西安市2006届国防科技工业高三年级第二次联考(理综)-高中三年级物理试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中物理试卷-试卷下载

陕西省西安市2006年高三年级联考试卷

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　理科综合　　　 2006.1

　　　本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　第Ⅰ卷（选择题　共126分）

　　　可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Mg-24　Fe-56　Cu-64

一、选择题（每题6分，共21题，其中1~13题每题只有一正确选项，而14~21题中，在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一选项正确，有的小题有多个选项正确，全部选对的得6分，选不全的得3分，有选错或不答的得0分）

1．小麦种子在萌发过程中（真叶形成之前），下列说法不正确的是（　）

A．念水量增加，自由水/结合比值增加　　　　　 B．有机物总量减少，核酸总量增加

C．鲜重增加，干重减少　　　　　　　　　　　　　　　　 D．有机物种类减少，呼吸增强

2．下图A、B、C、D分别表示某哺乳动物细胞（2n）进行减数分裂的不同时期，其中a表示细胞数目。请判断b、c、d依次代表（　）

A．DNA分子数、染色体数、染色单体数　 B．染色体数、DNA分子数、染色单体数C．DNA分子数、染色单体数、染色体数　 D．染色单体数、染色体数、DNA分子

3．下列关于人体激素的来源和生理作用的表述不正确的是（　）

选项	激素	分泌腺体	生理作用
A	胰高血糖素	胰岛A细胞	促进肝糖元分解和非糖物质转化为葡萄糖
B	促甲状腺激素	甲状腺	促进新陈代谢和生长发育，提高神经系统兴奋性
C	抗利尿激素	下丘脑神经细胞	促进肾小管和集合管对水分的重吸收
D	醛固酮	肾下腺	促进肾小管和集合管吸Na⁺泌K⁺

4．下列关于玉米叶片结构及其光合作用过程的叙述正确的是（　）

　　　 ①围绕维管束的叶肉细胞呈“花环型”，且排列紧密；②水的光解主要在维管束鞘细胞的叶绿体中进行；③CO₂中的C首先转移到C₃途径；④光能转化为电能时，电子的最终受体是ATP和NADP⁺；⑤NADPH既是还原剂，又是活跃的化学能源物质之一。

　　　 A．①②③　　　　　　　　　 B．①③④　　　　　　　　　 C．②④⑤　　　　　　　　　 D．①③⑤

5．豌豆种皮灰色（G）对白色（g）为显性，现有基因型为GG和gg的两种豌豆杂交得F₁，将F₁连续种植（自交）得F₃。则F₃植株所结种子的种皮颜色的分离比约为（　）

　　　 A．3：1　　　　　　　　　　　B．4：1　　　　　　　　　　　 C．5：3　　　　　　　　　　　D．5：2

6．据最新科技报告，科学家发现了新的氢微粒，它由于个氢原子核（质子）和2个电子构成，关于构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是（　　）

　　　 A．它是氢的一种同素异形体　　　　　　　　　　　　　B．它是氢的一种新的同位素

C．其组成可用H　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．它比一个普通氢分子多一个氢原子

7．NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（　　）

　　　 A．31g白磷含有P—P键的总数为6N_A

B．1.6gNH含有电子总数为N_A

C．1 L1 mol · L^-1FeCl₃溶液中含有Fe³⁺的数目N_A

D．标准状况下，22.4 L NO和22.4 LO₂气体所含分子数为1.5N_A

8．下列说法正确的是（　）

　　　 A．不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：Na₂CO₃、Al₂(SO₄)₃、NaCl、NaHSO₄

B．可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇

C．在由水电离出的c ( H⁺ ) = 1×10^-14 mol/L的溶液中可以大量存在Na⁺、K⁺、NO、HCO

D．实验室保存少量液溴和白磷常用水封

9．已知298K时反应2SO₂( g ) + O₂( g ) 2SO₃( g )；△H = -197 kJ · mol^-1 ，在相同温度下向一密闭容器中加入2 mol SO₂和1 molO₂ ，达化学平衡时放出热量为a₁ kJ ；向另一容积相同的密闭容器中通入 1 mol SO₂和0.5 molO₂ ，达化学平衡时放出热量为a₂ kJ ,则下列关系式中正确的是（　）

　　　 A．2a₂ ＜a₁＜ 197　　　　　　　　　　　　　 B．2a₂ ＞a₁＞197

C．2a₂ = a₁＞197　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．2a₂ = a₁= 197

10．下列应的离子议程式正确的是（　）

　　　 A．往氢碘酸中滴加FeCl₃溶液：

2HI + 2Fe³⁺===2Fe²⁺ + I₂ + 2H⁺　

B．向碳酸氢钙溶液中加入过量的苛性钠溶液：

Ca²⁺ + 2HCO+ 2OH^- = CaCO₃↓+ CO + 2H₂O

C．用铂作电极电解MgCl2溶液：

电解

2Gl^- + 2H2O=====H2↑+Cl₂↑+2OH^-

D．硫氢化钠水解：

放电

　　　 HS^-+ H₂O

S^2- + H₃O⁺　

充电

11．某蓄电池充放电的反应如下：Fe + NiO₂ + 2H₂O

Fe ( OH )₂ +Ni ( OH )₂ 。下列推断中正确的是（　）

　　　 A．放电时铁为正极；NiO₂ 为负极

B．充电时阴极的电极反应式为：Fe ( OH )₂ + 2e^- ===Fe + 2OH^-

C．充电时，铁为阳极

D．放电时，正极附近溶液的碱性减弱

12．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一处解毒剂，有关反应如下：

　　　 11P + 15CuSO₄ + 24H₂O ====5Cu₃P 6H₃PO₄+ 15H₂SO₄

　　　下列关于该反应的说法正确的是（　）

　　　 A．CuSO₄发生了氧化反应　　　　　　　　B．生成1 mol H₃PO₄时，有10 mol 电子转移

C．氧化产物和还原产物的物质的量之比6：5　 D．白磷只作还原剂

13．在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到 c g残余固体，且b＜c ，则下列判断正确的是（　）

　　　 A．最后得到的溶液中含有Fe³⁺　　　　B．残余固体可能为铁、铜混合物

C．最后得到的溶液中含Cu²⁺　　　　　　　　 D．残余固体一定全部是铜

14．用蓝光照射某种金属表面发生了光电效应。现将该蓝光的强度减弱，则（　）

　　　 A．从光照至金属表面上到发射出光电子之间的时间间隔将明显增加

B．逸出的光电子的最大初动能将减少

C．单位时间内从金属表面逸出的光电子数目半减少

D．有可能不发生光电效应

15．下列叙述中正确的是（　）

　　　 A．布郎运动就是液体分子的无规则运动

B．当分子力表现为引力时，分子势能随分子间距离的增加而增加

C．对于一定质量的理想气体，温度升高时，压强必增大

D．已知水的密度和水的摩尔质量，则可以计算出阿伏加德罗常数

16．如图，一个倾角为45°的斜面固定于竖直墙上，为使一光滑的铁球静止在如图所示的位置，需用一个水平推力F作用于球体上，F的作用线通过球心。设球体的重力为G，竖直墙对球体的弹力为N₁，斜面对球体的弹力为N₂ ，则以下结论正确的是（　）

　　　 A．N₁ = F　　　　　　 B．G≤F　　　　　　　

C．N₂ ＞G　　　　　 D．N₂一定大于N₁

17．交流发电机产生的感应电动势为=sin，若发电机的转速和线圈的匝数都增加到原来的两倍，这时产生的感应电动势为（　）

A．　　　　　　　　　　　　　　 B．2　　　　　　

C．= 2 sin　　　　　　　　　　　　　 D．=2 sin 2

18．如图所示，沿波的传播方向上有相距1 m的6个质点，a、b、c、d、e、f 均静止，在各自的平衡位置，一列横波以1 m /s的水平速度向右传播。此波在t = 0时刻到达质点a ，质点开始由平衡位置向下振动，t = 1 s时质点a 第一次到达最低点，则4 s＜ t＜ 5 s这段时间内，下列说法正确的是（　）

A．质点c的加速度逐渐减少　　　　　　　　　　　　　 B．质点d向上运动

C．质点a的速度逐渐增大　　　　　　　　　　　　　　　D．质点f已经开始振动

19．如图（甲）所示，长直导线右侧的矩形线框与长直导线位于同一平面内。当长直导线中的电流发生如图（乙）所示的变化时，线框中感应电流与所受安培力的情况是（　）

　　　 A．感应电流方向不变，线框受合力方向不变

B．感应电流方向改变，线框受合力方向不变

C．感应电流方向不变，线框受合力方向改变

D．感应电流方向改变，线框受合力方向改变

20．如图所示，在固定的等量异种电荷的连线上靠近负电荷的b点　

处，释放一初速度为零的带负电的质点（重力不计），在质点　　　　　　

向左运动过程中，以下说法正确的是（　）

　　　 A．带电质点的动能越来越大　　　　　　B．带电质点的电势能越来越小

C．带电质点的加速度越来越大　　　　D．带电质点通过各点处的电势越来越高

21．利用传感器和计算机可以研究快速变化的力的大小，实验时，把图甲中的小球举高到绳子的悬点O处，然后让小球自由下落，用这种方法获得弹性绳子的拉力随时间的变化如图乙所示，根据图象提供的信息，下列说法正确的是（　）

　　　 A．t₁、t₂时刻小球的速度最大　　　　　　　　　　　　B．t₂、t₅时刻小球的动能最小

C．t₃、t₄时刻小球的动量可能相等　　　　　　　　 D．小球在运动过程中机械能守恒

　　　　　　　　　　　　 第Ⅱ卷（非选择题 共174分）

二、非选择题（共10道大题）

22．（1）（6分）关于实验误差，下列说法中正确性的是（　）

　　　 A．实验误差是实验中产生的错误，是由于测量不仔细或测量工具不精密产生的

B．实验误差是不可避免的，但可以通过采用精密仪器或改进实验原理和方法来减小误

差

C．多次测量取平均值，可以减少系统误差

D．采用图象法处理实验数据可以减少偶然误差

（2）（12分）现有器材：量程为10 mA，内阻约为30 ~ 40的电流表一个，定值电阻R₁ = 150，定值电阻R₂ = 100，单刀双掷开关S ，导线若干。要还应利用这些器材测量一干电池（电动势约1.5V）的电动势。

①在下面方框内画出实验电路图。

②用已知量和直接测得的量表示待测电动势。表达式为E = ____________，各直接测量的量的意义是___________________。

23．（16分）如图所示，皮带始终保持v = 3 m/s的速度顺时针运转，一个质量为m = 1.0 kg，初速度为零的小物体放在传送带的左端，若物体与传送带之间的动摩擦因数为= 0.15 ，传送带左右两端的距离s = 4.5 m 。（g = 10 m/s²）

（1）求物体从左端运动到右端的时间。

（2）设皮带轮由电动机带动，求物体在皮带上从左端运动到右端消耗的电能。

24．（18分）若把“神舟”六号载人飞船绕地球的运行看作是在同一轨道上的匀速圆周运动，且已知运行的周期这T ，地球表面的重力加速度为g ，地球半径为R ，用T、g、R能求出哪些与“神舟”六号载人飞船有关的物理量？分别写出计算这些物理量的表达式（不必代入数据计算）。

25．（20分）两水平放置的金属板间存在一竖直方向的匀强电场和垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度为B，一质量为4m ，带电量为-2q的微粒b正好悬浮在板间正中间O点处，另一质量为m，带电量为 +q的微粒a，从p点以水平速度v₀(v₀未知)进入两板间，正好做匀速直线运动，中途与b碰撞。：

　　　（1）匀强电场的电场强度E为多大？微粒a的水平速度为多大？

　　　（2）若碰撞后a和b结为一整体，最后以速度0.4v₀从Q点穿出场区，求Q点与O点

　　的高度差？

　　　（3）若碰撞后a和b分开，分开后b具有大小为0.3v₀的水平向右速度，且带电量为-q/2，假如O点的左侧空间足够大，则分开后微粒a的运动轨迹的最高点与O点的高度差为多大？

26．（15分）由知周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中有C、D是分子，其余四种是离子，且每个粒子中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间有下列关系户：

　　　 ①A、B两种离子在加热条件下查生成C、D两种分子；

②通常关况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子

④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。

（1）粒子B的电子式是_________；粒子E的名称是____________；构成粒子F的元素周期表中的位置是_____________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

F+过量C溶液：_______________________________________________。

W+含大量B离子的溶液：__________________________________________。

　　　（3）六种粒子中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该的浓溶液中滴加入浓苛性钠溶

液，产生的现象有：a．溶液中出现白色沉淀　b．有刺激性气味的气体放出　c．沉淀逐渐增多　d．沉淀完全消失　e．沉淀逐渐减少

①复盐在溶液中的电离方程式是_______________________。

②上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是（填写序号）________________。

27．（15分）甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C均为常见的化合物。可供参考的信息有：①A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后相互靠近，会看到白烟。②甲与乙在一定条件下反应的有关数据为：

项目	甲	乙	A
起始时	3 mol/L	3 mol/L	0
2　s 末	1.8 mol /L	2.6 mol/L	0.8 mol/L

　　　　　　　③它们之间存在如下图所示的转化关系：

　　　　　　　根据上述信息，回答下

列问题：

　　　（1）单质乙的电子式为　　　

___________________　

________。

（2）用A、B、C所代表的　

物质的化学式填空：

水溶液呈碱性的是________________；固态时属于离子晶体的是___________。

（3）甲与乙反应生成A（在2 s 内）的速度（甲）=___________。2 s末乙转化率为_________________。

　　　（4）写出C与NaOH溶液在加热条件下反应生成A的离子方程式：___________。

　　　（5）写出C溶液镁粉反应生成甲的化学方程式：________________。

28．（13分）化学式为C₄H₈O₄的有面物A有如下性质：_______________。

①　　A mol A + 1 MOL NaOH→正盐

足量Na

②mol A　　　　　　　 1.5 mol 气体

一定条件

③A + RCOOH（或ROH）　　　　有香味的物质（B为烃基）

已知：具有—C—OH结构的有机物不能稳定存在。根据以上信息，试回答：

（1）A的结构中肯定含有的官能团是（填名称）__________________。

（2）若A分子中含有甲基，其结构简式为___________或_____________。

（3）已知上述任一种A分子内脱水均可形成有香味的四元环状化合物，写出任一反

应的化学方程式，并注明反应类型_____________________________。

29．（17分）碱式碳酸镁有多种不同的组成，如：Mg₂(OH)₂CO₃、Mg₄(OH)₂(CO₃)₃、

Mg₅(OH)₂(CO₃)₄等。某研究性学习小组的同学们为了确定某碱式碳酸镁的组成，设下图所示的实验装置。

（1）实验步骤：

①按上图（夹持仪器未画出）组装好置后，首先进行的操作是_________。E处干燥管盛放的药品是________________。

②称取碱式碳酸镁样品m₁g，并将其放入硬质玻璃管中；

　称量：装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m₂g；装碱石灰的U形管D的质量为m₃g

③打开活塞___________，关闭__________缓缓鼓入空气数分钟。

④关闭活塞_______，打开__________，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。

⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称职得洗气瓶C的质量为m₄g；U形管D的质量为m₅g。实验测得数据如下：m₁ = 31g ，m₂ =87.7g ，m₃ = 74.7g，m₄ = 89.4g ，m₅ = 87.9g，计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为_________________。

（2）关于该实验方案，以下说法你认为正确的是______________（填字母）

A．硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响

B．不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成

C．该实验装置也可用于确定天然碱[aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O(a、b、c为正整数)]的化学组成

30．Ⅰ．（11分，每空1分）下图是人体的蛋白质的代谢途径图解。请据图回答：

　　　（1）参与过程①所需的酶有________________，此外还需要的物质有___________。

　　　（2）生理过程③是__________作用；生理过程②是___________作用，该作用的结果改

变了氨基酸的________________（种类、数量或种类和数量）。

　　　（3）F表示的器管有________、_________、____________。

　　　（4）D物质中含有的微量矿质元素是_________，变异④属于_______________。

　　　（5）产生物质E的细胞叫做______________________。

　　　 Ⅱ．（14分，每空2分）。下图为水稻的几种下同育种方法示意图，据图回答：

（1）图中A、D方向所示的途径表示________育种方式，A→B→C途径表示 ________

育种方式。这两种育种方式相比，后者优越性主要表现在_________________。

　　　（2）B常用的方法为____________；C、F过程最常用的药剂是____________。

　　　（3）E方法所运用的原理是____________；由G、K→J的程涉及的生物工程技术有

____________________。

31．Ⅰ．（12分，每空1分）下图为人体神经元细胞模式图，据图回答：

（1）[4]_________的形成主要由[　 ]__________（细胞器）完成，④中的物质⑤的释

放需通过细胞的_________________作用来实现。

　　　（2）此神经元细胞核中有无胰岛素合成基因？_____________理由是____________。

　　　（3）若刺激A点，图中电流计将偏转_________次。

　　　（4）若①中含有一致基因，则某人携带的该致病基因来自其祖母的几率为______。

　　　（5）脂肪肝患者多食动物的神经组织有利于缓解病情，原因是神经元结构有______而

使其面积增大，因而细胞中含有丰富的_______________。

　　　（6）若抑制该细胞的呼吸作用，发现神经纤维在一次兴奋后，其细胞膜不能再恢复到

外正内负的状态，这说明神经元在恢复到静息状态时，其带电离子通过细胞膜的方式为________。

　　　（7）下列几种酶中，①中不含有的是

　　　 A．ATP合成酶　　　　　　B．核酸合成酶　　　　　　C．丙酮酸氧化酶　　　　D．乳酸氧化酶

Ⅱ．（5分）使用- 淀粉酶分别探索温度、反应物浓度、pH 对酶催化作用的影响，实验如下图所示。

　　　（1）探索温度对酶活性影响最合理的实验步骤是

①取3支试管，编号并分别注入2mL淀粉溶液　　　②向各试管注入1 mL淀粉酶溶液　　 ③向各试管滴一滴碘液　　　 ④将3支试管分别入在60℃的热水、沸水冰块中保持5 min　

⑤观察实验现象

A．①②④③⑤　　　　　　B．①③②④⑤　　　　　　C．①③④②⑤　　　　　　D．①④②③⑤

（2）图B中，反应物达到某一浓度时，反应速率不再上升，其原因是：_________。若检验的生成物，应选用的试剂是___________________。

　　　（3）图C曲线的变化表示出酶活性与pH 的关系是：（要求阐述根据曲线由低到高、最高值、由高到低三段变化可获得的结论）___________________________。

理科综合参考答案

1．D　小麦种子在萌发过程中（真叶形成之前），首先要吸水膨胀（吸胀吸水为主），含水量增多，细胞开始进行无氧呼吸，种皮肤破后细胞转为有氧呼吸，代谢逐渐增强，吸水以渗透吸水为主，因此细胞中含水量继续增多（主要是自由水），鲜重增加；由于真叶没有形成，不能进行光合作用，因此有机物总量下降，但物质不断转化，有机物的种类增多，细胞在代谢的基础上生长、分裂，细胞的数量增多；虽然每个细胞中的DNA含量不变，但细胞数量增多，细胞中的RNA量增多，因此种子中的核酸总量增加。

2．A　据图分析，A、D中d的数量为零，细胞中只有染色单体的数目才有可能为零，因此，d为染色单体数。B、C中的b都是c的两倍，在细胞分裂中的染色体和DNA，只有DNA分子数有可能为染色体的两倍，因此b应为DNA分子数，c应为染色体数。故选项A正确。

3．B　胰高血糖素是胰岛A细胞分泌的，其作用是促进肝糖元分解和非糖物质转化为葡萄糖，因此选项A的叙述是正确的。促甲状腺激素是由垂体分泌的，甲状腺分泌的是甲状腺激素，促进新陈代谢和生长发育，提高神经系统的兴奋性是甲状腺激素的作用，因此选项B的叙述是错误的。抗利尿激素由下丘脑的神经细胞分泌，由垂体后叶释放，作用是促进肾小管和集合管对水分的重吸收，因此选项C的叙述是正确的。醛固酮由肾上腺皮质细胞分泌，其作用是促进肾小管和集合管对Na⁺的重吸收和对K⁺的分泌，因此选项D的叙述也是正确的。

4．D　玉米属于C₄植物，从结构上来讲，围绕维管束的是呈“花环型”的两圈细胞：里面的一圈是维管束鞘细胞，外面的一圈是一部分叶肉细胞，它们的排列都比较紧密有规则，因此①的叙述是正确的；C₄植物的维管束鞘细胞虽然有叶绿体，但叶绿体中没有基粒，不能进行光反应分解水，水的分解主要还是在叶肉细胞的叶绿体中，因此②的叙述是错误的；C₄植物固定CO₂有C₃和C₄途径，CO₂首先在叶肉细胞的叶绿体中被一种C₃化合物（PEP）固定，形成一种C₄化合物，然后该C₄化合物被集中到维管束鞘细胞的叶绿体中，并在维管束鞘细胞的叶绿体中释放出CO₂，参与C₃途径。因此③的叙述是正确的；光合作用中电子的最终受体是NADP⁺，反应式为NADP⁺ + 2e + H⁺　　NADPH，没有ATP，因此④的叙述是错误的；光合作用中叶绿体利用光能转换成电能后，一部分电能转化成活跃的化学能储存在NADPH中，另一部分电能转化成活跃的化学能储存在ATP中，因此⑤的叙述是正确的。综上分析，正确的有①③⑤，所以选D。

5．C　种皮的性状为母本性状，F₃植株所结种子的种皮颜色的分离比就是F₃植株的性状比，即F₂自交的结果。F₁植株所结种子的种皮只有一种性状，基因型为杂合子Gg，F₁自交得F₂，F₂植株所结种子的种皮的基因型有GG、Gg、gg，比例为1 : 2 : 1，性状比为3 : 1，F₂自交得F₃。F₃植株所结种子的种皮也只有两种性状，由于GG和gg是稳的1/4gg，所以总共为3/8gg，所以F₃植株所结种子的种皮颜色的分离比为5 : 3，因此选C。

6．C　题中新的氢微粒，有3个氢质子，2个电子，则它带一个单位的正电荷，可表示为H₃⁺，故选项C正确；对选项A，同素异形体是同种元素形成的不同单质，而这种氢微粒是阳离子，所以A不正确；选项B中，质子数相同中子数不同的同一元素的原子之间互称为同位素，同位素的研究对象是同一元素的不同原子，显然也不正确；选项D中，这种氢粒子应比普通氢分子多一个H⁺，所以选项D也不正确。

7．B　选项A中，白磷（P₄）的正四面体结构中，有6个P—P键，31 g白磷的物质的量为0.25 mol，则它含有的P—P键为0.25 × 6 = 1.5 mol，即1.5 N_A，所以A不正确；选项B中，NH₂^–是0.1 mol，含有的电子数则为1 mol，即N_A，所以选项B正确；选项C中，由于Fe³⁺水解，所以1 L 1 mol/L的FeCl₃溶液中含有的Fe³⁺的数目小于1 mol，即小于N_A，所以C不正确；选项D中，标况下22.4 L NO与22.4 L O₂均为1 mol，两者相遇发生反应，2NO + O₂ 　 2NO₂，若不发生其他反应，则生成1 mol NO₂，剩余0.5 mol O₂气体，所含分子数应为1.5 mol，但由于2NO₂N₂O₄，所以气体分子的物质的量总是小于1.5 mol，所以D不正确。

8．D　选项A，两两混合，Na₂CO₃与Al₂ (SO₄)₃混合，有气体和白色沉淀生成，Na₂CO₃与NaCl混合无现象，与NaHSO₄混合有CO₂气体产生，故由此就可推知各种物质，所以A不正确；硝基苯和水，油酸和水可以用分液漏斗分离而乙酸乙酯与乙醇互溶，不分层故不可以用分液漏斗分离，所以选项B不正确；由水电离产生的c (H⁺) = 1 × 10^{– 14} mol/L的溶液，表明水的电离受到抑制，这种溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，所以无论是在酸性还是在碱性条件下，HCO都不可以大量共存，所以C不正确；由于液溴易挥发，白磷易发生氧化而引起自燃，它们的密度比水大则均可以用水封，所以选项D正确。

9．A　题中热化学方程式中的热量表示生成2 mol SO₃放出197 kJ热量，在一密闭容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，由于反应是可逆反应，所以生成的SO₃的物质的量总是小于2 mol，则放出的热量小于197 kJ，即a₁< 197；在另一个相同容积的容器中，注入的SO₂和O₂的物质的量减为一半，若容器容积也为原来的一半，则此化学平衡与原平衡等效，放出热量为a₂ / 2，现将容积扩大到相同，则化学平衡向逆反应方向移动，所以放出的热量小于a₁ / 2，即a₁ > 2a₂，所以选项A正确。

电解

10．B　选项A中HI酸是强酸，所以应写成离子形式，所以A不正确，正确的离子方程式为：2Fe³⁺ + 2I^– 　　 2Fe²⁺ + I₂；B中加入过量的氢氧化钠，则碳酸氢钙中的Ca²⁺和HCO全部反应，这两种离子在离子方程式中满足它在化学式中的比例关系，所以此离子方程式正确；选项C中，由于电解产生OH^–，而OH^–遇到Mg²⁺产生Mg (OH)₂沉淀，故离子方程式不正确，正确的离子方程式为：Mg²⁺ + 2Cl^–+ 2H₂O 　　 H₂↑+ Cl₂↑+散Mg(OH)₂↓；选项D是HS^– 的电离方程式，不是NaHS水解的方程式，它水解的离子方程式应为：HS^– + H₂O

H₂S + OH^–，所以D不正确。

11．B　要注意的是蓄电池放电的原理是原电池原理，放电过程损耗电极材料，而充电时是电解原理，也是一个补充电极材料的过程，放电时作为负极的铁与电源的负极相连，作为正极的NiO₂与电源的正极相连。选项A放电时，较活泼金属作原电池的负极，故负极应为Fe，所以A不正确；选项B中，充电是补充电极材料的过程，故其电极反应式正确；C中充电时，铁应作为阴极，故C不正确；放电时正极的电极反应式为：NiO₂ + 2H₂O + 2e^– 　　 Ni (OH)₂ + 2OH^–，所以正极附近溶液的碱性增强，故D不正确。

12．C　此氧化还原反应中CuSO₄作氧化剂，白磷在反应中既作氧化剂又作还原剂，所以A、D不正确；选项B中，在化学方程式中每生成6 mol H₃PO₄，转移电子数为5 mol，所以B不正确；选项C中，H₃PO₄是氧化产物，Cu₃P是还原产物，所以氧化产物与还原产物之比为6:5，选项C正确。

13．B　由题干反应：Fe₂ (SO₄)₃ + Cu 　　 2FeSO₄ + CuSO₄，Fe + Fe₂(SO₄)₃ 　　 3FeSO₄，Fe + CuSO₄ 　 FeSO₄ + Cu，由于加入b g铁，析出残余固体质量c g，因铁置换铜固体质量增大，则肯定有铜析出。选项A中，由于铜残留，所以不可能有Fe³⁺，故A不正确；选项B，残留固体肯定有铜，可能含有铁，所以B正确，D不正确；选项C中，溶液中的离子肯定有Fe²⁺、SO，可能含有Cu²⁺，所以溶液中只有Cu²⁺的说法是错误的。

14．C　能否发生光电效应，是由光的频率v决定的，只要v大于金属发生光电效应的极限频率v₀，不论强度如何，总能发生光电效应，而且是瞬时发生的，不需要时间“积累”，所以光照到金属表面上，到发生光电子之间几乎是瞬时的，光强减弱，不影响发生光电效应的时间，所以A、D不正确。由爱因斯坦光电效应方程E_k = hv – W，同种金属有相同的逸出功W，逸出的光电子的最大初动能E_k由光的频率v决定，所以改变强度，逸出的光电子的最大初动能E_k不变，B不正确。单位时间内的光电子数目与入射光的强度成正比，所以光的经度减弱，光电子的数目将减少，C正确。

15．B　布朗运动是由大量的做无规则运动的液体分子与悬浮颗粒发生碰撞，引起的无规则运动，而不是液体分子的无规则运动，A不正确。当分子力表现为引力时，分子间的距离大于r₀，随分子间距离的增加，分子势能增加，B正确。气体的压强与单位体积内的分子数——分子密集程度、分子的平均动能有关。一定质量的理想气体，体积不变，分子密集程度不变，温度升高时，分子的热运动变得剧烈，分子的平均动能增大，撞击器壁的作用力变大，气体的压强变大。但如果体积增大，单位体积内的分子数减少，压强就不一定增加，C不正确。要计算阿伏加德罗常数N_A，可以用公式N_A=，可见只有同时知道宏观量M_mol（或V_mol）和微观量m_分子（或V_分子）才行，不能由密度求出微观量，D不正确。

16．BC　物体受到G、N₁、N₂、F四个力而平衡，从图中可以看出N₁ = F – N_2x = F – N₂ cos45°，A不正确。

　　　当N₁ = 0时，由平衡条件：F = N_2x = N₂cos45°= N_2y = G；如果N₁≠0，F = N_2x + N₁= G + N₁ > G，所以B正确。

　　　 N₂cos cos45°= G，N₂ =，所以C正确。

　　　增大F，N₁ = F – N_2x = F – G随F增大而不断增大，所以N₁可能大于N₂ =。

17．B　交流发电机的感应电动势的表达式，其中，N是匝数，是发电机的转动角速度，与转速成正比，B和S分分别是磁感应强度B和线圈面积S，所以转速和线圈的匝数都增加到原来的两倍，这时产生的感应电动势= (2N) × (BS) × (2) sin (2)t = 4NBSsin2t = 4sin2t，所以B正确。

18．B　从平衡位置向下到达最低点的时间1 s，等于四分之一周期，所以周期T = 4 s，波长= vT = 4 m，可作出波向前传播t = 4 s和t = 5 s时的波形，即T和1.25 T时的波形，分别如图中虚线和实线所示。由图可知，从4 s到5 s，质点c偏离平衡位置越来越远，位移x变大，质点c的加速度与x成正比，所以加速度逐渐变大，A不正确；质点d从最低点向上运动到平衡位置，B正确；质点a从平衡位置向最大位移位置运动，速度逐渐变小，C不正确；当t = 5 s时波才传到f点，D不正确。

19．C　电流i的变化分为两个阶段，第一阶段由方向向上的电流I变为0，第二阶段电流由0反向增大到I。在电流方向向上，电流逐渐减小时，由楞次定律，线圈中的感应电流的方向为顺时针，线框的左边受力较大，由左手定则，线框所受合力方向向左。在电流方向向下，电流逐渐增大时，由楞次定律，线圈中的感应电流的方向为顺时针，线框左边受力仍较大，由左手定则，线框受到的合力方向右。所以感应电流方向不改变，线框受到的合力方向改变。C正确。

20．ABD　等量异种电荷形成电场的电场线方向向右，b处的场强方向向右，负电荷的受力方向与场强方向相反，带负电的质点受力向左，质点向左加速运动，动能增加，A正确。质点向左加速运动，逆着电场线运动，电势越来越高，D正确。根据能量守恒定律，动能增加，电势能减少，B正确。在质点向左运动的过程中，质点受到的电场力先减小后增大，加速度也先减小后增大，C不正确。

21．B　小球由O处下落，先做自由落体运动，t₁时刻，绳开始拉伸，F变大，t₂时刻，到达最低点，受到绳的拉力最大为F_m，速度为零，动能最小，后速度变大，弹力变小，t₃时刻，绳子回到原长，物体做竖直上抛，t₄时刻，物体回到竖直上抛的起点，绳子回到原长。以后重复刚才的运动，做周期性振动。t₂、t₅时刻小球在最低点，动能最小，B正确，t₂时刻速度为零，t₁时刻小球的速度最大，A不正确。t₃时刻小球向上运动，t₄时刻小球向下运动，动量方向相反，C不正确。由于受到绳子弹力的作用，机械能不守恒。D正确。