高三化学期中试卷 99.11
一、 选择题：（每小题有一个或两个正确答案）
1．
在N2+3H2 
2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/l，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(l·s)，则此段时间是：
| A．1s | B．2s | C．0.44s | D．1.33s |
2． 已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用VNH3，VO2，VNO，VH2O [mol/(l·min)]表示，则正确的关系是：
| A．4 VNH3=5 VO2 | B．5 VO2=6 VH2O | C．3VNH3=2 VH2O | D．4 VO2=5 VNO |
3． 把下列A、B、C、D、四种不同体积和浓度的X溶液分别加入四个盛有10ml、2mol/l盐酸的烧杯中，并加水稀释至50ml，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是：
| A．10ml，4mol/l | B．10ml，2mol/l | C．20ml，3mol/l | D．20ml，2mol/l |
4．
在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应
A（固）+2B（气） C（气）+D（气）已达平衡的是：
| A．混合气体的压强 | B．混合气体的密度 |
| C．B的物质的量浓度 | D．气体的总物质的量 |
5．
在密闭容器中发生反应：aX（气）+bY（气） cZ（气）+dW（气）反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是：
| A．平衡向逆反应方向移动 | B．a + b > c + d |
| C．Z的体积分数增加 | D．X的转化率下降 |
6．如图表示外界条件（温度、压强）的变化对反应影响， L（固）+G（气） 2R（气）– Q（Q>0），在图中，y轴指：
| A．平衡混合气中R的百分含量 |
| B．平衡混合气中G的百分含量 |
| C．G的转化率 |
| D．L的转化率 |
7．能说明醋酸是弱电解质的依据是：
| A．醋酸能与碳酸钠反应，并有二氧化碳气体生成。 |
| B．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红。 |
| C．用醋酸溶液做导电性实验时，灯泡较暗。 |
| D．在pH值相同的醋酸和盐酸中，前者的物质的量浓度较大。 |
8．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：
| A．NaOH固体 | B．H2O | C．NH4Cl固体 | D．CH3COONa固体 |
9．用水稀释0.1mol·L–1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是：
| A．[OH–]/ [NH3·H2O] | B． [NH3·H2O]/[OH–] |
| C．[H+]和[OH–]的乘积 | D． OH–的物质的量 |
10．100ml某酸溶液，室温时，测得其pH =1，下列叙述正确的是：
| A．溶液中[H+]≥0.1mol·L–1 | B．把该溶液稀释成1L后，pH≥2 |
| C．把该溶液稀释成1L后，pH≤2 | |
| D．完全中和此溶液需0.1mol·L–1NaOH溶液的体积≥100ml | |
11．相同温度的两种稀氨水A和B，A溶液的浓度是c mol/l，电离度为α1；B溶液中[NH4+]为c mol/l，电离度为α2，则下列判断错误的是：
| A．A溶液中的[OH―]是B溶液中[OH―]的α1倍 |
| B．α1>α2 |
| C．B溶液的摩尔浓度可表示为c/α2 mol/l |
| D．A溶液的pH值大于B溶液的pH值 |
12．在RNH2·H2ORNH3++OH―的平衡中，要使RNH2·H2O的电离度和[OH―]都增大，可采取的措施是：
| A．通入HCl | B．加入少量NaOH固体 | C．加水 | D．升温 |
13．某温度下，0.02 mol·L–1的盐酸跟0.01 mol·L–1的氢氧化钡溶液等体积混合后，得到的溶液中下列结论肯定正确的是：
| A．pH=7 | B．KW=10–14 | C．[H+]=[OH–] | D．[H+]>10–7 mol·L–1 |
14．pH值相同的等体积的盐酸、硝酸和醋酸，分别与足量的锌反应，产生氢气的体积为：
| A．盐酸最多 | B．醋酸最多 | C．盐酸和硝酸一样多 | D．三者一样多 |
15．C1、C2、α1、α2、pH1、pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH值。如果已知pH1< pH2且α1>α2，则C1和C2的关系是：
| A．C1> C2 | B．C1= C2 | C．C1< C2 | D．无法确定 |
16．在室温下，下列等体积的酸和碱的溶液混合后，pH值一定等于7的是：
| A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾的溶液 |
| B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 |
| C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠的溶液 |
| D．pH=2的醋酸跟pH=11的氢氧化钡的溶液 |
17．在一定条件下发生下列变化，其中不属于盐类水解反应的是：
| A．HS–+H2O | B．HCO3–+H2O |
| C．MgCO3+2H2O | D．AlO2–+2H2O |
18．氯化铁溶于水，达到水解平衡后，若要提高水解程度，则应：
| A．加热 | B．加水 | C．加少量盐酸 | D．降温 |
19．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是：
| A．HX、HZ、HY | B．HZ、HY、HX | C．HX、HY、HZ | D．HY、HZ、HX |
20．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+ 浓度最大的是：
| A．NH4Cl | B．NH4HSO4 | C．CH3COONH4 | D．NH4HCO3 |
21．在物质的量浓度均为0.01 mol·L–1的 CH3COOH，CH3COONa的混合液中，测得[CH3COO–]>[Na+]，则下列关系式正确的是：
| A．[H+]>[OH–] | B．[H+]<[OH–] |
| C．[CH3COOH]>[ CH3COO–] | D．[CH3COOH] +[CH3COO–] =0.02mol·L–1 |
22．在25℃时，pH值等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中水的电离度大小比较正确的是：
| A．相等 | B．后者比前者大11倍 |
| C．后者是前者的108倍 | D．前者是后者的108倍 |
23．将100g 1%的氢氧化钠溶液和100g 1%的硫酸溶液混合后，滴入甲基橙指示剂后，溶液的颜色变为：
| A．红色 | B．橙色 | C．黄色 | D．无色 |
24．下列叙述正确的是：
| A．铜锌原电池中铜是正极 | B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极 |
| C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 | D．电解稀硫酸制H2、O2时可用铜作阳极 |
25．X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为：
| A．X>Z>Y>M | B．X>Y>Z>M | C．M>Z>X>Y | D．X>Z>M>Y |
26．用石墨作电极，电解1 mol·L–1下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是：
| A．HCl | B．NaOH | C．Na2SO4 | D．NaCl |
27．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为：
| A．1 : 2 : 3 | B．3 : 2 : 1 | C．6 : 3 : 1 | D．6 : 3 : 2 |
28．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极增重a克时，在阳极上同时产生b升氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为：
| A．22.4ax / b | B．11.2ax / b | C．5.6ax / b | D．2.5ax / b |
29．用石墨电极电解饱和CuSO4溶液，一段时间后断开电路，欲使溶液恢复到电解前的成份和浓度，应向其中加入适量的：
| A．CuSO4 | B．H2O | C．CuO | D．Cu(OH) 2 |
30．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式H2+2NiO(OH) 
2Ni(OH)
2 。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是：
| A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 |
| B．电池放电时，镍元素被氧化 |
| C．电池充电时，氢元素被还原 |
| D．电池放电时， H2是负极 |
二、 填空题：
31．一块碳素钢表面有一层薄薄的水膜，若这层水膜酸性很弱或显中性，则发生________腐蚀，其正极反应式为__________________，负极反应式为__________________，电池总反应式为_________________________；若钢铁表面的水膜呈酸性，则此时钢铁发生____________腐蚀，正极的电极反应式为____________________，负极的电极反应式为_____________________，电池总反应式为_______________，随着反应的不断进行，水膜酸性会____________，又将发生_____________腐蚀。
32．写出工业上用电解饱和食盐水制烧碱和Cl2的电极反应式：阳极_________________，阴极____________________，总的电解方程式为________________________________，工业上冶炼铝的化学方程式是_______________________________________，冰晶石作用是_______________，在电解过程中，需定期补充_____________________。
33．一定条件下可逆反应A2（气）+B2（气） 2C（气）达平衡状态。测得[A2]=0.5 mol·L–1，[B2]=0.1 mol·L–1，[C]= 1.6 mol·L–1。若A2、B2、C的起始浓度分别为a mol·L–1、b mol·L–1、c mol·L–1，试回答：
（1）（a - b）应等于__________。
（2）a的取值范围是____________。
34．某温度下，纯水中的[H+]=2.0×10–7 mol·L–1，则此时[OH–]= ________ mol·L–1。若温度不变，滴入稀盐酸使溶液中[H+]=5.0×10–6 mol·L–1，则此时[OH–]= ________ mol·L–1 。
35．在25℃时，若10体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，a与b应满足的关系是____________________。
36．从NO3–、SO42–、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl– 等离子中，选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解：
（1） 若两极分别放出H2和O2，电解质的化学式可能是_________，________，________。
（2） 若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是________，_______，______。
（3） 若两极分别放出气体，且体积比为1：1，电解质的化学式可能是________，______。
37．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，锥形瓶中通常盛放___________，可选用的指示剂是_____________，滴定时左手_______________，右手______________。
若已知盐酸物质的量浓度为m1 mol/l，滴定时消耗的体积为V1ml，氢氧化钠溶液的体积为V2ml，则氢氧化钠的物质的量浓度是____________。如滴定过程中进行如下操作，分别指出该操作对滴定结果的影响：（填“偏高”，“偏低”，或“无影响” ）
（1） 滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失：__________
（2） 滴定管经蒸馏水洗涤后，即装入标准溶液进行滴定：__________
（3） 滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗：__________
（4） 滴定管读数时，开始时仰视，结束时俯视：__________
三、计算题：
38．将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1:2的体积比混合，所得溶液pH值为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，试求：
（1） 氢氧化钠溶液的物质的量浓度？
（2） 此一元弱酸的物质的量浓度？
（3） 此一元弱酸的电离度？
39．如图所示的电解装置中，A池盛有400ml饱和KCl溶液，B池盛有400ml饱和CuSO4溶液，四个电极都用惰性材料制成，通电一段时间后，B池中阴极增重0.64g，求：
（1）A、B两池中阳极上各产生什么气体？写出电极反应式，并计算标准状况下气体各为多少升？
（2）电解后，A、B两池中pH值各为多少？（设溶液体积不变，也不考虑溶液的水解）