高三年级化学第一次模拟考试试卷
命题 季锡根 校对 高三备课组
本卷可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cu 64
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）
1．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:
2Ag＋Zn(OH)2
Ag2O＋Zn＋H2O
在此电池放电时,负极上发生反应的物质是.
A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn
2．下列化学用语表达正确的是
3．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为
A．原子晶体 B．分子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体
4．下列实验操作正确的是
A．用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放浓硝酸
B．滴定管经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定
C．用干燥清洁的玻璃棒蘸取某溶液点在pH试纸中部，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pH
D．配制溶液时加水超过容量瓶的标线，用滴管把多余的液体吸出
5．下列关于实验的描述不正确的是
A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏低
B．过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方
C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极
D．在用Fe(OH)3胶体溶液做电泳实验时，阴极区红色加深，可知Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
6．向饱和澄清石灰水中加入生石灰，再恢复到原温度，下列说法正确的是
A．Ca2+浓度减小 B．溶剂质量减小
C．溶液质量不变 D．Ca2+数目增多
7．某溶液中含有SO42－、CO32－、NH4＋、M，且SO42－、CO32－、NH4＋离子的物质的量之比为1∶2∶4，则离子M可能是
A．H+ B．K+ C．Cl－ D．Ba2+
8．由H2SO4、Al2O3、NaOH、Mg、Cl2两两之间进行反应，可制得的正盐有
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
9．在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③17.6g CO2 ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
a．体积②＞③＞①＞④ b．密度③＞②＞④＞①
c．电子总数②＞③＞①＞④ d．原子总数①＞③＞②＞④
A．abcd B．bcd C．acd D．abc
10．右图a曲线是198K时N2与H2反应过程中能量变化的示意图。下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：
N2
+ 3H2
2NH3 △H =－92kJ·mol－1
B．向一密闭容器中加入1molN2和3molH2充分
反应后，放出92kJ热量
C．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
D．加入催化剂可增大正反应速度，降低逆反应速率
11．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA
B．0.1mol 
Br原子中含中子数为3.5NA
C．6.0g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA
D．7.8g过氧化钠中所含有的阴离子数为0.2NA
12．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
A．装置①中，c、d分别为石墨电极，则c极得到O2、d极得到H2
B．装置②可用于收集NO气体
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氯化氢，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
13．实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取C12，也可用KC1O3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2
与浓盐酸反应制C12，其中KClO3→Cl2 KMnO4→Mn2＋ K2Cr2O7→Cr3＋。若制取等量
的C12，电子转移数最少是
A．MnO2 B． KC1O3 C．KMnO4 D．K2Cr2O7
14．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。
实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是
A．钠着火燃烧产生苍白色火焰
B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
D．管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收
15．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为
A．2 mol·L－1 B．2.5 mol·L－1 C．5 mol·L－1 D．7.5 mol·L－1
16．下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是
A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应为：2H2O+O2+4e－= 4OH－
B．向沸水中滴入几滴FeC13溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
C．1L0.5mol·L－1稀硫酸与1L1mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：
H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（1）；
H=－114.6kJ·mol－1
D．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：
SO42－+2H++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
17．做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。关于此反应的叙述正确的是
A．该反应的氧化剂是H2C2O4
B．1molMnO4－在反应中失去5mol电子
C．该反应右框内的产物是OH－
D．配平该反应后，H＋的计量数是6
18．2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5 kJ·mol－1；正丁烷的燃烧热为：2878kJ·mol－1；异丁烷的燃烧热为：2869kJ·mol－1。下列有关说法正确的是
A．丙烷燃烧的热化学方程式可表示为：
C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－2221.5 kJ·mol－1
B．正丁烷燃烧的热化学方程式可表示为：
2C4H10(g)＋18O2(g)＝8CO2(g)＋10H2O(l)；ΔH＝－2878 kJ·mol－1
C．正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程
D．正丁烷比异丁烷稳定
二、本题共有5小题（共56分）。
19．（8分）根据水在化学反应中的作用，按要求完成下列氧化还原反应的化学方程式：
（1）水只作氧化剂：
（2）水只作还原剂：
（3）水既作氧化剂，又作还原剂：
（4）水既不作氧化剂，又不作还原剂：
20．（10分）已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图
回答下列问题：
（1）M的电子式 。
（2）E是由 键构成的 分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）组成G的元素在周期表中的位置 。
（4）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
21．（12分）
（I）将1molI2(g)
和2molH2(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)；H<0。2min时，测得I2的物质的量为0.6mol。10min后达到平衡，HI的体积分数
随时间变化如下图中曲线II所示。
请回答下列问题：
（1）前2min内，用H2表示的平均反应速率为
mol·L－1·min－1。
（2）达到平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 mol·L－1。
（3）若改变反应条件，在某条件下的变化如 上图曲线I所示，则该条件可能是
（填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器的体积 ④恒温条件下，扩大容器的体积
⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂
（II）有下图所示的装置：
（1）该装置中铜片电极名称为 极，b极的电极反应式为 。
（2）当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为 L。
22．（14分）由两种固体组成的混合物A可以发生如下框图所示的一系列变化。
（1）按要求写方程式：
反应①的化学方程式 ；
反应③的离子方程式 ；
反应④的离子方程式 ；
（2）根据下图回答问题：
①在实验室中要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如图I、II所示的装置，其中瓶I中盛放的是 ，目的是 ；
②用图III装置制取并证明气体C，分液漏斗内盛放的液体是 ，试管中收集满气体后，下一步实验操作是： 。
23．（12分）向浓度相同、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL。
（1）在稀释后的A、B溶液中分别逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，产生的CO2体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如下图所示。
① A曲线表明，在NaOH溶液中通入一定量CO2后，溶液中溶质是
（填化学式）， a值为 (标准状况)。
② B曲线表明，当0＜V(HCl)≤60时，涉及反应的化学方程式为 。
（2）原NaOH溶液的物质的量浓度为_________mol·L－1，B溶液最多还能吸收CO2体积为 (标准状况)。
浦江县高三年级第一次模拟考试
化学答卷纸
一、选择题（每小题3分，共54分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||
二、本题共有5小题（每空2分，共56分）。
19．（8分）
（1） ；
（2） ；
（3） ；
（4） ；
20．（10分）
（1）M的电子式 。
（2）E是由 键构成的 分子。
（3） 。
（4） 。
21．（12分）
（I）（1） mol·L－1·min－1。（2） mol·L－1。（3）
（II）（1） 极，b极的电极反应式为 。
（2） L。
22．（14分）
（1）反应①的化学方程式 ；
反应③的离子方程式 ；
反应④的离子方程式 ；
（2）①瓶I中盛放的是 ，目的是 ；
②分液漏斗内盛放的液体是 ，
下一步实验操作是：
。
23．（12分）
（1）①溶液中溶质是 ，a值为 (标准状况)。
②化学方程式
。
（2） mol·L－1，吸收CO2体积为 (标准状况)。
高三年级第一次模拟考试
化学答卷纸
一、选择题（每小题3分，共54分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| D | D | A | C | A | B | B | C | A | C |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| |
| C | B | B | A | B | B | D | C |
| |
二、本题共有5小题（每空2分，共56分）
19．（8分）
（1）2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑（2）2F2＋2H2O=4HF＋O2
（3）2H2O
2H2↑＋O2↑ （4）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
（其它合理答案也给分）
20．（10分）
（1）
（2）极性、极性
（3）第二周期第 ⅦA族 （4）3∶2
21．（12分）
（I） （1）0.1 （2）0.05 （3）③⑤
(II) （1）阳极 H2＋2OH－－2e－=2H2O （2）2.24
22．（14分）
（1）①2KClO3
2KCl＋3O2↑
③2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
④MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（2）①饱和食盐水 除去Cl2的HCl
②H2O2 把导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。
23．（12分）
（1）①Na2CO3 89.6
②NaOH＋HCl=NaCl＋H2O Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl
（2）0.16 134.4mL