第二节 第三课时
1、pH=3 的醋酸溶液用水稀释，体积变为原体积的2倍，溶液的pH接近于 A．1.5 B．3.1 C．3.5 D．2.7 （ ）
2、定温时将pH=2的盐酸和醋酸分别稀释到pH=3时，所稀释时用水的体积前者与后者的关系是 （ ）
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定
3、5mL0.1mol/L Ba(OH)2溶液稀释至1000mL，所得溶液的pH为 （ ）
A．2.4 B．3 C．11 D．12
4、pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图，下列说法不正确的是
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1<a<4，则A、B都是弱酸
5、室温时，pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积
混合，恰好完全反应，则该醋酸的电离度可表示为 （ ）
A．（1016-a-b）％ B．（10a+b-14）％ C．（10a+b-16）％ D．（1014-a-b）％
6、取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （ ）
A.醋酸与锌反应放出氢气多
B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C.醋酸与锌反应速率大
D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
7、pH值为6的硫酸稀释100倍,稀释后溶液中C(SO42- )和C(H+) 之比约为A.1/2 B.1/5 C.1/10 D. 1/20 （ ）
8、重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，用pH一样的定义来规定pD=—lgC(D+)，以下关于pD的叙述正确的是 （ ）
A.中性溶液的pD=7.0
B.含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0
C.溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2.0
D.在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.0
9、将1mol·L-1H2SO4溶液100mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是 （ ）
A．浅紫色 B．黄色 C．红色 D．无色
10、将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 （ ）
A．9 B．10 C．11 D． 12
11、５０mlPＨ＝１２的ＮaＯＨ溶液与５０mlPＨ＝１２的Ｂa(ＯＨ)2溶液相混合，混合液的ＰＨ为
12、现有下列两组溶液（Ⅰ）组：0.1mol/L的醋酸和盐酸，（Ⅱ）组：pH=11的氨水和氢氧化钠溶液。若将它们加水稀释相同的倍数，试比较（Ⅰ）组和（Ⅱ）组溶液pH值的大小：
（Ⅰ）组_______ _，（Ⅱ）组_________ 。
13、25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白；
（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）___ ，其理由是__________ _ ;
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）_____，其理由是_______________;
（3）a的取值范围是_______________________________________
14、25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y 的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取aL该盐酸与该氢氧化钠溶液中和，消耗bL的氢氧化钠溶液，问：
①若x+y=14，则a/b=____（填数据）；
②若x+y=13，则a/b=____（填数据）；
③若x+y＞14，则a/b=____（填表达式）；
④该盐酸与该氢氧化钠溶液按按体积比10∶1混合，恰好完全中和，两溶液的pH、x和y的关系式（填表达式）： 。
15、设水的电离平衡曲线如图所示
(1)若以A点表示水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 .
(2)将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸相混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 .
16、c mol/L的AgNO3溶液中，加入一定量pH=1的盐酸时，恰好将Ag+完全沉淀，此时得到pH=2的溶液100mL。则c值应该接近何值（反应前后体积的变化忽略不计）？