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高二化学第一学期课时练

2014-5-20 5:51:06下载本试卷

第三章单元测验题

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)

1、下列溶液中导电性最强的是                      (  )

  A.1L 0.1mol/L醋酸           B.1L 0.2mol/L硫酸

C.1L 0.2mol/L 盐酸           D.2L 0.1mol/L硫酸溶液

2、将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释至amL或bmL,测得稀释溶液的PH值均为4,则稀释后溶液的体积:      (  )
A. a=b=100mL    B. a=b=1000mL  C. a<b=100mL  D. a>b=100mL

3、常温下,pH相等的盐酸和醋酸中的C(Cl)和C(CH3COO)(  )

  A.前者大     B.后者大     C.相等   D.无法确定

4、将25mL pH=10的KOH溶液跟的50mL pH=10Ba(OH)2溶液混合,所得混合溶液的pH为                                  (  )

  A.9.7    B.10     C.10.3     D.10.7

5、pH和体积都相同的CH3COOH和H2SO4溶液,分别跟足量的NaHCO3反应,在相同状况下放出CO2的体积分别为,则V1和V2的关系是(  )

  A.V1>V2      B.V1=V2  C.V1<V2    D.无法确定

6、用0.1mol/L的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,观察酸式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,其结果会导致测得NaOH溶液的浓度                                            (  )

A.偏高   B.偏低   C.准确   D.无法判断

7、常温下,强酸溶液A与强碱溶液B的pH之和为16,当它们按一定体积比混合时,溶液的pH恰好等于7,则A与B的体积比是      (  )

  A.1∶10      B.10∶1      C.1∶100     D.100∶1

8、常温下,下列溶液中所含溶质的分子和离子总数最多的是(  )

  A.20mL 0.4mol/L的醋酸     B.20mL 0.4mol/L的盐酸

  C.20mL 0.3mol/L的Na2S溶液  D.20mL 0.3mol/L的Na2SO4溶液

9、99mL 0.1mol/L盐酸与101mL0.05mol/LBa(OH)2溶液混合,溶液pH为

  A.1.7  B.10.7  C. 11  D.11.3             (  )10、某造纸厂排出的废水,经取样分析,其中除了含有汞、纤维素及其它有机物外,其它成分为C(Na+)= 1.5×10-3mol/L,C(SO42)=2.5×10-4mol/L,C(Cl)= 1.6×10-5mol/L ,C(NO3)= 1.4×10-5mol/L C(Ca2+)= 1.5×10-5mol/L 则该废水的PH值为                          (  )

A.10   B.11   C.12   D.13

二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意,每小题3分,共30分)

11、向纯水中溶入少量NaHSO4晶体,若温度不变,则溶液的   (  )

  A.pH升高          B.c(H+)·c(OH)乘积增大

  C.酸性增强         D.c(OH)减小

12、为了配制NH4+的浓度与Cl的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl ②适量NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH(  )

  A.①②   B.③   C.③④    D.④

13、为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后加入适量盐酸。这种试剂是              (  )

  A.氨水   B.氢氧化钠   C.碳酸钠     D.碳酸镁

14、已知常温下某水溶液中由水电离出来的c(H+)=10-14mol/L,溶液中可能含有①Fe2+ ②Cl ③ HCO3 ④ Na+ ⑤NO3 ⑥ Al3+ 将上述离子任意两种组合,肯定能在该溶液中大量共存的是       (  )

A.②④    B.①⑤    C.④⑤      D.③④

15、能影响水的电离平衡,并使溶液中C(H+)>C(OH)的措施是(  )

  A.向纯水中投入一小块金属钠   B.将水加热煮沸    

  C.向水中加入 Na2CO3       D.向水中加入NH4Cl

16、若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是                                           (  )

A.生成了一种强酸弱碱盐  

B.弱酸溶液和强碱溶液反应

C.强酸溶液和弱碱溶液反应 

D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

17、欲使pH=11的NaOH溶液的pH调整到7,下列试剂或方法不可行的是

  A.加入pH=4的CH3COOH溶液                    (  )

B.加入0.1mol/L的盐酸

C.加水稀释104倍        

D.加入饱和NaHCO3溶液

18、根据酸碱质子理论:凡能给出质子(即氢离子)的分子或离子都是酸;凡能结合质子的分子或离子都是碱。按此理论,下列粒子属于两性物质的是

A.NO2  B.H20   C.H2PO4—      D.NH4+       (  )

19、取pH不同的CH3COOH和HCl两种酸溶液相同体积,分别用等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液与之作用,已知其中一种酸与NaOH恰好完全中和。若所用溶液的pH分别为pH1和pH2,则关于二者的比较正确的是

20、经测定某溶液中只含NH4+、C1- 、H+、OH四种离子,下列说法错误的是

  A.若溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则该溶液一定显中性     (  )

  B.若溶液中粒子间满足:c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)则溶液中溶质一定为:NH4Cl和NH3·H20

  C.若溶液中粒子间满足:c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)溶液中溶质一定只有NH4Cl

  D.溶液中四种粒子之间不可能满足:c(C1-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

三、填空题(本题共4小题,共28分)

21、(10分)某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸,其操作可分解为如下几步:

A. 移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞

  B. 用标准溶液润洗滴定管2~3次

  C. 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液

  D. 取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3厘米

  E. 调节液面至0或0以下刻度,记下读数

  F. 把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空:

(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)___________________。

(2)上述B步骤操作的目的是____________________。

(3)上述A步骤操作之前,先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是________。

(4)判断到达滴定终点的实验现象是___________________________。

(5)若称量一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是________________________________。

22、(8分)今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 三种溶液,用序号回答下列问题 

(1)当它们pH相同时,其物质的量浓度的由大到小排列是      

(2)当它们的物质的量浓度相同时,其pH的由大到小排列是      

(3)中和同一烧碱溶液,需同浓度的三种酸溶液的体积关系为     

(4)体积和浓度相同的①、②、③三溶液,分别与同浓度的烧碱溶液反应,要使反应后的溶液pH为7,所需烧碱溶液的体积关系为        

23、(4分)氯化铜溶液有时呈黄色,有时呈黄绿色或蓝色,这是因为在其水溶液中存在如下平衡:

[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl  [CuCl4]2 +4H2O

  蓝色              黄色                   

现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色,请写出两种可采用的方法:

(1)                              

(2)                              

24、(6分)明矾的化学式为         ,它可作净水剂,用离子方程式写出其净水原理:                       。在做油条的面粉中常混入少量的纯碱和明矾, 使得油条内疏松而多孔,用离子方程式表示其原理:                   

三、计算题((本题共2小题,共22分)

25、(10分)常温下,有体积为V1L pH=m的稀硫酸和体积V2L pH=n为的NaOH溶液混合。

(1)如果V1=V2时:

①m+n=13,则溶液显_________性;

②m+n=15,则溶液的pH________7(填“>、=、<”=

(2)如果混合后pH=7时:

①m+n=14,则V1/V2______          

②m+n=13,则V1/V2_____________    

26、(12分)在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液100mL中,加入4.275g Ba(OH)2固体,充分反应后,测得溶液的pH为13(设溶液体积不变),再经过滤得干燥沉淀物。求原溶液中SO42、Cl、H+的物质的量浓度分别是多少?