第一章 氮族元素单元测试
一、选择题（每题有1个正确答案。每题2分，共20分）
( )1、下列试剂中，必须用棕色试剂瓶盛装的有
①浓氨水 ②氯水 ③硝酸银 ④浓硝酸 ⑤浓盐酸 ⑥溴化银
A、①②③④⑤⑥ B、②③④⑥
C、②⑧⑤⑥ D、①⑧④⑥
( )2、农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂就是污水中磷的一个重要来源(洗涤剂中含
有磷酸钠)，处理污水时要不要除去磷，有以下几种意见，你认为正确的是
A、磷是生物的营养元素，不必除去
B、含磷的污水是很好的肥料，不必处理
C、含磷的污水排放于自然水中，能引起藻类增殖，使水变质，必须处理
D、磷对人无毒，除去与否都无关紧要
( )3、1.6gCu与50mL 的8mol·L-1 HNO3充分反应，硝酸的还原产物有NO和NO2，反应后混合溶液中H+浓度为a mol·L-1（生成水的体积忽略不计），则此时溶液中所含NO3-的物质的量为
A．(a+1)mol B．(0.4+0.5a)mol C．(a+0.05)mol D．0.05(a+1)mol
( )4、下列叙述不正确的是
A、鉴别NO2和Br2(蒸气)，可用AgNO3溶液而不能用湿润的淀粉碘化钾试纸
B、检验磷酸是否电离出PO43－：向磷酸溶液中加入AgNO3溶液，观察是否出现黄色Ag3PO4沉淀
C、检验某试液中是否含有NH4+，可向该试液中加入NaOH溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，观察试纸是否变蓝色
D、检验某溶液中是否含有NO3－，可将溶液浓缩后再向溶液中加浓硫酸和铜片，加热，观察是否有红棕色气体产生
( )5、R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2＋氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－变为RO42－离子，反应中氧化剂与还原剂物质的量比为5：2，则n=
A、1 B、2 C、3 D、4
( )6、将黄铜（Cu、Zn合金）放入一定量的稀硝酸中，充分反应后，剩余金属m g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，仍有n g金属剩余，则
A、m<n B、m>n C、m=n D、无法确定
( )7、工业上用CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体。为确保制备过程中即不补充水也无多余的水分，所用硝酸溶液的质量分数应为
A、30% B、63% C、70% D、无法确定
( )8、红磷在Cl2燃烧时，参加反应的P与Cl2物质的量之比为1：1.8，则生成物中PCl5与PCl3物质的量之比为：
A、3：5 B、5：3 C、3：7 D、1：2
( )9、下列试剂敞口保存，一段时间后质量增加但不变质的是
A．硅酸钠溶液 B．浓硝酸 C．浓H2SO4 D．亚硫酸钠固体
( )10、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满两种气体：①HCl ②NO2倒置于盛有足量水的水槽中，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度是
A、①>② B、①<② C、①=② D、不能确定将
二、选择题（每题有1～2个正确答案。每题3分，共30分）
( )11、下列叙述正确的是
A、液态空气气化时，液氮首先气化，据此可分离出空气中的氮气
B、豆科作物根部有根瘤菌，能将空气中的氮气在常温常压下转化为氮的化合物，供作物吸收
C、磷单质的化学活泼性比氮气强，表明磷的非金属性比氮强
D、蘸有浓氨水的玻璃棒接近浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸时都会产生白烟
( )12、下列离子反应方程式正确的是
A、 铜片溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－===3Cu2++2NO↑+4H2O
B、磷酸溶液中加入1：2的氢氧化钠溶液：H3PO4+2OH+=== HPO42－+2H2O
C、氮化镁固体溶于足量稀硫酸：Mg3N2+6H+===3Mg2++2NH3↑
D、氯气溶于冷水：Cl2+H2O===2H++Cl－+ClO－
( )13、将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，量筒中还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是
A、1.2mL B、2.4mL C、3.6mL D、4mL
( )14、16.8LCO2(STP)气体通入1.00moL·L－11.00L的KOH溶液中生成的CO32－与HCO3－物质的量之比为
A、3：2 B、2：3 C、2：1 D、1：2
( )15、关于磷的下列叙述中，正确的是
A、白磷没有毒而红磷剧毒 B、白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷
C、白磷可用于制造安全火柴 D、少量白磷应保存在水中
( )16、对比下列两个反应:2F2＋2H2O=== 4HF＋O2↑ 4NH3＋3O2=== 2N2＋6H2O可以得到的结论是
A、H2O和NH3在氧化还原反应中只能作还原剂
B、上述两个反应均是置换反应
C、氮的非金属性比氧弱，氧的非金属性比氟弱
D、按N、O、F的顺序非金属性依次减弱
( )17、右图是制取、干燥和收集某气体的实验装置，可用于
A、用Zn与稀H2SO4反应制H2
B、用CaO与浓氨水反应制NH3
C、用Cu与稀HNO3反应制NO
D、用MnO2与H2O2反应制O2
( )18、下列各组离子在溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．K+、C1-、Ca2+、NO3— B．Ca2+、HPO2—、NO3—、Na+
C．H+、Fe2+、NO3—、Na+ D．NH4+、SO42—、K+、OH—
( )19、所有氮的氧化物都能和灼热的铁粉发生下列反应：4NxOy+3yFe＝yFe3O4+2xN2。
将2mol NxOy通过500g灼热铁粉完全反应后，生成ImolN2和1mol Fe3O4，则使用的氮的氧化物是
A．N2O B. NO C．NO2 D．N2O3
( )20、下列反应中，气体反应物只作还原剂的是
A．二氧化氮被水吸收 B．NO和NO2同时被NaOH溶液吸收
C．镁条在N2中燃烧 D．一氧化氮与硝酸反应生成三氧化二氮和水
三、填空 (本题包括3小题。共34分)
21、(8分)(1)配平下列反应方程式：
( )KClO3+( )HCl==( )ClO2↑+( )Cl2↑+( )KCl+( )
(2)I2分子能与I－结合生成Ix－,Ix－在强碱性条件下被ClO-氧化为IO3－,试写出该反应的离子方程式 。若参加反应的ClO－与OH－的物质的量之比为4：1,则x=
22、(16分)下图中①～⑾分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。
(1)写出下列反应方程式：
③＋④
⑧与⑨反应
②＋Mg条（点燃）
②＋Na2O2
③＋CuO(加热)
(2)写出离子方程式：
⑤＋⑧(少量)
⑧的稀溶液＋Ag
N2＋Mg条（点燃）生成的产物溶于足量稀盐酸
23、（10分）喷泉是一种常见自然现象，其产生原因是存在压强差。就此现象回答下列一些问题。
（1）图1为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（ ）
A、HCl和H2O B、O2和H2O
C、NH3和H2O D、CO2和NaOH溶液
（2）某学生经过设计，得出了图2的喷泉实验装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（ ）
A、Cu与稀盐酸 B、NaHCO3和NaOH溶液
C、CaCO3与稀硫酸 D、NH4HCO3与稀盐酸 图1
（3）如果在图2锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中图2加入冰水 后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是（ ）
A、浓硫酸 B、食盐
C、硝酸钾 D、硫酸铜
（4）比较图1和图2两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图1是 上部烧瓶内压强，图2是 下部锥形瓶内的气体压强（均填大或减小）。
（5）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述
（填图1或图2）装置的原理相似。 图2
四、计算(本题包括1小题。共18分)
24、（16分）制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。
（1）某硫酸厂每天排放的10000m3尾气（气体视为标况）中含0.2%（体积百分数）的SO2。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少kg石膏。(CaSO4·2H2O)
（2）如果将一定体积的尾气通入100mL2mol/L的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质。试分析该溶液的成份，并计算确定各成分的物质的量。
（3）工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠。调节尾气排放的流量，以取得二氧化硫与氢氧化钠间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设
n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分别表示二氧化硫、氢氧化钠和亚硫酸氢钠的物质的量， 试写出X [ X表示n(SO2)/n(NaOH) ]在不同取值范围时，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)与n(SO2)、n(NaOH)间的关系式。
x | n（NaHSO3） |
X=1/2 | 0 |
X>1 |