当前位置:首页 -高中化学试卷 - 高中三年级化学试题 - 正文*

高三理综化学部分第一次检测试题

2014-5-11 0:32:55下载本试卷

高三理综化学部分第一次检测试题

可能用到的相对原子质量: H 1 N 14 0 16 S 32 Cl 35.5Cu 64

一、本题共7小题,每题4分。在每题给出的四个选项中,只有一个符合题目要求。

9.引起下列环境污染的原因不正确的是

A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染

B. SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成

C.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染

D. CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧

10.根据相关的图像判断;下列说法正确的是

t0时改变某一条件有如图所示变化,则改变的条件一定是加入催化剂

反应达到平衡时,外界条件对平衡影响关系如图所示,则正反应为放热反应,且a>b

物质的百分含量和温度关系如图所示,则该反应的正反应为吸热反应

若该反应在850℃的l0L密闭容器中进行, 4min时, 反应放出51.6kJ的热量

11.将2 mol X和2 mol Y充入2L密闭容器中发生如下反应2 min达到平衡时生成0.8 mol Z,测得Q的浓度为0.4 mol/L.下列叙述错误的是( )

A.    α的值为2

B.Y的转化率为60%

C.平衡时X的浓度为0.2mol/L

D.反应速率以v(Y)=0.3 mol/ (L· min)

 12.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A.如果5. 6L 氧气含有n个氧分子,则阿伏加德罗常数为4n

B.含4mol HCI 的浓盐酸与足量的MnO2加热反应,生成的Cl2分子数为NA

C. 10.0 mL ]8.0mol • L一1的浓硫酸中氢离子数为0. 36N A

D.在常温常压下,1 mol羟基(-OH)含有的电子数9NA

13.新型的乙醇电池结构如图所示,它用碘酸类质子溶剂.在 200°C左右时供电,其效率比甲醇电池高出32倍,且更安全。 已知电池总反应式为下 列说法不正确的是

 A.α极为电池的负极,该电极发生氧化反应

B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极

c.电池正极的电极反应式为

 D.电池工作时,1 mol乙醇被氧化转移12 mol电子

 14.美国梅奥诊所的研究人员发现,绿茶中含有EGCG物质具有抗癌作用,能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡,已知EGCG的结构如右图所示,有关EGCG的说法中不正确的是

①EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

②EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应

③1 molEGCG最多可与含l0mol氢氧化钠溶液完全作用

④EGCG在空气中易氧化

A.①③ B.①② C.②④ D.③④

28. (l5分) A、B、C 、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小, B元素的原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物ACD3与其氢化物CA3反应生成一种盐X, A、B 、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。

请回答下列问题:

(1)由A、B 、D、E四种元素组成的某无机化合物Y受热易分解。写出少量Y溶液与足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式__________________________________________________。

(2)将铝片和镁片用导线连接,插入由A、D 、E三种元素组成的稀溶液中构成原电池,则负极的电极反应式为__________________________________________________。

(3)常温下, ACD3的稀溶液与CA3的水溶液混合,可能出现的结果是_____________。

(4)对可逆反应3A2(g) +C2(g)2CA3 (g),当反应达到平衡时,不断改变条件(不改变A2、C2、CA3的量) ,如图表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是____________________。

(5)温度为T℃时,将4a molA2和2a molC2放入lL密闭容器中,充分反应后测得 C2的转化率为50% ,则该反应的平衡常数为 _______________________

29.(11分) A、B、C、F是中学化学常见的单质,在相同条件下,气体A的密度大于气体B的密度,D为红棕色固体。其有关转化如下:

( I )①写出A与N反应的离子方程式一一一-一一一一 ②写出C与D反应的化学方程式一…一一~一一一 ( 2)怎样检验N搭液中的阳离子,简述实验步骤一

 ( 1 )①写出A与N反应的离子方程式______________________________________

 ②写出C与D反应的化学方程式___________________________________

(2)怎样检验N溶液中的阳离子,简述实验步骤_____________________________________

(3)将H的水溶液加热蒸干并灼烧,得到的固体为________(写化学式) , 其有关反应的化学方程式为______________________________________________。

30.(16分)某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略):进行有关氨气制取的实验探究,回答下列问题。

(1)若用装置①制取NH3,.其反应的化'手方程式为________________________________;若要测定生成的NH3的体积.则必须选择的装置是______________(填装置序号) .装置中所 盛试剂应具有的性质是____________________________________。

(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3,烧瓶内装的试剂是_______________.分液漏斗中装的 试剂是________________________,收集装置应选择_____________________(填装置序号)。

证明氨气已收集满的操作是___________________________________________

检验装置②的气密性的方法是 ___________________________________________________

(3)若用下列各种试剂组合(其他条件相同)进行制取氨气的对比实验,测出氨气的体积(标准 状况)如下表:

 

从表中数据分析,实验室制氨气的产率最高的是_________________(填序号)。 其原因是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­___________________________________________________

31. (8分)乙酸苯甲酯在工业上有广泛的用途。乙酸苯甲酯可以用下面的设计万案合成

(1) 乙酸苯甲酯的同分异构体有多种,苯环上只有一个取代基的酯的同分异构体有_____种。

(2)写出其中两种的结构简式: ____________________,_________________________。

参考答案

9.B  10.D 11.C 12.D 13.C  14A 

28.

(1)Ba2+HCO3+OH===BaCO3+H2O

(2)Al+4OH-[Al(OH)4]+3e-(其他和理写法亦可)

(3)③

(4) t0~t1

(5)4/a2(每小题3分)

29.

(2)方案一:取少量N的溶液放入试管中,滴人几滴KSCN溶液,溶液不变色, 再滴人几滴氯水,溶液变红色,则证明溶液中存在Fe2+(2分)

方案二:取少量N的水溶液放入试管中,滴人少量NaOH溶液,若有白色沉淀生成,然后迅速变为灰绿色,最终变红褐色,则证明溶液中存在Fe2+ (2分)

(以上两种方案或其它合理方案均得分)

30.(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(2分)   ③⑦ (2分)氨气难溶于试剂.不易挥发.不与氨气反应(2分,答对其中1-2点 得l分.全答对2分)

(Z)CaO或NaOH或碱石灰(l分)浓氨水(1分) ⑥  (1分)用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝,则证明已满。(2分) 

在橡胶管处接上导气管.关闭 分液漏斗活塞,打开止水夹.将导气管末端插入水槽中,用热毛巾捂住烧瓶(或用酒精灯微热) .导气管末端有气泡冒出,一段时间后,移开热毛巾(或停止加热)一段时间. 导气管末端有一段水柱。(其他和理方法也得分2分)

31.(1)5 (4分)

(2)C6H5OOCCH2CH3  C6H5COOCH2CH3  C6H5CH2COOCH3  C6H5CH(CH3)OOCH C6H5CH2CH2OOCH  (任写两个 4分)