第一节 第三课时
1、下列关于电离平衡常数（K）的说法正确的是 （ ）
A．相同相同条件下，K 越小，表示弱电解质电离能力越弱
B．K与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同
D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＞ K2 ＞K3
2、某酸溶液中C(H+)=0.1mol·L—1，则该酸溶液的物质的量浓度（ ）
A．一定等于0.1mol·L—1 B．一定大于0.1mol·L—1
C．一定小于0.1mol·L—1 D．无法确定
3、相同温度下，两种稀氨水A和B，溶液中C(OH—)分别为0.2mol·L—1和0.1mol·L—1,则A和B的浓度之比为 （ ）A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．不能肯定
4、c1、c2、α1、α2、pH1、pH2分别表示2种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH。如果已知pH1＜pH2，且α1＞α2，则c1和c2的关系是（ ）
A．c1＞c2 B．c1=c2 C．c1＜c2 D．无法确定
5、以c1，c2，α1，α2分别表示相同温度下的两杯醋酸溶液的物质的量浓度和电离度。若已知C(CH3COO－)1=c2，则a1和α2的关系是 （ ）
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
6、在相同状况下的两杯甲酸溶液，第一杯甲酸溶液的浓度为c1，其电离度为α1；第二杯甲酸溶液的浓度为c2，其电离度为α2。若第二杯甲酸溶液中甲酸根离子的浓度恰为c1，则必然有 （ ）
A． 第一杯溶液的pH值大于第二杯溶液的pH值 B． c1>c2
C．α1<α2 D． α1>α2
7、在1L浓度为cmol·L—的弱酸HA中，HA、H+和A—的物质的量之和为ncmol，则HA的电离度是 （ ）
A．n
100% B．n/2100% C．（n-1）100% D．n%
8、在相同温度时100mL
0.01mol/L的醋酸溶液与10mL
0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 （ ）
A．中和时所需NaOH的量 B．电离度
C． H+的物质的量 D．CH3COOH的物质的量
9、要使0.1mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度和pH都减小,同时又使CH3COO-浓度增大;可加入的试剂是 （ ）
A．CH3COONa晶体 B．氨水
C．1mol/L H2SO4溶液 D．1mol/L CH3COOH溶液
10、物质的量浓度相同的①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4、④H3PO4四种溶液中，c(PO43-)的大小顺序是 （ ）
A．①>②>③>④ B．④>③>②>①
C．③>②>④>① D．②>③>①>④
11、常温下物质的量浓度相同的HF、HNO2、HCN、NH3·H2O、H2S溶液，它们的电离平衡常数分别为7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10、1.8×10－5
和K1 ＝ 9.1×10－5，K2 ＝ 1.1×10－12，其中，氢离子浓度最小的是 ，溶质分子浓度最小的是 ，最弱的酸是 。
12、比较前后两值大小：
⑴0.1mol/L 100mL NH3· H2O的电离度为α1，0.2mol/L 50mL NH3· H2O的电离度为α2 α1 α2
⑵0.1mol/L 100mL NH3· H2O电离度为α1 0.1mol/L NH3· H2O和0.1mol/L的NH4NO3的混合溶液中 NH3· H2O的电离度为α2 α1 α2
⑶导电性相同的醋酸和硝酸，分别稀释10倍后，导电性的大小关系为：
醋酸 硝酸
⑷、某浓度的盐酸和某浓度的醋酸溶液中c(H+) 之比为a，现将盐酸稀释m倍，醋酸稀释n倍后，发现两溶液中c(H+) 之比仍为a，则： m n 13、25℃时，在0.5L，0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子。则该温度下HA的电离常数为 ，若温度不变，向该溶液中再加入0.01mol的NaA，则HA的电离常数为 。
14、在20℃时实验测得水中的c(H+)＝c(OH—)＝1×10－7mol/L，同时1L水重996.8g，试求水的物质的量浓度与电离平衡常数。