第三节 第二课时
1、下列叙述错误的是 （ ）
Ａ．配制ＦeＣl3溶液时，为了抑制水解，常加盐酸
Ｂ．盐类都能水解
Ｃ．盐类的水解反应通常是吸热反应
Ｄ．盐类水解是指盐的离子跟水电离出的H+和OH—生成弱电解质的反应
2、在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是（ ）
A．①=④>③=② B．④=①>③>②
C．①>④>③>② D．④>①>③>②
3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是 （ ）
A．黄色不变 B．黄色变橙色 C．黄色变红色 D．橙色不变
4、为了使Na2S溶液中C(Na+)/C(S2—)的比值变小，可加入的物质是 （ ）
A．适量盐酸 B．适量NaOH溶液 C．适量KOH溶液 D．适量KHS溶液
5、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子的个数比为1∶2的是 （ ）
A．(NH4)2SO4 B．NaHSO4 C．K2S D．Na2SO4
6、盛有0.1 mol/l ＮaHCO3溶液和酚酞试液的试管， 在室温时溶液为无色，加热时变成粉红色，这是因为 （ ）
Ａ．ＮaHCO3 在加热时变成碱性更强的Ｎa2CO3
Ｂ．水份蒸发使ＮaHCO3 浓度加大
Ｃ．加热促进ＮaHCO3水解，碱性增强
Ｄ．ＮaHCO3在加热时变成红色
7、pH=2 的两弱酸HA、HB加水稀释后，溶液 pH随加水量的
变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是 （ ）
A．电离平衡常数HA > HB
B．等体积的HA 和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多
C．等体积的HA和HB 与等质量的Zn反应，HB反应速率大
D．若有等浓度的NaA、NaB，则碱性NaA＞NaB
8、相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用KW表示水的离子积，α表示水的电离度，能使α/KW值增大的是 （ ）
A．NaHSO4 B．NaOH C．Na3PO4 D．NH4Cl
9、有三种一元酸HA、HB、HC的钠盐分别为NaA、NaB、NaC，它们的物质的量浓度相同时，溶液的PH依次为9,10,8.则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是 （ ）
A.HA＞HB＞HC B.HB＞HA＞HC
C.HC＞HB＞HA D.HC＞HA＞HB
10、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，PH为4.7，下列说法错误的是 ( )
A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
11、若纯水中水的电离度为
1，pH=x的盐酸中水的电离度为2，pH=y的氨水中水的电离度为3，两溶液等体积混合后溶液中水的电离度为4，若x+y=14（其中x≤6，y≥8），则1、2、3、4从小到大的顺序是：____________________。
12、将位于同一周期的主族元素A和B的氯化物AClx和BCly配制成等物质的量浓度的溶液，测得AClx溶液的pH小于BCly溶液的pH。试判断A、B两元素原子序数的大小关系___ _。
13、pH=2的某酸HnA与pH=12某碱B（OH）m等体积混合后，溶液的pH=8。
（1）反应所生成正盐的化学式为__ __。
（2）该盐中______离子一定能水解，水解离子方程式为___ 。
14、某二元弱酸溶液按下式发生一级和二级电离H2A H++HA－、
HA－ H++A2－。
已知相同浓度时的电离程度，a（H2A）＞a（HA－），设有下列四种溶液：
A．0.01 mol/L的H2A溶液
B．0.01mol/L的NaHA溶液
C．0.02mol/L的HCl与0.04 mol/L的NaHA溶液等体积混合液
D．0.02 mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合液
据此填写下列空白（填代号）：
（1）C(H+)最大的是____ ，最小的是______ 。
（2）C(H2A)最大的是______ ，最小的是______ 。
（3）C(A2－)最大的是______ ，最小的是______ 。
15、向盛有少量Mg(OH)2悬浊液培养皿中加入适量的饱和氯化铵溶液，Mg(OH)2悬浊液变澄清。
同学甲认为：
实验⑴中存在Mg(OH)2的溶解、结晶平衡：Mg(OH)2(固) Mg2+ +2OH－。当加入NH4Cl时，由于NH4+水解使溶液呈酸性。从而使溶液中C(OH－)减小，促进Mg(OH)2溶解，使溶液澄清。
同学乙认为：
实验⑴中加入NH4Cl后，溶液中NH4+可与OH－结合从而使Mg(OH)2的溶解平衡右移使溶液澄清。
甲、乙同学的两种解释谁的更有道理？试设计实验证明你的结论。