第二节 第一课时
1、水的电离过程为H2O H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是 （ ）
A．C(H+)随着温度升高而降低 B．35℃时，C(H+)>C（OH-）
C．水的电离度（25℃）>（35℃） D．水的电离是吸热的
2、某温度时，水的离子积为1.0×10-14，由此可知在该温度时水的电离度为
A．1.8×10-7 % B．1.0×10-2 % （ ）
C．1.8×10-9 % D．1.8×10-14 %
3、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是Ａ．CH3COONa Ｂ． Na2SO4 Ｃ．NH4Cl Ｄ．HCOOH （ ）
4、向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的 （ ）
A．pH值升高 B．c（H+）和c（OH-）的乘积增大
C．酸性增强 D．OH-离子浓度减小
5、某温度下，纯水中的C(H+)约为1×10-6mol/L，则C(OH—)约为（ ）
A.1×10-8mol/L B.1×10-7mol/L C.1×10-6mol/L D.1×10-5mol/L
6、在一50℃液氨中有2NH3(液) NH4＋+NH2－的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10—15mol/L，下列对一50℃时液氨的离子积的表达中正确的是 （ ）
A．离子积是1×10－15
B．不加入其他物质，液氨中C(NH4+)= C(NH2－)
C．若液氨中放人NaNH2，其离于积不变
D．此液氨中放人NH4C1，其离子积数值增加
7、在常温下的0.01mol/L硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是（ ）
A.5×10-13mol/L B.1×10-7mol/L C. 1×10-12mol/L D. 0.02mol/L
8、常温下测得某无色溶液中由水电离出c（H+）为10-13 mol/L， 该溶液中一定能大量共存的离子组是 （ ）
A.K＋、Na＋、NO3－、SO42- B.K＋、Na＋、Cl－、CO32-
C.Mg2+、K＋、NO3－、Cl－ D.Fe2+、NO3－、SO42-、NH4＋
9、纯水在25℃的80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是 （ ）
A.前者大 B.相等 C.前者小 D.不能肯定
10、常温下用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．C(OH—)/C(NH3·H2O) B．C(NH3·H2O)/ C(OH—) （ ） C.C(H+)和C(OH-)的乘积 D. OH-的物质的量
11、某温度下，纯水的c(H+)=2×10-7mol/L,则此时c(OH—)为 。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-4mol/L，则溶液中c(OH—)为 ，由水电离产生的c(H+)为 ，此时温度 （填“高于”、“低于”或“等于”）25℃。
12、双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更 显酸性。
⑴若把H2O2看成二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式： 。
⑵鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用生成正盐，在一定条件下也能生成正盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用生成正盐的化学方程式：
⑶水电离生成H3O+和OH—叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为： 。
13、配制99℃时的溶液100mL(Kw=1×10-12)使其中c(OH-)为10-9mol/L，除纯水外，需要用0.1mol/L盐酸溶液________mL。
14、已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为：
在一定温度下，水溶液中银离子Ag+和氯离子Cl—的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示： Ksp=1.8×10—10
现把氯化银（足量）分别放入：（1）100mL蒸馏水中；（2）100mL 0.1mol/L的盐酸溶液中；（3）100mL 0.1mol/L的氯化铝溶液中；（4）100mL 0.1mol/L的氯化镁溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是（用序号回答）________ 。在0.1mol/L氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到___________ 0.1mol/L。