2003－2004学年度上学期
高中学生学科素质训练
高二化学同步测试（8）—水的电离和溶液的pH值
一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)
1．下列液体pH＞7的是 （ ）
A．人体血液 B．蔗糖溶液 C．橙汁 D．胃液
2．常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是 （ ）
A．1×10－14 B．1×10－13. C．1.32×10－14 D．1.32×10－15.
3．90℃时水的离子积KW＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH （ ）
A．等于7 B．介于6～7之间. C．大于7 D．无法确定
4．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是 （ ）
A．向水中投入一小块金属钠 . B．将水加热煮沸.
C．向水中通入二氧化碳气体. D．向水中加食盐晶体
5．下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是 （ ）
A．H2SO3 B．H2SO4. C．CH3COOH D．HNO3.
6．常温下c(OH－)最小的是 （ ）
A．pH=0的溶液. B．0.05 mol·L－1 H2SO4.
C．0.5 mol·L－1 HCl. D．0.05 mol·L－1的Ba(OH)2
7．用蒸馏水稀释1 mol·L－1醋酸时，始终保持增大趋势的是 （ ）
A．溶液中的c(CH3COO－) B．溶液中的c(H＋).
C．溶液中的c(CH3COOH). D．溶液中的c(OH－)
8、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是 （ ）.
A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1.
C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1.
9、pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下
放出二氧化碳气体的体积是 （ ）
A．一样多 B．醋酸比硫酸多.
C．硫酸比醋酸多 D．无法比较
10．95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶
解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为 （ ）
A．4 B．10 C．2 D．12
二、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每题有1-2个选项符合题，少选
扣2分，多选、错选均不给分)
11．将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的 （ ）
A．pH＝9 B．c(OH－)≈10－5mol·L－1.
C．pH≈7 D．c(OH－)≈10－7 mol·L－1.
12．体积相同，pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH分别与足量的NaHCO3反应，产
生CO2的体积 （ ）
A．同样多 B．HCl最多.
C．HCl、HNO3一样多 D．CH3COOH最多.
13．把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的
体积比应是 （ ）
A．10∶1 B．1∶10 C．1∶100 D．1∶2.
14．下列溶液一定是碱性的是 （ ）
A．溶液中c(OH－)＞c(H＋). B．滴加甲基橙后溶液显红色.
C．溶液中含有OH－. D．滴加甲基橙后溶液显黄色.
15．常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是 （ ）
A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点
B．pH=6的醋酸用水稀释100倍
C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍
D．0.1 mol·L－1的硫酸100 mL跟0.2 mol·L－1 NaOH溶液150 mL完全反应
16．下列说法中正确的是 （ ）
A．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基
本相等.
B．100 mL 1 mol·L－1的盐酸和50 mL 2 mol·L－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等.
C．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等.
D．100 mL 0.1 mol·L－1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量
是后者放出氢气质量的2倍.
17．某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度 （ ）
A．0.1 mol·L－1.
B．一定大于0.1 mol·L－1.
C．若为强酸一定等于0.1 mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1 mol·L－1.
D．若为强酸一定≤0.1 mol·L－1，若为弱酸一定＞0.1 mol·L－1.
18．某温度下，重水D2O的离子积为1.6×10－15，若用pH一样的定义来规定
pD=-lgc(D＋)，以下关于pD的叙述正确的是 （ ）
A．中性溶液的pD=7.0.
B．含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0.
C．溶解0.01 mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0.
D．在100 mL 0.25 mol·L－1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2mol·L－1的NaOD的
重水溶液，其pD=1.0.
19．有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为 （ ）
AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。下列表述正确的是
A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C．在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)
20．pH=9 的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4︰1的体积比混合，则混合溶
液中H+浓度为（单位：mol·L－1） （ ）
A．
×(4×10－9+1×10－12)
B．×(8×10－9+1×10－12)
C．5×10－10 D．5×10－12
21．pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的
体积比是 （ ）.
A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9.
22．某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶
液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 （ ）
A．V(酸)=102V(碱) B．V(碱)=102V(酸).
C．V(酸)＝2V(碱) D．V(碱)＝2V(酸)
23．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，
下列数值前者大于后者的是 （ ）
A．中和时所需NaOH的量 B．电离度
C．对的物质的量 D．CH3COOH的物质的量
24．将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度
相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ）
A． 9 B．10 C．11 D．12
25．水的电离过程为H2O
H++OH-,在不同温度下其平衡常数为
K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是
A．C(H+)随着温度升高而降低
B．在35℃时，C(H+)>C（OH-）
C．水的电离度（25℃）>（35℃）
D．水的电离是吸热的
三、填空题
26．（4分）在95℃时，纯水的pH (填“大于”“小于”“等于”)7，所选择的
理由是 。
27．（6分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如右图所示。请回答：
（1）“O”点导电能力为“0”的理由是
_______________________。
（2）A、B、C三点pH值由大到小的顺序是
_______________________。
（3）A、B、C三点电离度最大的是____________________。
28．（8分）在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH
溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbL NaOH
溶液，问：
（1）若a+b=14，则Va／Vb＝ .
（2）若a+b=13，则Va／Vb＝
（3）若a+b＞14，则Va／Vb＝ ，且Va Vb(填“＞”“＜”“＝”)
（题中a≤b，b≥8）。.
29．有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。
（1）如果加入蒸馏水，就加入________ mL
（2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL
（3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入__________ mL
30．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用PH试纸测出该溶液的PH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_____________。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH_________1（选填＞、＜、＝）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_____________（多选扣分）
（a）装HCl的试管中放出H2的速率快
（b）装HA溶液的试管的中放出H2的速率快
（c）两个试管中产生气体速率一样快
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处________________________。
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
四、计算题
31．把一小块金属钠投入100 mL 0.15 mol/LCuCl2溶液中，收集到产生的气体的体积为
1.456L(标准状况下)，此时溶液体积仍然为100 mL 。计算
（1）加入金属钠的质量
（2）反应后溶液的pH
参考答案
一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| A | A | B | C | B | B | D | B | B | B |
二、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每题有1-2个选项符合题，少选
扣2分，多选、错选均不给分)
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| CD | CD | B | A | AD | AD | D | CD | D | D |
| 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | |||||
| D | B | BC | C | D |
三、填空题
26、小于；250C时纯水的pH = 7，当升高温度时，水的电离程度增大，c(H+)也增大，故
pH减小
27、⑴冰醋酸只有在水溶液中电离，“O”点时为纯醋酸，难电离，可视为不导电。
(2)C>A>B (3)C
28、⑴1 ⑵ 
⑶10a + b – 14；>
29、⑴ 900 ⑵ 1000 ⑶ 100
30、（1）100mL溶量瓶（注：未标明规格的扣1分） （2）>b（多选扣分）
（3）配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同
（4）配制NaA溶液，测其pH值>7即证明HA是弱电解质。
31、⑴ 2.99 g ⑵ 14