全国大联考（广东专用）
2006届高三第六次联考·化学试卷
编审：江西金太阳教育研究所化学研究室
考生注意：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分，考试时间120分钟。
2．请将各卷答案填在试卷后面的答题卷上。
3．本试卷主要考试内容：中学内容。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56
第Ⅰ卷 (选择题 共67分)
一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意)
1．据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。则下列叙述中正确的是
A．10BF3和CF4一样，分子中各原子最外层均满足8电子结构
B．10B20的中子数和核外电子数相等
C．10B20晶体的熔点高，硬度大
D．10B和10B20互为同位素
2．下列事实与氢键有关的是
A．水结成冰后体积膨胀
B．水加热到很高的温度都难以分解
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象，据此可推断丙物质是
A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4
4．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4==N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。将反应后的混合气体通入BaCl2溶液中，将
A．无沉淀生成 B．生成BaSO4沉淀
C．生成BaSO3沉淀 D．生成BaSO4和BaSO3沉淀
5．厦门大学郑兰荪院士合成了C50Cl10富勒烯足球状分子，如右图，50个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为4价。则有关C50Cl10的说法中不正确的是
A．C50Cl10的相对分子质量为955
B．C50Cl10分子中共用电子对数目为105个
C．C50Cl10与C60互为同素异形体
D．C50Cl10分子中含有55个碳碳单键
6．下列有关物质的分类或归类正确的是
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
A．①③④ B．③⑤ C．②③④ D．②④
7．下列实验基本操作中正确的是
A．过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方
B．配制一定物质的量浓度的溶液，在移液时玻璃棒轻靠在容量瓶瓶口
C．测定烧杯中溶液的pH时，用pH试纸直接在烧杯中蘸取溶液
D．做Fe与H2O反应的实验时，应用酒精灯外焰对装有铁粉的直通管加热
8．据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是
A．第16列元素均有最高价氧化物RO3 B．最外层有2个电子的原子都在第2列
C．第15列元素均有气态氢化物RH3 D．第1列元素均能形成M+
9．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3—、SO42—、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为：
n(NO3—)：n(SO42—)：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，则M可能是
A．Fe2+ B．Mg2+ C．Cl— D．Ba2+
二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分；选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分)。
10．2003年1月5日，我国科学家首次在太空进行了用于“生物大分子和细胞的空间分离提纯”的电泳技术实验。则下列有关叙述中正确的是
A．电泳就是指电子在水中游泳
B．电泳可以用于某些物质的分离和提纯
C．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下可能产生电泳现象
D．氢氧化铁胶体电泳时，其胶体微粒向阳极移动
11．参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图判断；下列叙述中正确的是
A．正反应吸热
B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变
C．正反应放热
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
12．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，则此溶液中可能大量共存的离子组是
A．Cl—、Mg2+、H+、Zn2+、SO42— B．Na+、Ba2+、NO3—、OH—、SO42—
C．Ag+、K+、Cl—、H+、SO42— D．MnO4—、NO3—、SO42—、OH—、Na+
13．始祖鸟烯(Pterodactyladiene)，形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如右图，其中R1、R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是
A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物
B．若R1=R2=CH3，则其化学式为Cl12H16
C．若R1=R2，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物有10种
D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的
14．下列反应的离子方程式中正确的是
A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH—==AlO2—+H2↑
B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH—+CO2==HCO3—
C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3CCOH==Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑
D．醋酸铵溶液跟盐酸反应：CH3COONH4+H+==CH3COOH+NH4+
15．向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，不可能是下图中的
 |
A B C D
16．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g) 
2HI(g)，△H＜0，当达到平衡后，t2时改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增大，则下列说法中正确的是
A．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大
B．平衡不发生移动
C．转化率增大，HI平衡浓度变小
D．改变条件前后，速率图像如右图
17．现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、
V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是
A．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大
B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3
C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3
D．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1>V2>V3
18．要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，则下列回答中正确的是
A．将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
C．在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D．在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，若加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的
19．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）
| 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | |
| m(混合物) | 9．2 g | 15．7 g | 27．6 g |
| V(CO2)(标况) | 2．24 L | 3．36 L | 3．36 L |
则下列分析推理中不正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L—1
B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2 g时盐酸过量
D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应
第Ⅱ卷 (非选择题 共83分)
三、(本题包括2小题，共21分)
20．（8分）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一 次)：A．KI溶液 B．淀粉溶液 C．NaOH溶液 D．稀H2SO4 E．氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄→③蓝→④无色→⑤蓝。
依据溶液颜色的变化，回答下列问题：
（1）加入以上药品的顺序是(写序号) 。
（2）①→②反应的化学方程式为 。
（3）溶液由棕黄色变为蓝色的原因是 。
（4）③→④反应的化学方程式为 。
21．(13分)某兴趣小组的同学共同设置了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。
（1）利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体(K2关闭，K1打开)，甲同学认为：利用Ⅱ装置可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO等气体，其理由是 。
乙同学认为：将Ⅱ装置作简单改进(不改变装置)，也可收集O2和NO等气体，但不能收集NO2气体，则改进的方法是 ，将Ⅱ装置 再作简单改进（不改变装置），还可收集NO2气体，则改进方法是 。
（2）利用Ⅰ、Ⅲ装置验证物质的性质(K2打开，K1关闭)，如证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2，则在A中加浓盐酸，B中加 ，C中加 ，观察到C中的现象是 。
（3）请利用Ⅰ、Ⅲ装置自行设计实验(K2打开，K1关闭)，证明乙炔为不饱和的化合物，写出各仪器所加试剂：
A中加 ，B中加 ，C中加 ，证明乙炔为不饱和化合物的现象是 。
四、(本题包括2小题，共21分)
22．(10分)A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，且知：
①其原子半径的大小关系是：D>E>B>C>A；
②A、D同主族，并可形成离子晶体DA；
③B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；
④B、E两种元素原子的最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子的最外层电子数之和。
请填写下列空白：
（1）DA与水反应后所得溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)。
（2）化合物D2C2的电子式为 ，化合物BA5所属晶体类型为 。
（3）1mol E单质与足量的D的最高价氧化物的水化物溶液反应，能产生 mol A2气体。
（4）化合物BA3与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，则该反应的化学方程式为 。
23．(11分)下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1：1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2：1，I常用做干燥剂。B还含非极性共价键。
请按要求填空：
（1）G的电子式是 。
（2）反应⑥的化学方程式是 ，反应⑤在空气中发生时的现 象是 ，已知C的燃烧热是1300 kJ·mol—1，则表示C 的燃烧热的热化学方程式是 。
 |
（3）根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是 。
五、(本题包括2小题，共21分)
24．(8分)法国伊夫·肖万和美国罗伯特·格拉布及理查德·施罗克因在烯烃的复分解方法方面所取得的成就而获得2005年诺贝尔化学奖。金属卡宾是指一类有机分子，其中有一个碳原子与一个金属原子以双键连接，它们也可以看做一对拉着双手的舞伴，在与烯烃分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来；手拉手跳起四人舞蹈，随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴；后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。
以下是利用烯烃复分解反应进行的合成，其中M==CH2为金属卡宾(Grubbs)。
（1）写出(a)、(b)反应的化学方程式 ； 。
（2）从整个过程来看，金属卡宾的作用是 。
（3）写出卡宾在一定条件下可形成的CH2的电子式 。
25．(13分)醛可以发生分子间的反应，生成羟基醇。如：
Ⅰ．根据上述信息，回答下列问题：
（1）
可由
与
两种醛合成。
（2）转化为
须依次经过 、
、
等较为合理的反应过程(填写反应类型名称)。
Ⅱ．已知烯烃在发生加成反应时，加成试剂中的氢总是加在含氢较多的不饱和碳上。
回答问题：
①写出A→B反应的化学方程式： (应注明反应条件)。
②A的同分异构体(不包括A)共有 种。
六、(本题包括2小题，共20分)
26．(8分)将0.2 mol金属R的一种含氧酸盐在隔绝空气条件下加热，使之完全分解，生成0.2 mol R的氧化物RO以及CO、CO2混合气体，已知该混合气体对氢气的相对分子质量是18，体积为8.96 L(标准状况)，金属R的原子核中质子数比中子数少4个。测得固体RO的质量比原含氧酸盐质量减轻一半。
（1）氧化物RO的质量是 g。
（2）该含氧酸盐的化学式为 。
27．(12分)一块未完全锈蚀的铜铁合金(铜未生锈)a g，加入1 mol·L—1的H2SO4溶液中(假设整个反应过程中无气体产生)。
（1）当消耗的硫酸体积为0.6 L时，合金片恰好溶解，且溶液中无Fe3+，则Fe2O3的质量是
g。
（2）a g合金片溶于1 L硫酸中，溶液中c(Fe3+)=0.1 mol·L—1、c(Cu2+)=0.05 mol·L—1，
则a的范围是 ，(假设反应后溶液的体积为1 L)。
2006届高三第六次联考·化学试卷
参考答案(广东专用)
1．B 2．A 3．D 4．D 5．C 6．B 7．A 8．D 9．B 10．BC 11．AB 12．A 13．C 14．BC 15．C 16．D 17．D 18．D 19．BD
20．(1)A→E→B→C→D (2分)
(2)2KI+Cl2==2KCl+I2 (2分)
(3)淀粉遇碘变蓝色 (2分)
(4)I2+2NaOH＝NaI+NaIO+H2O (2分)
21．(1)氧气的密度比空气大，NO与空气的密度相差不大，同时NO与氧气反应(2分)；
将Ⅱ装置加满水(2分)；在Ⅱ装置中加难挥发的有机溶剂(2分)
(2)KMnO4固体；NaBr溶液；溶液呈橙色(各1分)(答案合理即可得分)
(3)水或饱和食盐水；电石；溴水；C中的溴水褪色(各1分)
22．(1) ＞ (2分)
(2) 
(2分)；离子晶体 (2分)
(3) 
(2分)
(4) 4NH3+6NO 
5N2+6H2O (2分)
 |
23．（1） （2分）
（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO (2分)；火焰明亮并伴有浓烈黑烟(2分)；
CH≡CH(g)+
O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)；△H= —1300kJ·mo1—1 (3分)
（3）CaO2 (2分)
24．
（2）催化剂 (2分)
（3）
(2分)
25．（1）HCHO (2分)；CH3CH2CHO (2分)
（2）消去；加成；消去 (3分)
② 3 (3分)
26．(1)14.4 (3分) (2) FeC2O4 (5分)
提示：(1)依题意，CO、CO2混合气体的平均相对分子质量=18×2=36
即n(CO)∶n(CO2) = 1∶1
又V(CO、CO2)＝8.96 L (标况)，n(CO、CO2)=
= 0.4 mol
故n(CO)=n(CO2)=0.2 mol，m(CO、CO2)＝(28 g·mol-1+44 g·mol-l)×0.2 mol—1=14.4 g
所以m(RO)=m(CO、CO2)＝14.4 g
(2)由(1)可知，M(RO)=
=72g·mol—1，则Mr(—R)=72—16=56
又知R的原子核中质子数比中子数少4个，故R为Fe
由于0.2mol R的含氧酸盐
0.2mol FeO+0.2mol CO+0.2mol CO2
故R的含氧酸盐的化学式为FeC2O4
27．(1) 32 (6分) (2) 19.2g≤a≤69.6g (6分)
提示：设a g合金片中含x mol Fe，y mol Fe2O3，z mol Cu，
 |
 |
得y = 0.2 mol 所以m(Fe2O3) = 32g
则有
得0 ≤x≤0.7／3，0.1≤y≤1／3，z=0.05 mol
19.2g≤a≤69.6g