高三化学试卷 （7）
可能用到的原子量：
H 1 He 4 C 12 N 14 Ｏ 16 Na 23
Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Zn 65
一. 选择题：
1. 同温同压下，等体积的两容器中，分别充满由
、
、
三种原子构成的一氧化
氮和一氧化碳。下列说法正确的是 ( )
（Ａ） 所含分子数和质量均不相同
（Ｂ） 含有相同的质子和中子
（Ｃ） 含有相同的分子数和电子数
（Ｄ） 含有相同数目的中子、原子和分子
2. 在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外电子层数相同； X的原子半径大于Y的原子半径，X与Z两原子的阳离子具有相同的电子结构，Z的离子半径大于X的离子半径，则X、Y、Z3种元素的原子序数最大的是( )
（Ａ） X （Ｂ） Y
（Ｃ） Z （Ｄ） 无法判断
3. X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，X元素原子的核外电子数总比Y元素
原子的核外电子数总少5个。则X与Y可形成的化合物是( )
（Ａ） 离子化合物 Y（XO3）2 （Ｂ） 离子化合物Y2X3
（Ｃ） 共价化合物Y3X2 （Ｄ） 共价化合物XY2
4. 有X
和
两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是
( )
（Ａ） b-a=n+m （Ｂ） a-b=n+m
（Ｃ） 离子半径
＜ 
（Ｄ） 原子序数b＞a
5. 关于化学键的下列说法正确的是( )
（Ａ） 离子晶体里只含离子键
（Ｂ） 共价化合物分子里一定不含离子键
（Ｃ） 非极性键只存在于双原子的单质分子里
（Ｄ） 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
6. 现在含有元素硒(Se)的保健品已开始进入市场，已知它与氧同主族，与钾同周期，
则下列关于硒的叙述中不正确的是( )
（Ａ） 原子序数为24
（Ｂ） 最高价氧化物的分子式为SeO3
（Ｃ） 非金属性比溴弱
（Ｄ） 气态氢化物分子式为H2Se
7. 在N2 + 3H2 → 2NH3 的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6摩/升，在此时
间内用H2表示的平均反应速度为0.45摩/(升·秒)，所经过的时间是( )
（Ａ） 0.44 秒 （Ｂ） 1 秒
（Ｃ） 1.33 秒 （Ｄ） 2 秒
8. 在一个V升的密闭容器中放入2升A(气)和1升B(气)，在一定条件上发生下列反应：
3A(气)+B(气) → nC(气)+2D(气)，达到平衡后，A的浓度减小
，混合气体的平均分子
量增大
，则该反应方程式中n值是( )
（Ａ） 1 （Ｂ） 2
（Ｃ） 3 （Ｄ） 4
9. 反应NH4HS（固）→ NH3（气）+ H2S（气）在某温度达到平衡，下列各种情况中，
不能使平衡发生移动的是( )
①、 其它条件不变时，通入SO2气体
②、 移走一部分NH4HS固体
③、 容器体积不变，充入氮气
④、 充入氮气，保持压强不变
（Ａ）①、② （Ｂ） ②、④ （Ｃ）②、③ （Ｄ）③、④
| 10. 向一容积固定的密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下使之反应：
2A(气) + B(气) → 2C(气) + 热量。当达到平衡后，改变其中的一个条件(x)， 则下列y不符合图中曲线变化的是( ) |
（Ａ） 当x表示压强时，y表示混合气体的平均分子量
（Ｂ） 当x表示增加A 的量时，y表示C 的浓度
（Ｃ） 当x表示增加A 的量时，y表示B 的转化率
（Ｄ） 当x表示温度时，y表示C 的物质的量
11. 室温下把1升稀醋酸溶液用水稀释至2升，发生变化的是( )
①、 ［H
］增大 ②、 pH值增大
③、 电离度增大 ④、 溶液导电能增大
（Ａ） ①、② （Ｂ） ②、④
（Ｃ） ②、③ （Ｄ） ③、④
12. 已知一种［H］=1×10
摩/升的酸溶液和一种［OH
］=1×10 摩/升的碱溶液等体
积混合后溶液呈现碱性，其原因可能是( )
①、 浓的强碱和稀的强酸溶液反应 ②、 浓的弱碱和稀的强酸溶液反应
③、 等浓度的强碱和弱酸溶液反应 ④、 生成了一种强碱弱酸盐
（Ａ） ①、② （Ｂ） ②、④
（Ｃ） ②、③ （Ｄ） ③、④
13. 将0.2摩/升NH4Cl溶液与0.1摩/升NaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质
的量浓度的关系正确的是( )
（Ａ） ［
］＝［
］＝［
］＞［
·
］
（Ｂ） ［］＝［］＞［·］＞［］
（Ｃ） ［］＞［］＞［］＞［
·］
（Ｄ） ［］＞［］＞［·］＞［］
|
14. 用1.0摩/升NaOH溶液中和某浓度  溶液其pH值和所用NaOH溶液体积(V)关系如 图所示，则原 溶液的大致体积是( ) |
（Ａ） 1.0 摩/升，60 毫升
（Ｂ） 0.5 摩/升，80 毫升
（Ｃ） 0.5 摩/升，40 毫升
（Ｄ） 1.0 摩/升，80 毫升
15. 蓄电池是一种直流电源，它的用途很广。已知蓄电池在放电时是起原电池作用，在充电
时是起电解作用。其中铅蓄电池是最常用的蓄电池之一，它的两极材料是Pb和PbO2，
电解质是稀H2SO4，放电时电极反应为：Pb - 2e + SO
= PbSO4↓
PbO2 + 2e + 4H + SO = PbSO4↓+ 2H2O
铅蓄电池充电时，PbO2极上的电极反应是( )
（Ａ） PbSO4 + 2e = Pb + SO
（Ｂ） PbO2 + 2e + 4H + SO = PbSO4↓+ 2H2O
（Ｃ） Pb - 2e + SO = PbSO4 ↓
（Ｄ） PbSO4 + 2H2O - 2e = PbO2 + 4H + SO
16. 用Pt电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的剩余电解液中加入适量水时，
能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是( )
①、 AgNO3 ③、 NaOH ②、 Na2SO4 ④、 CuCl2
（Ａ） ①、② （Ｂ） ②、④
（Ｃ） ②、③ （Ｄ） ③、④
17. 把等质量的金属镁分别放在①纯氧气中、②空气中、③二氧化碳气体中，充分燃烧。
得到固体物质的总质量依次分别是W1、W2、W3，三者的大小关系是( )
①、 无法判断 ②、 W1一定小于W2
③、 W3一定大于W2 ④、 W1等于W3
（Ａ） ①、② （Ｂ） ②、④
（Ｃ） ②、③ （Ｄ） ③、④
18. 某有机物的结构为:CH2=CH-C6H5（-OH）-OCH3它不可能具有的性质是( )
① 易溶于水； ② 可以燃烧； ③ 能使酸性KMnO4溶液褪色；
④ 能跟KOH溶液反应； ⑤ 能跟NaHCO3溶液反应； ⑥ 能发生聚合反应
（Ａ） ①、④ （Ｂ） ①、②、⑥
（Ｃ） ①、⑤ （Ｄ） ③、⑤、⑥
19. 下列说法中不正确的是( )
（Ａ） 任何酸都不能与二氧化硅发生氧化-还原反应
（Ｂ） 二氧化硅是制造水泥的主要原料，它在高温下可与石灰石发生反应
（Ｃ） 二氧化硅属于原子晶体，具有四面体的空间网状结构
（Ｄ） 烟水晶的主要成分为二氧化硅
20. 由下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是( )
（Ａ） 6和8 （Ｂ） 11和8
（Ｃ） 11和16 （Ｄ） 12和17
21. 已知c1、c2、a1、a2、pH1、pH2分别表示2种一元弱酸的摩尔浓度、电离度和溶液的
pH值。若pH1＜pH2,且a1＞a2,则c1和c2的关系为( )
（Ａ） c1＞c2 （Ｂ） c1＝c2
（Ｃ） c1＜c2 （Ｄ） 无法确定
22. 下列各组溶液，不另加试剂只用相互混合的方法就能鉴别的是( )
（Ａ） K2SO4、 K2CO3、 BaCl2、 KCl
（Ｂ） Na2SO4、 BaCl2、 KCl、 KNO3
（Ｃ） AgNO3、 HCl、 KCl、 KNO3
（Ｄ） KOH、 K2SO4、 Fe2（SO4）3、 MgSO4
23. 12毫升浓度为0.05摩/升的亚硫酸钠溶液，恰好与10毫升浓度为0.02摩/升的重铬酸
钾(K2Cr2O7)溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( )
（Ａ） +6 （Ｂ） +3
（Ｃ） +2 （Ｄ） 0
24. 下列离子方程式不正确的是( )
（Ａ） 铜和稀硝酸：3Cu + 8H + 2NO
= 3Cu
+ 2NO↑+4H2O
（Ｂ） 溴化亚铁溶液中通入足量氯气： 2Fe + 2Br + 4Cl2 = 2Fe
+Br2+8Cl
（Ｃ） 铝和氢氧化钠溶液：2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO
+3H2↑
（Ｄ） 电石和水：CaC2 + H2O = Ca + O
+ C2H4↑
25. 在重水(D2O)中存在着如下电离平衡：D2O → D+OD。因此对D2O可以采用同pH值一
样的定义来规定PD值，即PD=-lg［D］。已知在某温度下，D2O达电离平衡时，
［D］·［OD］=1.6×10
，则下列①～④的叙述中正确的是(
)
① 用0.01摩NaOD和D2O配成1升溶液，PD=12
② 用0.01摩DCl溶于D2O中配成1升溶液，PD=2
③ 纯净的D2O在此温度下的PD＞7
④ 用D2O配制0.2摩/升的FeCl3溶液，溶液的［Cl］=3［Fe］
（Ａ） ① ② （Ｂ） ①、④
（Ｃ） ③、④ （Ｄ） ②、③
26. 在常温常压下，将a升SO2和b升H2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的四
分之一时，则a与b之比是( )
① 1：1 ② 1：2 ③ 1：3 ④ 2：1
（Ａ） ① （Ｂ） ②、③
（Ｃ） ③、④ （Ｄ） ①、③
27. ＰＨ值相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的ｍ倍和ｎ倍，稀释后两溶
液的ＰＨ值仍然相同，则ｍ和ｎ的关系是( )
（Ａ） ｍ＞ｎ （Ｂ） ｍ＝ｎ
（Ｃ） ｍ＜ｎ （Ｄ） 不能确定
28. 有四种盐都是由一元酸和一元碱生成的，实验测得盐AX和BY的水溶液ＰＨ值都等于７，
AY的水溶液ＰＨ值＞７，BX的水溶液ＰＨ值＜７，下列结论正确的是( )
① 盐AX和BY没有发生水解反应，盐AY和BX发生了水解反应
② 酸性HX＞HY，碱性AOH＞BOH
③ 等物质的量的AY和BX和混合物溶于水，溶液呈中性
④ 等物质的量浓度的HX溶液和HY溶液的pH值前者大于后者
（Ａ） ①、② （Ｂ）②、③
（Ｃ） ②、④ （Ｄ）③、④
29. 某氨水的ＰＨ值为x，某盐酸的ＰＨ值为y，已知x+y=14,且x＞11，将上述两溶液等体
积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序正确的是( )
（Ａ） ［Cl］＞［］＞［H］＞［OH］
（Ｂ） ［］＞［Cl］＞［H］＞［OH］
（Ｃ） ［］＞［Cl］＞［OH］＞［H］
（Ｄ） ［Cl］＞［］＞［OH］＞［H］
30. 等量的苛性钠溶液分别用ＰＨ值为２和３的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次
为
、
，则两者的关系正确的是( )
（Ａ） V
＞ 10V
（Ｂ） V = 10V
（Ｃ） V ＜ 10V （Ｄ） V ＞ 10V
31. 下列各组中的比值等于２：１的是( )
（Ａ） ＰＨ值均为１２的烧碱溶液与氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比
（Ｂ） 硫化钾溶液中［K］与［S］之比
（Ｃ） 相同温度下，0.2摩/升的醋酸溶液与0.1摩/升醋酸溶液中的［H］之比
（Ｄ） 10毫升0.5摩/升的盐酸溶液与5毫升0.5摩/升的盐酸溶液中的［H］之比
二、分析题和实验题
|
1. 如图所示，简单有关制备酚醛树脂的实验技术问题。 |
(1) 图中还缺少哪些仪器。( )
（Ａ）烧杯、温度计
（Ｂ）烧杯、带长导管的单孔橡胶塞
（Ｃ）烧杯、带长导管的单孔橡胶塞、温度计
（Ｄ） 以上都不对。
(2) 本实验中加热的特征是( )
（Ａ） 酒精灯加热 （Ｂ） 水浴加热
（Ｃ） 坩埚加热 （Ｄ） 不用加热
(3) 为什么要用这种加热方法?
[答]：
(4) 实验完毕清洗试管时，如果不容易洗净，应采取的措施是：( )
（Ａ）用酒精浸泡后再清洗试管。
（Ｂ）用浓硫酸进行脱水处理。
（Ｃ）用强碱溶液浸泡后再清洗试管。
（Ｄ）以上步骤都不行。
(5) 用酒精清洗试管的原因是什么？
[答]
2. 实验室制乙烯时，常因温度过高而发生副反应；部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、
二氧化碳、水蒸气和炭黑。
(1) 写出该副反应的化学方程式:
[答]：
实验室制乙烯时，常因温度过高而发生副反应；部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、
 |
二氧化碳、水蒸气和炭黑。
(2) 请设计一个实验，以验证上述反应混和气体中含有CO2、SO2和水蒸气。
用装置的编号表示装置的连接顺序(按气流从左到右的流向) ( )
（Ａ） (4) → (3) → (2) → (1)
（Ｂ） (4) → (3) → (1) → (2)
（Ｃ） (3) → (1) → (2) → (4)
（Ｄ） (3) → (2) → (1) → (4)
| 实验室制乙烯时，常因温度过高而发生副反应；部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、
二氧化碳、水蒸气和炭黑。 |
(3) 实验时装置中A 瓶的现象是什么？
结论是什么？
[答]：
(4) 实验时装置中B 瓶中的现象是什么？
B瓶溶液的作用是什么？
［答］：
(5) 实验时装置中, 若C 瓶中品红溶液不褪色，可得出：
混和气体中已没有SO2。
请判断：( )
|
(6) 装置(2)中加的固体药品是（无水CuSO4）， 以验证混和气体中有（水蒸气）。
|
请判断：( )
|
(7) 装置(3)中盛的溶液是（饱和石灰水）， 以验证混和气体中有（CO2）.
|
请判断：( )
(8) 简述装置(1)在整套仪器中放置位置的理由？
[答]：
3．pH值=10 的 NaOH 溶液中水的电离度为a1 ,pH值=4 的硫酸溶液中水的电离度为a2，
那么a1和a2的大小关系为：
a1 ( ) a2. ( 填入“＜”“＞”或“＝”)
[分析]：
4. 今有A、B、C、D 四种气体(都是无机物)能发生下列反应：
A + B → E + H2O
E + O2 
D
C + D → B + F B + O2 → C
其中：C 为红棕色,D 能使石灰水变浑浊,E 常温下是固体,F 是一种酸酐。
(1) 写出4种气体的分子式：
(1) NO (2) NO2 (3) SO2 (4) H2S
A: ( ) B: ( ) C: ( ) D: ( )
(2) 写出 C + D → B + F 的化学反应方程式：
[答]：
5. 从某些方面看氨和水相当，NH
和H3O (简写为H)相当，
NH 和 OH 相当，NH 和 O相当。
已知在液氨中能发生下列反应： 2NH4I + PbNH = PbI2 + 3NH3
请写出在水溶液中与上述反应相当的化学方程式：
［答］：
6. 已知 M 为活动性较氢强的金属，完成并配平下列反应：
① MO + 2NH4Cl →
［答］：
② M + 2NH3 →
［答］：
③ M（NH2）2 
［答］：
④ MH2 + NH3 →
［答］：
7. Ａ、Ｂ是分子量不相等的两类有机物，无论Ａ、Ｂ以何种比例混和，只要混和物的总质
量不变，完全燃烧后所产生的CO2 的质量不变。
(1) 试写出两组符合上述情况的有机物的分子式：
① ______________和_______________；
② ______________和_______________。
(2) 回答Ａ、Ｂ应满足的条件是:
两种化合物中碳的百分含量相等。
请判断：( )
三、
1. 有一含Na2CO3、NaOH 和不与酸反应的杂质的混和物0.36克，用适量水溶解配成溶液，用0.2摩/升盐酸滴定，当耗去盐酸30.00 毫升时，溶液中只有 NaCl 和NaHCO3，继续滴入盐酸，开始产生CO2，共滴入盐酸37.50 毫升时，不再有气体逸出。求原混和物中Na2CO3和NaOH的百分含量。
[解]：
2. 已知氨和氯气混和后可发生如下反应：
2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2 NH3 + HCl = NH4Cl
现有氨和氯气共ａ升，混和后充分反应，气体体积变为ｂ升。试问有多少氨被氧化？
(设反应前后气体体积都是同温同压下测得)
[解]：
参 考 答 案
一、
1. D 2. B 3. A 4. B 5. B 6. A 7. D 8. A
9. C 10. D 11. C 12. B 13. B 14. C 15. D 16. C
17. C 18. C 19. B 20. D 21. D 22. D 23. B 24. B
25. D 26. D 27. A 28. B 29. A 30. D 31. A
二、
1. (1) C
(2) B
(3) [答]：因为实验时，应把温度控制在100℃，不能使温度过高，以防苯酚、甲醛挥发。
(4) A
(5) [答] 酒精是一种很好的有机溶剂，用它浸泡后再清洗试管，
不溶物溶解于酒精中而洗净试管。
2.
(1) [答]：C2H5OH + 4H2SO4(浓) 
CO2 +
4SO2↑ + 7H2O + C
(2) B
(3) [答]：现象是：品红溶液褪色。
因为混和气体中有SO2。
(4)［答］：现象是溴水褪色。
其原因是溴水吸收SO2，并和SO2发生化学反应。
(5) 对
(6) 对
(7) 对
(8) [答]：关键有两点：
装置(1)不能放在(3)之前，因为气流通过(1)会带来水蒸气，影响H2O验证;
装置(1)不能放在(2)之后，因为将有CO2、SO2同时通过，
影响CO2验证.
3．[分析]：因为NaOH 和H2SO4 都能抑制水的电离，且NaOH 溶液中的
OH 等于H2SO4
溶液中的 H，它们同等程度抑制水的电离。
4.
(1) A: ( 4 ) B: ( 1 ) C: ( 2 ) D: ( 3 )
(2) [答]：NO2 + SO2 = NO + SO3 。
5. ［答］：2HI + PbO = PbI2 + H2O 。
6. ① ［答］：MO + 2NH4CL = MCL2 + 2NH3↑ + H2 ↑.
② ［答］： M + 2NH3 = M（NH2）2 + H2↑.
③ ［答］： M（NH2）2 = MNH + NH3 ↑.
④ ［答］： MH2 + 2NH3 = M（NH2）2 + 2H2↑.
7. (1)
[答]：(1) C2H2 C6H6
(2) CH2O C6H12O6 或 （CH2O CH3COOH ）
(2) 对
三、
1.
[解]：化学方程式如下：
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
所以, 原混和物中含有Na2CO3 的质量为：
106×[0.2×(37.5 - 30.0 )×10] = 0.159 （克）
则 NaOH 的质量为：
40×[0.2×(30.0 - 7.5 )×10 ] = 0.18 （克）
则原混和物中Na2CO3、NaOH 的百分含量分别为：
Na2CO3％ ＝ 
NaOH％ ＝
.
2.
[解]：根据反应：2NH3 + 3CL3 = N2 + 6HCL (1)
NH3 + HCL = NH4CL (2)
得出总的反应式 8NH3 + 3CL2 = N2 + 6NH4CL (3)
设原混和气体中氨为Ｖ
升，氯气为Ｖ
升，
⑴ 当 
＜＝
时，氯气过量，
没有反应(2)发生，则被氧化的氨的体积为：(b-a) 升.
⑵ 当 ＞＝
时，氨气过量，
反应(1)、(2)完全发生，按反应(3)计算，则被氧化的氨的体积为：
升.
⑶ 当 ＜ ＜ 时，反应(1)
生成的HCL部分与NH3
生成NH4CL，则被氧化的氨的体积为：
升.