．（6分）A，B，C是中学化学中常见的单质。甲、乙两化合物在常温下分别为黑色晶体和无色液体。这些化合物和单质之间的关系如下图所示。据此推断：
（1）若元素A有可变化合价，则单质A的化学式为______________。甲的化学式：_____________________。
（2）根据金属活动顺序表判断单质A和单质C活动性强弱：A____________C（填>或<）。简述甲+C
乙反应如何才能充分进行？____________________。
（3）甲还能与另一种常见金属在一定温度下发生反应，并放出大量热，写出该反应的化学方程式：__________________________。
28．（6分）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：
（1）单质F是_______________。
（2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）_________________________
___________________________。
（3）溶液I中所含金属离子是_____________________。
（4）由
若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）。_____________。
| |
四、 计算题：
29．（8分）在
和的混合溶液中加入
铁粉，充分反应后，滤出残留固体，洗涤、干燥后称量，其质量为16g，在滤液中加入
溶液310mL，恰好使
完全沉淀。求原混合液中
和的物质的量浓度。
参考答案
一 单项选择题（2×10=20）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| B | D | A | D | A | D | C | C | A | B |
二. 多项选择题（3×14=42）
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 |
| AC | A | AD | B | BC | C | B |
| 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 |
| B | B | C | C | B | D | BD |
三. 填空题
25. （1）
（2）
（3）
26. （1）普通铁粉；B作为水蒸气发生器；C防止水倒吸；氢气
（2）碱性固体干燥剂；
（3）A、B、E
（4）加快氢气产生的速率
（5）
（6）检验的纯度；点燃
27. （1）；
（2）<；该反应一定条件下为可逆反应，不断通入，导出水蒸气，使反应充分进行。
（3）
28. （1）
（2）
或：
（3）
（4）（或
）
五. 29. 
